4．下列各組內(nèi)的物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列正確的是（　�。�
A．固態(tài)氨，礦泉水，漂粉精B．液態(tài)氧，干冰，水玻璃
C．稀有氣體，氯化鉀，鐵礦石D．天然氣，氧化汞，不銹鋼

分析 混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)；
由同一種元素組成的純凈物是單質(zhì)；
化合物由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物．

解答 解：A、礦泉水屬于混合物，故A錯(cuò)誤；
B、液態(tài)氧屬于單質(zhì)，干冰是二氧化碳的固體，屬于化合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故B正確；
C、稀有氣體中含有氖氣、氬氣、氦氣等氣體，是混合物，氯化鉀屬于化合物，鐵礦石屬于混合物，故C錯(cuò)誤；
D、天然氣屬于化合物，不是單質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查單質(zhì)、化合物、混合物的概念，學(xué)生需熟練掌握并能理解應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．已知硫鐵礦在沸騰爐中煅燒，通入沸騰爐中的氣體原料是空氣，其中N2的體積分?jǐn)?shù)為0.80，則沸騰爐排出的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)可能是（　　）
A．0.13B．0.15C．0.22D．0.26

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．地殼中含量最多的元素在周期表中的位置是（　�。�
A．第二周期VIA族B．第二周期VA族C．第三周期VIA族D．第三周期VA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．對(duì)于某反應(yīng)X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四種不同條件下，分別測(cè)得反應(yīng)速率為：甲，v（X）=0.3mol•L-1min-1；乙，v（Y）=1.2mol•L-1min-1；丙，v（E）=0.6mol•L-1min-1；丁，v（F）=0.9mol•L-1min-1．則反應(yīng)最快的是（　�。�
A．甲B．乙C．丙D．丁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組離子在指定介質(zhì)中一定能大量共存的是（　�。�
A．在AlCl3溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Fe2+、AlO${\;}_{2}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
B．在AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=8的溶液中：Al3+、Fe3+、Cl-、Br-
C．常溫下，含SO2的飽和溶液中：H+、Ca2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、I-
D．常溫下，由水電離出的c（H+）•c（OH-）=1×10-22的溶液中：Na+、Ba2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的一項(xiàng)是（　�。�
A．Na+、K+、OH-、CH3COO-B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
C．Na+、NH4+、Cl-、HCO 3-D．Fe3+、K+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某探究小組在如下實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，用鋁片，銅片，鐵片三種金屬（形狀相同，表面都用砂紙打磨過）和氫氧化鈉溶液，稀硝酸，濃硫酸，濃鹽酸，水五種試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．根據(jù)要求填空：
（1）若欲證明上述三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
（2）室溫下，將三種金屬分別投入上述某種溶液中，均不能觀察到明顯的現(xiàn)象．這種溶液是濃硫酸．
（3）上述某一溶液只能和三種金屬中的一種發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（4）室溫下，上述某一溶液均能和三種金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出該溶液與銅片反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（5）可用于除去氧化銅粉末中混有的少量氧化鋁粉末，該溶液是氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．電子表中的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．請(qǐng)回答：
放電時(shí)氧化銀電極上的反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；隨著電極反應(yīng)的進(jìn)行，鋅極區(qū)域的pH減小填“增大”、“不變”、“減小”）；當(dāng) 6.5g Zn 完全溶解時(shí)，電子轉(zhuǎn)移了0.2 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．原子數(shù)、價(jià)電子總數(shù)相同的微�；シQ等電子體，等電子體具有相同的結(jié)構(gòu)特征．已知硝酰陽離子NO2+與XO2分子互為相同結(jié)構(gòu)的等電子體，則元素X可能為（　�。�
A．ClB．SiC．CD．S

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