(15分) 已知①～④均為工業(yè)生產(chǎn)及應(yīng)用的常見反應(yīng)。其中常溫下B、D、J、P氣體，E為分子中原子個(gè)數(shù)比為1∶l的液體。A的相對(duì)分子質(zhì)量為120。(個(gè)別反應(yīng)的產(chǎn)物已略去)

試回答下列問題：

（1）反應(yīng)F與N溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________________；

（2）反應(yīng)⑤中當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，氧化劑消耗         g。

（3）反應(yīng)④的離子方程式為______________________________；

右圖是該反應(yīng)原理的示意圖，該裝置中使用的是     （填“陰”或“陽”）離子交換膜。圖中從d處收集到的是        。

（4）工業(yè)上由D制取I的過程可表示為：

由D與B反應(yīng)生成X的反應(yīng)所用的設(shè)備是          

①高爐       ②沸騰爐        ③接觸室       ④分餾塔     ⑤吸收塔

已知400℃ 101Kpa時(shí)，2D(g) + B(g)2X(g)；△H = – 196.6KJ/mol，當(dāng)2 mol D與1 mol B在該條件下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)放熱186.8 KJ。

在實(shí)際生產(chǎn)中綜合考慮各種因素，為提高D的轉(zhuǎn)化率，工業(yè)選擇了以下哪些條件______

①適當(dāng)升高溫度    ②增大壓強(qiáng)     ③使用合適的催化劑  ④及時(shí)移走生成物        ⑤適當(dāng)增大B的濃度      ⑥將反應(yīng)物與生成物在熱交換器中進(jìn)行熱交換

 

【答案】

 

（1）2Al + 2OH－+ 2H2O = 2AlO2－+ 3H2↑（3分）         （2）17 g（2分）

（3）Cl－+ 2H2OCl2↑+ H2↑+ 2OH－（3分）   陽（1分）   NaOH溶液（1分）

（4）③（2分） ④⑤⑥（3分）

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（共15分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，其原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序數(shù)比E小6，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。請(qǐng)回答：

（1）寫出B的電子排布圖             ，C的元素符號(hào)是              ，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是                    ；

（2）E屬元素周期表中第        周期，第        族的元素，其元素名稱是        ，它的+2價(jià)離子的電子排布式為                   ：

（3）寫出C的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                ；

（4）如圖所示，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為           ；鑒別該離子化合物是否為晶體，最可靠的科學(xué)方法是             ，該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，B、D兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為b、c，則晶胞的體積是    cm3（只要求列出算式）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆河北省石家莊市高三第二次模擬理科綜合化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

[化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分）
已知：

有機(jī)物A~H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

其中：①A不能使溴的四氯化碳溶液褪色,其核磁共振氫譜為單峰
②E、F互為同分異構(gòu)體
請(qǐng)回答：
(1)C的化學(xué)名稱是____________
(2) 由D生成E或F的反應(yīng)類型是______；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。
(3) 下列關(guān)于G的說法正確的是______ (填選項(xiàng)字母）。
a.     G可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
b.    —定條件下，G可發(fā)生消去反應(yīng)
c.     1 mol G與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol NaOH
d.   在Cu催化、加熱條件下，G可發(fā)生催化氧化反應(yīng)
(4) 由C生成D的化學(xué)方程式為____________。
(5) 由G生成H的化學(xué)方程式為__________________
(6) 同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有______種（不考慮立體異構(gòu)），任意寫出其中一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________
a.屬于酯類 b.含有六碳環(huán)結(jié)構(gòu) c.六碳環(huán)上只有一個(gè)取代基

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆河北省石家莊市高三第二次模擬理科綜合化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

    [化學(xué)一選修2:化學(xué)與技術(shù)](15分）已知：
①工業(yè)上用硫酸與-鋰輝礦(LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質(zhì))反應(yīng)，生成Li2SO4、MgSO4等，最終制備金屬鋰。
②氫氧化鋰在一定溫度下可轉(zhuǎn)化為氧化鋰。用-鋰輝礦與硫酸等物質(zhì)制備金屬鋰的工業(yè)流程如下圖：

請(qǐng)回答：
(1)沉淀Y的主要成分的化學(xué)式是____________。
(2)流程中使用了不同濃度的Na2CO3溶液，從物質(zhì)溶解度大小的角度解釋其使用的原因____________
(3 )操作1涉及的實(shí)驗(yàn)方法是__________________。
(4 )寫出用鋁粉還原法制取金屬鋰的化學(xué)反應(yīng)方程式。________________________
(5) LiCl溶液加熱蒸干后，所得固體在熔融狀態(tài)下電解制備鋰。電解時(shí)產(chǎn)生的氯氣中混有少量氧氣，產(chǎn)生氧氣的原因是__________________
(6) 目前電池通常使用金屬鋰的優(yōu)點(diǎn)是__________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河北省石家莊市高三第二次模擬理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

[化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分）

已知：

有機(jī)物A~H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

其中：①A不能使溴的四氯化碳溶液褪色,其核磁共振氫譜為單峰

②E、F互為同分異構(gòu)體

請(qǐng)回答：

 (1)C的化學(xué)名稱是____________

(2) 由D生成E或F的反應(yīng)類型是______；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(3) 下列關(guān)于G的說法正確的是______ (填選項(xiàng)字母）。

a.      G可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

b.      —定條件下，G可發(fā)生消去反應(yīng)

c.      1 mol G與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol NaOH

d.      在Cu催化、加熱條件下，G可發(fā)生催化氧化反應(yīng)

(4) 由C生成D的化學(xué)方程式為____________。

(5) 由G生成H的化學(xué)方程式為__________________

(6) 同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有______種（不考慮立體異構(gòu)），任意寫出其中一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________

a.屬于酯類 b.含有六碳環(huán)結(jié)構(gòu) c.六碳環(huán)上只有一個(gè)取代基

 

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科目：高中化學(xué) 來源：09-10年哈三中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

（共15分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，其原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序數(shù)比E小6，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。請(qǐng)回答：

（1）寫出B的電子排布圖              ，C的元素符號(hào)是               ，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是                     ；

（2）E屬元素周期表中第         周期，第        族的元素，其元素名稱是        ，它的+2價(jià)離子的電子排布式為                    ：

（3）寫出C的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                ；

（4）如圖所示，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為            ；鑒別該離子化合物是否為晶體，最可靠的科學(xué)方法是              ，該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，B、D兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為b、c，則晶胞的體積是    cm3（只要求列出算式）。

 

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