精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
在下列條件下,下列離子組一定能夠大量共存的是( 。
分析:A.pH=1的溶液,顯酸性;
B.該組離子之間不反應;
C.根據離子能結合生成沉淀來分析;
D.由水電離出的c(H+)=10-10 mol/L的溶液,為酸或堿溶液.
解答:解:A.pH=1的溶液,顯酸性,Fe2+、MnO4-發(fā)生氧化還原反應,氫離子與HCO3-反應生成氣體和水,則不能共存,故A錯誤;
B.該組離子之間不反應,離子能大量共存,且離子均為無色,故B正確;
C.因OH-、Cu2+離子能結合生成沉淀,則不能共存,故C錯誤;
D.由水電離出的c(H+)=10-10 mol/L的溶液,為酸或堿溶液,酸溶液中S2-、SO32-發(fā)生氧化還原反應,則不能共存,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查離子的共存,信息的挖掘和應用是解答本題的關鍵,并注意發(fā)生氧化還原反應的離子來解答,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素,其中A、B為金屬元素,D的最外層電子數是其內層電子數的三倍.已知:①熱穩(wěn)定性:HmD>HmC;②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結構;③B與E在同一周期,在該周期中,E的原子半徑最小,B的離子半徑最;④A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結構,B的最高價氧化物對應的水化物與A、E的最高價氧化物對應的水化物都能反應.依據上述信息回答下列問題:
(1)HmD的電子式:
.A和E形成的化合物的晶體類型屬
離子晶體
離子晶體
;該晶體結構中離A最近的A有
12
12
個.
(2)能證明Cm-、E(m-1)-還原性強弱的反應的離子方程式為
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
Cl2+S2-═2Cl-+S↓

(3)用化學用語表示B的最高正價氧化物對應的水化物在水溶液中的電離過程
H2O+H++AlO2-?Al(OH)3?Al3++3OH-
H2O+H++AlO2-?Al(OH)3?Al3++3OH-

(4)已知17g HmC在一定條件下完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出熱量為a kJ,寫出能表示該物質燃燒熱的熱化學方程式
2H2S(g)+3O2(g)?2SO2(g)+2H2O(l)△H=-4akJ/mol
2H2S(g)+3O2(g)?2SO2(g)+2H2O(l)△H=-4akJ/mol

(5)常溫下,將等物質的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,溶液中離子濃度由大到小的順序為
c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-
c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

合理選擇飲食和良好生活方式,是健康的重要保證,這些都離不開化學知識.
(1)某同學為探究蔗糖的水解反應,進行如下實驗:
實驗步驟 實驗現象
I.向編號為①②③的3支試管中,分別加入1mL 20%的蔗糖溶液,向試管②和③中加入0.5mL稀硫酸,并將這3支試管同時水浴加熱約5min 均無明顯現象
II.取試管①和②,加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱至沸騰 未見磚紅色沉淀
Ⅲ.取試管③,先加入
NaOH溶液
NaOH溶液
調溶液pH至堿性,再加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱至沸騰
試管③中觀察到
產生磚紅色沉淀
產生磚紅色沉淀
結論:證明蔗糖在稀硫酸作用下發(fā)生了水解反應.
(2)下列有關營養(yǎng)物質的說法中,正確的是
a
a
(填選項序號).
a.淀粉、纖維素、蛋白質都是天然高分子化合物
b.糖類、油脂、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解
c.過多攝取油脂會發(fā)胖和患心血管疾病,盡量不吃油脂
d.糖類、油脂、蛋白質只含C、H、O  3種元素.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是一些重要工業(yè)生產的轉化關系(反應條件略去):
請完成下列問題:
(1)若D是單質,且與A屬于同一主族,則.
①反應的化學方程式是
2C+SiO2
 高溫 
.
 
2CO+Si
2C+SiO2
 高溫 
.
 
2CO+Si

②D的原子結構示意圖是

③D單質的一種重要用途是
制半導體材料
制半導體材料

(2)若B為黃色固體,D為固體化合物,則
①該反應的化學方程式是
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+SO2

②生產該工業(yè)品的工廠應建在離
消費中心
消費中心
較近的地方.
③實驗室檢驗C的方法是
將氣體C通入品紅溶液中,溶液褪色,將溶液加熱,又恢復紅色
將氣體C通入品紅溶液中,溶液褪色,將溶液加熱,又恢復紅色

(3)若B是一種有刺激性氣味的氣體,則
①B的分子形狀是
三角錐形
三角錐形

②實驗室進行此實驗時,?吹接写罅堪谉煯a生,請說明產生大量白煙的原因
生成的NO氣體被氧氣氧化生成NO2,NO2與水反應生成的硝酸與NH3反應而產生大量白煙
生成的NO氣體被氧氣氧化生成NO2,NO2與水反應生成的硝酸與NH3反應而產生大量白煙

③化合物C在一定體積的容器中,在一定條件下發(fā)生反應,測得容器內氣體的壓強略小于原來的
2
3
,請寫出該反應的化學方程式
3NO=NO2+N2O
3NO=NO2+N2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

生活離不開化學,下列對生活中各種物質的認識不正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

乙二胺四乙酸(EDTA)及其鹽是常用于定量檢測和分析金屬離子的重要試劑.EDTA的陰離子可簡寫為Y4-,它與一些金屬離子反應生成穩(wěn)定的金屬有機化合物離子:M2++Y4-=(MY)2-;M3++Y4-=(MY)-
試根據上述信息,回答下列問題.
(1)(MY)x- 的結構簡式如圖,該離子中與金屬離子相連接的有6個共價鍵,則該離子結構中共含有
5
5
個五元環(huán).
(2)現稱取某鋁鹽試樣0.2500g,將其溶于水后加入0.05000mol?L-1 EDTA溶液25.00mL,在適當條件下充分反應后,調節(jié)溶液的pH為5~6,加入指示劑二甲酚橙,再用0.02000mol?L-1的Zn(CH3COO)2溶液25.00mL 滴定至紅色[Zn2+遇二甲酚橙所顯色,且Zn(CH3COO)2易電離],求該試樣中鋁元素的質量分數.
(3)按要求回答下列問題:①有一起始含0.01mol?L-1的M2+、0.5mol?L-1 EDTA(Y4-)和0.001mol?L-1的S2-的溶液,判斷在該溶液中能否產生金屬硫化物(MS)沉淀.
M2+ K[(MY)2-] Ksp(MS) 填“是”或“否”
Pb2+ 2×1018 4×10-26
Cd2+ 2.6×1016 1×10-20
②以M2+為Cd2+為例,寫出判斷能否產生CdS沉淀的計算過程.
因為EDTA過量許多,若Cd2+充分反應生成(MCd)2-應為0.01mol?L-1;假設(CdY)2-的離解量為x,所以c[(CdY)2-]=(0.01-x)mol?L-1,c(Cd2+)=xmol?L-1,c(Y4-)=(0.49+x)mol?L-1;
因x<<0.01,所以K((CdY)2-)=
C((CdY) 2-)
c(Cd2+)×c(Y4-)
=
0.01-x
x×(0.49+x)
0.01
0.49x
=2.6×1016,
解得:x≈7.8×10-18;
c(Cd2+)?c(S2-)=x?c(S2-)=7.8×10-18×0.001=7.8×10-22<Ksp(CdS),所以不生成沉淀.
因為EDTA過量許多,若Cd2+充分反應生成(MCd)2-應為0.01mol?L-1;假設(CdY)2-的離解量為x,所以c[(CdY)2-]=(0.01-x)mol?L-1,c(Cd2+)=xmol?L-1,c(Y4-)=(0.49+x)mol?L-1;
因x<<0.01,所以K((CdY)2-)=
C((CdY) 2-)
c(Cd2+)×c(Y4-)
=
0.01-x
x×(0.49+x)
0.01
0.49x
=2.6×1016,
解得:x≈7.8×10-18
c(Cd2+)?c(S2-)=x?c(S2-)=7.8×10-18×0.001=7.8×10-22<Ksp(CdS),所以不生成沉淀.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案