Question

13．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）．
（3）不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是D．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變          B．混合氣體中c（CO）不變
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）           D．c（H₂）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合c（CO）•c（H₂）=c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為830℃．
（5）為了提高H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有：①減小壓強(qiáng)②降低溫度．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式和化學(xué)平衡常數(shù)的概念書(shū)寫(xiě)K的表達(dá)式，注意C為固體；
（2）溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)；
（3）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，各組分濃度不變，正逆反應(yīng)相等；
（4）平衡濃度符合c（CO）•c（H₂）=c（H₂O），可知K=1；
（5）為了提高H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率，可使平衡正向移動(dòng)，結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響判斷．

解答 解：（1）C為固體，則K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$，故答案為：$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$；
（2）由于溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，平衡向著逆向移動(dòng)，正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；
（3）A．反應(yīng)前后氣體的體積不等，則容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，可說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；          
B．混合氣體中c（CO）不變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O），說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選； 
D．無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都滿(mǎn)足c（H₂）=c（CO），故D選．
故答案為：D；
（4）平衡濃度符合c（CO）•c（H₂）=c（H₂O），可知K=1，則溫度為830℃，故答案為：830；
（5）為了提高H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率，可使平衡正向移動(dòng)，可減小壓強(qiáng)，應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則還可降低溫度，故答案為：減小壓強(qiáng)，降低溫度．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查溫度對(duì)化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)的影響，為高頻考點(diǎn)，難度不大，題目側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力．