8．某飽和鏈烴A，在足量的氧氣中充分燃燒，氣體通過濃硫酸充分吸收增重5.4g，再通過堿石灰固體增重11g．求烴A的分子量和分子式，并寫出可能的結(jié)構(gòu)簡式．

分析 濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重11g，分別為水、二氧化碳的質(zhì)量，計算二者的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒確定A的最簡式，A為飽和鏈烴，再結(jié)合飽和鏈烴的組成通式確定A的分子式，可以計算A的分子量，書寫可能的結(jié)構(gòu)簡式．

解答 解：硫酸增重5.4g，堿石灰增重11g，分別為水、二氧化碳的質(zhì)量，則n（CO2）=$\frac{11g}{44g/mol}$=0.25mol，n（H2O）=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，則飽和鏈烴A中C、H原子數(shù)目之比為5：12，則其最簡式為C5H12，則A的分子式為C5H12，分子量為72，可能的結(jié)構(gòu)簡式有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4，
答：該烴A的分子式為C5H12，分子量為72，可能的結(jié)構(gòu)簡式有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4．

點評 本題考查有機(jī)物分子式確定、同分異構(gòu)體書寫，最簡式中H原子滿足C的四價結(jié)構(gòu)，則最簡式即為分子式．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　　）
A．磷酸的摩爾質(zhì)量與阿伏加德羅常數(shù)（NA）個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
B．常溫常壓下，0.5NA個CO分子所占體積是11.2L
C．1molNH4+中含有的電子數(shù)為10NA
D．1L0.3mol/L的Na2SO4溶液中，含有Na+和 SO42-總數(shù)為0.9 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有一無色透明水溶液，由以下離子中的若干種組成：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取等量三份溶液進(jìn)行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
（2）第二份加足量NaOH溶液無沉淀產(chǎn)生，加熱后，收集到能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.33g．
根據(jù)上述實驗，推測該溶液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，一定沒有Mg2+、Ba2+，可能含有K+、Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成
甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②300℃時，將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是CD（填字母）．
A．c（H2）減少
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡時$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則此時的溫度為250℃，以CH3OH表示該過程的反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.08mol/（L．min）．
（2）如圖表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點的反應(yīng)速率A＜ C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)A=C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．16gO2所含氧原子個數(shù)約為6.02×1023
B．1molN2參加氧化還原反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)約為3×6.02×1023
C．物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1的MgCl2溶液，含有Cl-數(shù)約為6.02×1023
D．常溫常壓下，22.4LSO2含分子的個數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（　�。�
A．HCl  MgCl2  NH4ClB．H2O  Na2O  CO2
C．CaCl2  NaOH  H2OD．NH3  H2O   CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．對于該反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�
A．C發(fā)生還原反應(yīng)B．生成1molAlN轉(zhuǎn)移3mol電子
C．N2是還原劑D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表，根據(jù)信息回答有關(guān)問題．
元素ABCD
性質(zhì)
或結(jié)
構(gòu)信息		原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對電子原子的M層有1對成對的p電子原子核外電子排布為：[Ar]3 d104sx，有+1、+2兩種常見化合價有兩種常見氧化物，其中一種是冶煉金屬工業(yè)的常用還原劑
（1）A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）；試解釋原因同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，氮元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的．
（2）B元素的低價氧化物分子中心原子的雜化方式為sp2雜化，B元素的最高價氧化物分子的VSEPR構(gòu)型為平面三角形；B元素與D元素形成分子空間構(gòu)型為直線形；
（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點低（填“高”或“低”），其原因是CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體；
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，觀察到的現(xiàn)象為先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，最后得到深藍(lán)色溶液；后一現(xiàn)象的離子方程式為：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．
（5）C晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)晶胞邊長為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞中C原子的配位數(shù)為12，C晶體的密度為$\frac{4×64}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（要求寫表達(dá)式，可以不簡化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1．下列說法正確的是（　　）
A．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：Z＞Y＞X
B．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H4YO4
C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D．原子半徑由大到小的順序為 Z＞Y＞X

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