25℃時，pH=10.0的KOH溶液中，由水電離出的（OH-）=
10-10
10-10
mol/L；pH=12.0的KCN溶液中，由水電離出來的（H+）=10-2 mol/Lmol/L．
分析：酸或堿抑制水電離，堿溶液中氫離子濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度；含有弱根離子的鹽促進水電離，強堿弱酸鹽溶液中氫離子全部來自于水電離，根據(jù)溶液的pH計算氫離子濃度即可．
解答：解：氫氧化鉀溶液是堿溶液，抑制水電離，水電離出的氫氧根離子濃度等于溶液中氫離子濃度=10-10 mol/L，KCN是強堿弱酸鹽，促進水電離，溶液中氫離子全部來自于水電離，且水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度為10-2 mol/L，所以水電離出的氫離子濃度為10-2 mol/L，
故答案為：10-10，10-2．
點評：本題考查了堿或鹽對水電離的影響，明確堿或鹽如何對水電離是解本題關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
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