【題目】在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液,生成43g沉淀。把沉淀用足量的鹽酸處理,在標準狀況下放出2.24升CO2氣體,則原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4 的物質的量的比值是多少?
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【題目】利用傳感技術可以探究壓強對2NO2(g)N2O4(g)化學平衡移動的影響。在室溫、100kPa條件下,往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時刻迅速移動活塞并保持活塞位置不變,測定針筒內(nèi)氣體壓強變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.B點處NO2的轉化率為3%
B.E點到H點的過程中,NO2的物質的量先增大后減小
C.E、H兩點對應的正反應速率大小為vH>vE
D.B、E兩點氣體的平均相對分子質量大小為MB>ME
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【題目】利用下列所給裝置難以達到相應實驗目的的是( )
A.裝置甲:蒸發(fā)結晶,制備純堿
B.裝置乙:稱量,配制480 mL0. 10 mol·L-1 NaOH溶液,需稱量2.0 g NaOH
C.裝置丙:分液,四氯化碳萃取碘水中的I2后,分液獲得碘的四氯化碳溶液
D.裝置。合礆,除去HCl中Cl2雜質
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【題目】已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽)可溶于水,在100℃~110℃時分解,其探究其化學性質,甲、乙兩同學設計了如下實驗。
I.探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產(chǎn)物。
(1)甲同學設計如圖所示的裝置進行實驗。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________,由此可知分解產(chǎn)物中有________(填化學式)。
(2)乙同學認為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗證產(chǎn)物的存在,用下列裝置進行實驗。
D. 品紅溶液 E.NaOH溶液 F.BaCl2溶液和足量鹽酸 G.排水集氣法 H. 安全瓶
①乙同學的實驗中,裝置依次連按的合理順序為:A→H→(______) →(______) →(______) →G。
②證明含有SO3的實驗現(xiàn)象是__________;安全瓶H的作用是___________。
II.為測定硫酸亞鐵銨純度,稱取mg莫爾鹽樣品,配成500mL溶液。甲、乙兩位同學設計了如下兩個實驗方案。
甲方案:取25.00mL樣品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次進行滴定。
乙方案(通過NH4+測定):實驗設計裝置如圖所示。取25.00mL樣品溶液進行該實驗。
請回答:
(1)甲方案中的離子方程式為___________。
(2)乙方案中量氣管中最佳試劑是__________。
a.水 b.飽和NaHCO3溶液 c.CCl4 d.飽和NaCl溶液
(3)乙方案中收集完氣體并恢復至室溫,為了減小實驗誤差,讀數(shù)前應進行的操作是_________。
(4)若測得NH3為VL(已折算為標準狀況下),則硫酸亞鐵銨純度為____(列出計算式)
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【題目】下圖中A~J均代表無機物或其水溶液,其中B、D、G是單質,B是地殼中含量最高的金屬元素,G是氣體,J是磁性材料。
根據(jù)圖示回答問題:
(1)寫出下列物質的化學式:A ______,E______;
(2)反應①的化學方程式是_________________________;
反應②的化學方程式是___________________________;
(3)J與鹽酸反應的化學方程式是______________________;
反應后的溶液與足量的D反應的離子方程式是______________________,如何檢驗最后溶液中的陽離子:______________________________________。
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,其反應的離子方程式為________________________。
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【題目】有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可以從牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結構,進行了如下實驗:
實驗步驟 | 解釋或實驗結論 |
稱取A9.0g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H2的45倍 | 試通過計算填空: (1)A的相對分子質量為__。 |
將9.0gA在足量純O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g | (2)A的分子式為__。 |
另取A9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反應,生成2.24LCO2(標準狀況),若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2(標準狀況)。 | (3)用結構簡式表示A中含有的官能團__、__。 |
A的核磁共振氫譜如圖: | (4)A中含有__種氫原子。 綜上所述,A的結構簡式為__。 |
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【題目】溫度為T℃,向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和1mol NO2,發(fā)生反應:2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)反應相同時間,測得各容器中NO2的轉化率與容器體積的關系如圖所示。下列說法正確的是
A.T℃時,該反應的化學平衡常數(shù)為
B.圖中c點所示條件下,v(正)>v(逆)
C.向a點平衡體系中充入一定量的NO2,達到平衡時,NO2的轉化率比原平衡大
D.容器內(nèi)的壓強:Pa:Pb>6:7
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【題目】根據(jù)反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列問題:
⑴氧化劑是_______________ , 還原劑是________________。
⑵氧化劑和還原劑的分子個數(shù)比___________________________。
⑶當有68克氨氣參加反應時,被氧化的物質為_____________克, 生成還原產(chǎn)物為_________克。
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【題目】已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4,較多的Cu2+,少量的Na+ 以及部分污泥,通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。
(1)步驟1的主要操作是__,需用到的玻璃儀器除燒杯外有______,_______。
(2)步驟2中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________。
(3)步驟3中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。
(4)步驟4中涉及的操作是:蒸發(fā)濃縮._____________、過濾、洗滌、烘干。
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