【題目】近年來，加“碘”食鹽中添加較多的是碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極材料，以KI溶液為電解液，在一定條件下進行電解，反應的化學方程式為KI＋3H2OKIO3＋3H2↑。下列有關說法不正確的是

A. 加碘食鹽不能使淀粉溶液變藍

B. 電解時，石墨作陽極，不銹鋼作陰極

C. 陽極的電極反應式為I-+3H2O+6e-=IO3-+6H＋

D. 轉(zhuǎn)移3 mol電子，理論上可制得107 g KIO3

【答案】C

【解析】

A.由于食鹽中加入的是KIO3，沒有加入I2，所以加碘食鹽不能使淀粉溶液變藍，A正確；

B.根據(jù)電池反應式知，陽極上I-失去電子生成IO3-，所以陽極應該為惰性電極石墨，陰極為鐵，B正確；

C.電解時，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽極上碘離子放電生成KIO3，電極反應為：I--6e-+3H2O=IO3-+6H+，C錯誤；

D.根據(jù)反應的化學方程式為KI＋3H2OKIO3＋3H2↑可知：每轉(zhuǎn)移6mol e-時，理論上可制得KIO3的物質(zhì)的量為1mol，即產(chǎn)生214g KIO3，所以轉(zhuǎn)移3mol e-時，理論上可制得KIO30.5mol，即107g，D正確；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗裝置及用途敘述完全正確的是

A. a裝置檢驗消去反應后有丙烯生成

B. b裝置檢驗酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

C. c裝置用于實驗室制取并收集乙烯

D. d裝置用于實驗室制硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是 (　　)

A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，W和X可以形成能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{的氣體甲。下列說法正確的是

A. W和Y也能形成共價化合物B. 氧化物對應的水化物的酸性：

C. 簡單陽離子氧化性：D. 甲分子中含有4對共用電子對

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積固定為a L的密閉容器中充入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生反應X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反應達到平衡狀態(tài)的標志是

A. 容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化

B. 容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D. 消耗0.1 mol X的同時生成0.2 mol Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下，請回答下列問題：

（1）步驟①的作用是清洗廢鐵屑表面的油污，其中加熱的目的是____________。

（2）寫出步驟②中生成的離子方程式______________________。（寫一個即可）

（3）步驟③中“氯氣”不引入雜質(zhì)但有毒，可以用___________代替（填化學式）。

（4）若溶液B中只含有而不含，可證明該事實的實驗操作是__________。

（5）步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學方程式為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相對分子質(zhì)量為 M 的氣態(tài)化合物 V L（標準狀況），溶于 m g 水中，得到質(zhì)量分數(shù)為 w、物質(zhì)的量濃度為 c mol/L、密度為 ρg/mL 的溶液，下列說法正確的是

A.相對分子質(zhì)量B.物質(zhì)的量濃度

C.溶液的質(zhì)量分數(shù)D.溶液密度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是

A. 與環(huán)戊烯互為同分異構體

B. 二氯代物超過兩種

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料。已知：SeO2在常溫下是白色的晶體，熔點為340-350℃，則SeO2晶體屬于____晶體，SeO2中Se原子采取的雜化類型為___。

（二）A、X、Y、Z、W、M、G等原子序數(shù)一次增大的前四周期元素

元素

相關信息

A

原子核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同

X

其羞態(tài)原子的L層中有3個未成對電子

Y

荃態(tài)原子的2p軌道上有一個電子的自旋方向與2p軌道上其它電子的自旋方向相反

Z

原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多l個

W

原子的第一至第四電離能(kJ·mol-1)分別是：I1=578，I2=1817 I3＝2745 I4=11575

M

元素的主族數(shù)與周期數(shù)相差4

G

其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為1，其余各電子層均充滿電子

（1）畫出W基態(tài)原子的核外電子排布圖______。

（2）A2Y的VSEPR模型名稱為____。

（3）已知為X2Y分子中Y原子只與一個X原子相連，請根據(jù)等電子原理，寫出X2Y的電子式____。

（4）X、G形成的某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為______。

（5）已知Z和M形成的化合物的晶體密度為pg·cm-3，阿伏加德羅常效為NA，該晶體中兩個距離最近的Z離子中心間距離為_____cm。

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