Question

8．對(duì)反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在溫度分別為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是bc．
a．B、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：B＞C  b．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
c．C點(diǎn)顏色比A點(diǎn)深           d．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C．

Answer 1

分析 N₂O₄（g）═2NO₂（g）△H=+57kJ•mol^-1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO₂的體積分?jǐn)?shù)增大；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，NO₂的體積分?jǐn)?shù)減小，結(jié)合圖象來(lái)分析解答．
a、B、C兩點(diǎn)相比，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快；
b、壓強(qiáng)相同，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO₂的體積分?jǐn)?shù)增大，A點(diǎn)NO₂的體積分?jǐn)?shù)大；
c、增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，向逆反應(yīng)進(jìn)行是減小由于壓強(qiáng)增大導(dǎo)致濃度增大趨勢(shì)，但到達(dá)平衡仍比原平衡濃度大；
D、A、C點(diǎn)是等溫線上的兩點(diǎn)，溫度不變平衡常數(shù)不變．

解答 解：a．由圖象可知，B、C兩點(diǎn)中，C的壓強(qiáng)大，則B、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：B＜C，故A錯(cuò)誤；
b．升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO₂的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可知，A點(diǎn)NO₂的體積分?jǐn)?shù)大，則T₁＜T₂，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故b正確；
c．由圖象可知，A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，與A相比C點(diǎn)平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，向逆反應(yīng)進(jìn)行是由于減小體積增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)的結(jié)果降低NO₂濃度增大趨勢(shì)，但到達(dá)平衡仍比原平衡濃度大，平衡時(shí)NO₂濃度比A的濃度高，NO₂為紅棕色氣體，則A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深，故c正確；
d．由圖象可知，A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，穩(wěn)定相同則AC點(diǎn)的平衡常數(shù)相同，A=C，故d錯(cuò)誤；
故選bc．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的圖象，明確外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及圖象中縱橫坐標(biāo)的含義、“定一議二”“先拐先平”原則即可解答，題目難度中等．注意c選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，改變壓強(qiáng)的本質(zhì)為體積變化．