4．將0.5L 2mol/L鹽酸與足量AgNO3溶液充分反應．試計算：
（1）生成AgCl的物質(zhì)的量為多少？
（2）生成HNO3的質(zhì)量為多少？

分析 n（HCl）=2mol/L×0.5L=1mol，
（1）HCl與足量的硝酸銀溶液反應生成AgCl沉淀和硝酸，根據(jù)Cl原子守恒計算n（AgCl）；
（2）HCl與足量的硝酸銀溶液反應生成AgCl沉淀和硝酸，根據(jù)H原子守恒計算n（HNO3），再根據(jù)m=nM計算硝酸的質(zhì)量．

解答 解：n（HCl）=2mol/L×0.5L=1mol，
（1）HCl與足量的硝酸銀溶液反應生成AgCl沉淀和硝酸，根據(jù)Cl原子守恒得n（AgCl）=n（HCl）=1mol，
答：生成硝酸銀的物質(zhì)的量是1mol；
（2）HCl與足量的硝酸銀溶液反應生成AgCl沉淀和硝酸，根據(jù)H原子守恒得n（HNO3）=n（HCl）=1mol，m（HNO3）=nM=1mol×63g/mol=63g，
答：生成硝酸的質(zhì)量是63g．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，為高頻考點，明確各個物理量之間的關系式是解本題關鍵，把握原則守恒即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．15.6g Na2O2放入水中充分反應將產(chǎn)生的氣體與銅和鐵的混合物11.2g恰好完全反應，將所得氧化銅、氧化鐵用足量CO還原，理論上最少需標準狀況下CO的體積為（　　）
A．1.12LB．2.24LC．3.36LD．4.48L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．按系統(tǒng)命名法命名CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名稱是2，3-二甲基戊烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是（　�。�
A．氣體摩爾體積的數(shù)值是固定不變的，都約為22.4L
B．通常情況的氣體摩爾體積約為22.4L
C．標準狀況下的氣體的摩爾體積約為22.4L
D．標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．分子式為C5H10O2，屬于酯類的同分異構體有多少種（　�。�
A．9種B．13種C．10種D．11種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上用甲苯為原料生產(chǎn)對羥基苯甲酸乙酯，其生產(chǎn)過程如圖所示（反應條件未全部注明）：


請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為．
（2）反應③的化學方程式 （不必注明反應條件）：+CH3I→+HI
（3）反應⑤的化學方程式（注明反應條件）$?_{△}^{濃硫酸}$C2H5OH+H2O
（4）在合成線路中，設計第③和⑥這兩步反應的目的是：保護酚羥基不被氧化．
（5）有機物的同分異構體有多種，其中既含有酚羥基，又含有醇羥基和醛基的同分異構體共有13種，寫出其中一種結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．500 mL 1 mol•L-1的KNO3溶液
B．500 mL 1 mol•L-1的Ba（NO3）2溶液
C．1000 mL 0.5 mol•L-1的Mg（NO3）2溶液
D．1000 mL 0.5 mol•L-1的Fe（NO3）3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．綠色食品就是指顏色為綠色的食品B．有機食品是指含有機物的食品
C．OTC表示處方藥D．加碘鹽是在食鹽中加入KIO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）已知：在常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列六種溶液的pH：
溶質(zhì)CH3CO
ONa		NaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
復分解反應存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸（或堿性較強的物質(zhì)）可以自發(fā)地反應生成較弱酸（或堿性較弱的物質(zhì)）．照該規(guī)律，請判斷下列反應不能成立的是CD  （填編號）．
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa   B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO         D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
（2）根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05mol•L-1的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是⑤  （填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是①   （填編號）．
①C6H5OH   ②CH3COOH   ③HCN   ④HClO   ⑤H2SO4   ⑥HClO4
（3）根據(jù)前述信息，寫出將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中反應的離子方程式：Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-．
（4）標準狀況下，向1L含NaOH、Ca（OH）2各0.1mol的溶液中不斷通入CO2至過量，請畫出產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）隨CO2通入體積（L）的變化趨勢圖．

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