【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述正確的是

A.圖甲表示一定條件下反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化，說明t2時(shí)刻僅縮小了容器的容積

B.圖乙表示反應(yīng)CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＜0在恒容密閉容器中，其他條件相同時(shí)，僅改變反應(yīng)溫度，n(CH3OH)隨時(shí)間的變化，說明KⅠ＞KⅡ

C.圖丙表示用0.01 mol·L1 AgNO3溶液滴定濃度均為0.01 mol·L1的NaX、NaY混合溶液時(shí)，－lgc隨AgNO3溶液體積的變化，說明Ksp(AgY) ＞Ksp(AgX)

D.圖丁表示25℃時(shí)，加水稀釋10 mL pH均為5的HF與HCN溶液時(shí)，溶液的pH隨溶液體積的變化，說明Ka(HCN) ＞Ka(HF)

【答案】B

【解析】

A．若縮小容器體積，SO2、O2、SO3的濃度都會(huì)瞬間增大，而圖示中SO2、O2的濃度瞬間不變，之后緩慢降低然后不變，SO3的濃度瞬間不變?nèi)缓缶徛龃�，所�?/span>t2時(shí)刻不可能是縮小容器的體積，故A錯(cuò)誤；

B．據(jù)圖可知I條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間較長(zhǎng)，反應(yīng)速率較慢，平衡時(shí)n(CH3OH)較大，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以TI<TII，放熱反應(yīng)溫度越高，平衡常數(shù)越小，所以KⅠ＞KⅡ，故B正確；

C．－lgc值越大，相應(yīng)的離子濃度越小，據(jù)圖可知當(dāng)硝酸銀溶液體積相同時(shí)，c(Yˉ)較小，所以AgY更難溶，所以Ksp(AgY)<Ksp(AgX)，故C錯(cuò)誤；

D．酸性越弱，同pH的酸溶液稀釋相同的倍數(shù)，pH的變化越小，據(jù)圖可知HF的酸性比HCN強(qiáng)，所以Ka(HCN)<Ka(HF)，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備的部分裝置如圖所示。請(qǐng)回答：

(1)裝置I中反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為___________。

(2)已知在飽和溶液中溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是，溫度高于38℃時(shí)析出的晶體是，溫度高于60℃時(shí)分解生成和。請(qǐng)補(bǔ)充從裝置Ⅰ反應(yīng)后的溶液中獲得晶體的操作步驟：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②_________；③__________；④___________；得到成品。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物a為某種感冒藥的同系物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.1mol有機(jī)物a最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B.有機(jī)物a的化學(xué)式為C14H22O2

C.0.1mol有機(jī)物a與足量的NaHCO3溶液完全反應(yīng)得到氣體的體積為2.24L

D.有機(jī)物a苯環(huán)上的二氯代物有4種（不含立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）室溫下，2g苯（C6H6）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出83.6kJ的熱量，寫出1molC6H6完全燃燒的熱化學(xué)方程式：______。

（2）已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+akJmol-1；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-bkJmol-1，則2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的△H=________。

（3）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示：

化學(xué)鍵

Cl—Cl

F—F

Cl—F

鍵能/ kJ·mol—1

242

159

172

則反應(yīng)Cl2(g)+3F2(g)2ClF3(g)的△H=_____________ kJ·mol-1。

（4）如圖是乙烷、二甲醚燃燒過程中的能量變化圖。

請(qǐng)回答下列問題：

①乙烷的燃燒熱ΔH=_______kJ·mol-1。

②根據(jù)題圖寫出二甲醚完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R五種短周期非金屬元素原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、W為同周期元素且未成對(duì)電子數(shù)之比為1：2：3：2，R和Z同主族。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Z的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為___。

（2）Z、W、R三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___（用元素符號(hào)表示）。

（3）W的常見氫化物氧鍵的鍵能小于HF氫鍵的鍵能，但W的常見氫化物常溫下為液態(tài)而HF常溫下為氣態(tài)的原因是___。

（4）某種分子式為Y4Z4W8的物質(zhì)（該物質(zhì)中同種原子的化學(xué)環(huán)境完全相同，不含碳碳雙鍵）是一種威力極強(qiáng)的炸藥，則可推知其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（5）XR是一種耐磨材料，可由X的三溴化物和R的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成。

①X的三溴化物分子中X原子的雜化方式為___，R的三溴化物分子的空間構(gòu)型的名稱為___。

②合成XR的化學(xué)方程式為___。

（6）Y與W形成的某種常見化合物的晶胞如圖，該晶體中分子的配位數(shù)為___，若晶胞的棱長(zhǎng)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為___g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】19.2 g Cu加入到100 mL一定濃度的硝酸溶液中，假定兩者恰好完全反應(yīng)，同時(shí)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96 L NO和NO2的混合氣體(忽略氣體的溶解及轉(zhuǎn)化)。求：

(1)混合氣體中NO和NO2的體積比。_____________

(2)硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。__________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理來解釋的是（ ）

A．SO2氧化SO3，往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

B．500 ℃左右的溫度比室溫更有利于合成氮反應(yīng)N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0

C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)

D．實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置，請(qǐng)回答：

（1）在⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

（2）①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為石蕊溶液____________，此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有____________的性質(zhì)。

（3）②中的品紅溶液________，證明SO2有________性。

（4）③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________，證明SO2有____________性。

（5）④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______，證明SO2有______性。

（6）⑤的作用是____________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，電池如下圖所示：

該電池用質(zhì)子(H＋)溶劑，在200 ℃左右時(shí)供電。電池總反應(yīng)為C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O。下列說法正確的是(　　)

A.乙醇在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)

B.電池工作時(shí)，電子由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極

C.電池工作時(shí)，電源內(nèi)部的氫離子從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

D.電池工作時(shí)，1 mol乙醇被氧化時(shí)可轉(zhuǎn)移6 mol電子

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