15．按系統(tǒng)命名法命名CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名稱是2，3-二甲基戊烷．

分析 判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：
烷烴命名原則：
①長-----選最長碳鏈為主鏈；
②多-----遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；
③近-----離支鏈最近一端編號；
④小-----支鏈編號之和最�。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；
⑤簡-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面．

解答 解：CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的最長碳鏈含5個碳原子，離取代基近的一端給主碳鏈編號得到名稱為：2，3-二甲基戊烷，故答案為：2，3-二甲基戊烷；

點(diǎn)評 本題考查了有機(jī)物系統(tǒng)命名方法的應(yīng)用，注意主鏈選擇，起點(diǎn)編號原則，名稱書寫的規(guī)范方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）已知：Fe（s）+0.5O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ•mol-1
2Al（s）+1.5O2（g）═Al2O3（s）△H=-1 675.7kJ•mol-1
Al與FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol．
（2）CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ•mol-1、△H=-285.8kJ•mol-1，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9KJ/mol．
（3）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3（g）與CO2（g）經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：
則NH3（g）與CO2（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為[Al2（OH）nCl6-n•xH2O]m，它是一種高效無機(jī)水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出．其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣--鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)．聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如圖：

（1）攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（2）生產(chǎn)過程中操作B和D的名稱均為過濾（B和D為簡單操作）．
（3）反應(yīng)中副產(chǎn)品a是H2（用化學(xué)式表示）．
（4）生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是HCl（用化學(xué)式表示）．
（5）調(diào)節(jié)pH至4.0～4.5的目的是促進(jìn)AlCl3水解，使晶體析出．
（6）實驗室要測定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值．為使測定結(jié)果更準(zhǔn)確，需得到的晶體較純凈．生產(chǎn)過程中C物質(zhì)可選用BD．
A．NaOH  B．Al  C．氨水  D．Al2O3   E．NaAlO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．命名：
①3，3，4-三甲基己烷
②反-2-戊烯
③5-甲基-2，4一庚二烯
④2，5，7-三甲基-3-辛炔．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．實驗室欲制取少量NaHCO3與NH4Cl．實驗步驟如下：

（1）步驟I、III中需用到氨氣，下列裝置可用于實驗室制氨氣的是b、d．（填序號）
（2）寫出步驟I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
若用圖1裝置進(jìn)行該沉淀反應(yīng)．實驗時，須先從a（填“a”、“b”或“c”）管通入氨氣氣體．

（3）步驟III向濾液中通入氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，可使NH4Cl晶體單獨(dú)結(jié)晶析出．
①此處通入氨氣的作用是ac．
a．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
b．使NaHCO3更多地析出
c．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
②已知四種相關(guān)物質(zhì)不同溫度下的溶解度曲線如圖2所示．結(jié)晶時宜采用降溫結(jié)晶（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）．
③有人設(shè)計了如圖3所示的裝置來驗證所得的晶體中含有NH4+．具體操作：取少量晶體于硬質(zhì)試管，對晶體部位加熱．并在A（填“A”或“B”）處放置濕潤紅色石蕊試紙試紙，觀察現(xiàn)象．
（4）請按提示完成NaHCO3含量分析的實驗設(shè)計．試劑：鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鋇溶液、蒸餾水；儀器：電子天平、燒杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等
①準(zhǔn)確稱量樣品溶于水，加入加入足量Ba（OH）2溶液．
②過濾、洗滌、烘干，冷卻、稱量，并進(jìn)行恒重操作（寫操作名稱）．
③計算．若數(shù)據(jù)處理時將所得固體質(zhì)量1.977g錯看為1.971g，由此產(chǎn)生的相對誤差為-0.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n克它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　�。� 摩爾．
A．$\frac{n（A-N+8）}{A+16}$B．$\frac{n（A-N+10）}{（A+16）}$C．A-N+2D．$\frac{n（A-N+6）}{A}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．氯化亞銅常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，為白色晶體，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于濃鹽酸形成絡(luò)合離子[CuCl2]-．受潮露置空氣中迅速氧化成堿式鹽．實驗室用下列流程制備：
注：①實驗藥品：硫酸銅晶體12.5g、氯化鈉晶體6.0g、水200ml、銅粉3.5g、濃鹽酸10ml．
②Na[CuCl2]（易電離，溶液無色）$\frac{\underline{\;水\;}}{\;}$NaCl+CuCl↓ （白色沉淀）．
請回答：
（1）寫出實驗室制取Na[CuCl2]的離子方程式Cu2++4Cl-+Cu=2[CuCl2]-．
（2）判斷步驟②反應(yīng)完全的現(xiàn)象是反應(yīng)溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)變成無色透明時為止．
（3）步驟④有關(guān)抽濾操作，下列說法正確的是AD．
A．選擇抽濾主要是為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀
B．在吸濾瓶和抽氣泵之間應(yīng)連接一個安全瓶，吸濾瓶應(yīng)與安全瓶的長導(dǎo)管相接
C．抽濾時不宜過濾膠狀沉淀，否則易在濾紙上形成一層密實的沉淀
D．洗滌沉淀時，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^沉淀物
（4）步驟⑤用乙醇的水溶液洗滌的目的是水洗滌除去氯化亞銅表面吸附的雜質(zhì)，提高產(chǎn)品純度，同時減少產(chǎn)品的溶解，減少損失．
（5）步驟⑥烘干須在真空干燥箱中進(jìn)行，其原因是氯化亞銅在潮濕的空氣中能迅速氧化生成堿式鹽而變質(zhì)．
（6）氯化亞銅的定量分析：
①取樣品0.25g和10ml過量的FeCl3溶液于250ml錐形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L-1硫酸鍶鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2；  Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+三次平行試驗結(jié)果如下（平行試驗結(jié)果相差不能超過1%）：
平行試驗次數(shù)123
0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（ml）24.3524.0523.95
則樣品中CuCl的純度為95.5%．（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

4．將0.5L 2mol/L鹽酸與足量AgNO3溶液充分反應(yīng)．試計算：
（1）生成AgCl的物質(zhì)的量為多少？
（2）生成HNO3的質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．按要求寫出下列化學(xué)方程式：
（1）2-丁烯與溴水反應(yīng)：CH3-CH=CH-CH3+Br2→CH3-CHBr-CHBr-CH3；
（2）實驗室制取乙炔：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；；
（3）甲苯制取“TNT”炸藥：．

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同步練習(xí)冊答案