12．寫出以下兩種物質(zhì)的化學(xué)式：①最強的含氧酸：HClO4；②冰醋酸：CH3COOH．

分析 最強的含氧酸的含氧酸是高氯酸，冰醋酸是純凈的無水醋酸．

解答 解：①最強的含氧酸的含氧酸是高氯酸，化學(xué)式：HClO4，②冰醋酸是純凈的無水醋酸，化學(xué)式為CH3COOH．
故答案為：HClO4；CH3COOH．

點評 本題考查了化學(xué)式的書寫，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．Na2O+H2O=2NaOH
C．CaCO3=CaO+CO2↑D．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是（　　）
A．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：B．氯化銨的電子式：
C．甲烷的球棍模型：D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組中的離子，能再溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、HCO3-、Cl-B．K+、Fe2+、Cl-、OH-
C．Ag+、Al3+、NO3-、H+D．Fe3+、Al3+、SCN-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．工藝流程如圖：

已知：25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表所示．
Fe（OH）2Fe（OH）3Cr（OH）3Ni（OH）2
Ksp8.0×10-164.0×10-386.0×10-316.5×10-18
完全沉淀pH≥9.6≥3.2≥5.6≥8.4
注：NiCO3是一種不溶于水易溶于強酸的沉淀．
請回答下列問題：
（1）下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的有AC．
A．升高反應(yīng)溫度　　　　　　　B．增大壓強　　　　　　　　C．在反應(yīng)過程中不斷攪拌
（2）在濾液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）；加入H2O2后要保溫一段時間且溫度不宜太高的目的是加快氧化的速率，同時防止H2O2的分解；加入NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍是[5.6，8.4），為了除去溶液中的Fe3+、Cr3+離子．
（3）濾液Ⅱ的主要成分是Na2SO4、NiSO4．
（4）檢驗Ni2+已完全沉淀的實驗方法是靜置后向上層清液中再加入Na2CO3溶液后沒有沉淀生成．
（5）操作Ⅰ的實驗步驟依次為：
①過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次直至流出液用pH試紙檢驗呈中性；
②向沉淀中滴加稀H2SO4，直至恰好完全溶解；
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得NiSO4•6H2O晶體；
④用少量乙醇洗滌NiSO4•6H2O晶體并晾干．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一種酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料電池”具有啟動快、能量密度高、效率好等優(yōu)點，其電池原理如圖所示．下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（　　）
A．多孔碳a能增大氣固接觸面積，提高反應(yīng)速率，該電極為負極
B．電極b上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+
C．H+由b電極向a電極遷移
D．二甲醚直接燃料電池能量密度（ kW•h•kg-1）約為甲醇（CH3OH）直接燃料電池能量密度的1.4倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．乙酸正丁酯是無色透明有愉快果香氣味的液體，可由乙酸和正丁醇制備．反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
發(fā)生的副反應(yīng)如下：

有關(guān)化合物的物理性質(zhì)見下表：
化合物密度（g•cm-3）水溶性沸點（℃）
冰乙酸1.05易溶118.1
正丁醇0.80微溶117.2
正丁醚0.77不溶142.0
乙酸正丁酯0.90微溶126.5
已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水組成三元共沸物恒沸點為90.7℃．
合成：
方案甲：采用裝置甲（分水器預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口），在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸和2g沸石，搖勻．按下圖安裝好帶分水器的回流反應(yīng)裝置，通冷卻水，圓底燒瓶在電熱套上加熱煮沸．在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水（注意保持分水器中水層液面仍保持原來高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中）．反應(yīng)基本完成后，停止加熱．
方案乙：采用裝置乙，加料方式與方案甲相同．加熱回流，反應(yīng)60min后停止加熱．

提純：甲乙兩方案均采用蒸餾方法．操作如下：

請回答：
（1）a處水流方向是進水（填“進水”或“出水”），儀器b的名稱（直形）冷凝管．
（2）合成步驟中，方案甲監(jiān)控酯化反應(yīng)已基本完成的標志是分水器中水不再生成或分水器中的水層不再增加時．
（3）提純過程中，步驟②是為了除去有機層中殘留的酸，檢驗有機層已呈中性的操作是用玻璃棒蘸取有機層，點在pH試紙上，與標準比色卡對照，讀取pH值判斷；步驟③的目的是除去溶于酯中的少量無機鹽．
（4）下列有關(guān)洗滌過程中分液漏斗的使用正確的是BC．
A．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用
B．洗滌時振搖放氣操作應(yīng)如圖戊所示
C．放出下層液體時，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔
D．洗滌完成后，先放出下層液體，然后繼續(xù)從下口放出有機層置于干燥的錐形瓶中
（5）按裝置丙蒸餾，最后圓底燒瓶中殘留的液體主要是正丁醚；若按圖丁放置溫度計，則收集到的產(chǎn)品餾分中還含有正丁醇．
（6）實驗結(jié)果表明方案甲的產(chǎn)率較高，原因是通過分水器及時分離出產(chǎn)物水，有利于酯化反應(yīng)的進行，提高酯的產(chǎn)率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實驗操作錯誤的是（　�。�
A．用加熱的方法區(qū)分純堿和小蘇打
B．用量筒量取5.0mL濃硫酸，并直接加水稀釋
C．用分液漏斗分離苯和水的混合物
D．用托盤天平稱量藥品時，左盤放物品，右盤放砝碼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是bc．
a．B、C兩點的反應(yīng)速率：B＞C  b．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
c．C點顏色比A點深           d．A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C．

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