Question

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2(g) +O2(g) = H2O(l)△H = －285.8 kJ / mol

②C(s) + O2(g) = CO2(g)△H = －393.5 kJ / mol

③C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)△H = ＋131.5 kJ／mol

請回答：

（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是______（填序號，下同），屬于吸熱反應(yīng)的是____。

（2）1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為____kJ。

（3）寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

①1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g)，需吸收68 kJ的熱量；

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②2 molCu(s) 與適量O2(g)反應(yīng)生成CuO(s)，放出314 kJ熱量；

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Answer 1

【答案】①② ③ 285.8 N2(g)+O2(g)= NO(g) ΔH=+68kJ/mol 2Cu(s) +O2(g) =2CuO(s) ΔH=-314kJ/mol

【解析】

（1）ΔH>0為吸熱反應(yīng)，ΔH<0為放熱反應(yīng)，故屬于放熱反應(yīng)的是①②，屬于吸熱反應(yīng)的是③；

（2）由H2(g) +O2(g) = H2O(l)△H = －285.8 kJ / mol可知，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為285.8 kJ；

（3）書寫熱化學(xué)方程式時(shí)需要標(biāo)出各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，注明△H的數(shù)值及單位，反應(yīng)的系數(shù)是物質(zhì)的量，另外不用標(biāo)出反應(yīng)條件。根據(jù)題意，可寫出熱化學(xué)方程式：

①N2(g)+O2(g)= NO(g) ΔH=+68kJ/mol；

②2Cu(s) +O2(g) =2CuO(s) ΔH=-314kJ/mol