Question

【題目】某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下，請回答下列問題：

（1）步驟①的作用是清洗廢鐵屑表面的油污，其中加熱的目的是____________。

（2）寫出步驟②中生成的離子方程式______________________。（寫一個即可）

（3）步驟③中“氯氣”不引入雜質(zhì)但有毒，可以用___________代替（填化學(xué)式）。

（4）若溶液B中只含有而不含，可證明該事實的實驗操作是__________。

（5）步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為______________________________。

Answer 1

【答案】促進(jìn)碳酸鈉的水解，提高清洗效率 、 先加溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色

【解析】

廢鐵屑經(jīng)①加入熱的Na2CO3溶液除油污，可得到固體A，應(yīng)經(jīng)過過濾操作，加入鹽酸，發(fā)生Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+＝3Fe2+、Fe+2H+＝H2↑+Fe2+，然后通入適量的氯氣，發(fā)生2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，溶液C為FeCl3，用于腐蝕印刷電路，發(fā)生Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+，電解氯化銅可得到氯氣、銅，陽極生成氯氣，陰極生成銅，最后得到氯化亞鐵溶液，以此解答。

(1)步驟①使用碳酸鈉溶液的作用是清洗廢鐵屑表面的油污，加熱可促進(jìn)碳酸鈉的水解，提高清洗效率；

(2)步驟②為用稀鹽酸溶解Fe2O3和Fe的混合物，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+＝3Fe2+、Fe+2H+＝H2↑+Fe2+；

(3)步驟③中通入“氯氣”是為了氧化Fe2+，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，不引入雜質(zhì)但對環(huán)境有毒，可以用H2O2代替，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；

(4)向溶液B中先加溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色，說明B中只含有而不含；

(5)步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為CuCl2Cu+Cl2↑。