【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣.進行此實驗,所用儀器如圖:
(1)連接上述儀器的正確順序是:E接 , 接 , 接 , 接F.____________
(2)氣體發(fā)生裝置中進行的反應化學方程式是_________________;當0.5mol MnO2參與反應時,被氧化的HCl的質量為____________,生成的Cl2在標準狀況下的體積約為____________.
(3)在裝置中:①飽和食鹽水的作用是______________,②濃硫酸的作用是__________.
(4)化學實驗中檢驗是否有Cl2產生常用濕潤的淀粉﹣KI試紙.如果有Cl2產生,可觀察到的現(xiàn)象是__________________,寫出反應方程式__________________.
(5)寫出尾氣吸收裝置中進行的反應的化學方程式_______________________.
【答案】C D A B H G4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O36.5g11.2L除去Cl2中的HCl干燥氯氣試紙變藍Cl2+2 KI=I2+2 KClCl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取的氯氣中;煊兴魵夂吐然瘹潆s質,所以要先后通入盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶除雜,然后用向上排空氣法收集,最后用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。
(1). 根據上述描述可知,裝置的連接順序為:E接C,D接 A,B接H,G接F
(2).制備氯氣的化學方程式為 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ,由此可知:被氧化的HCl與MnO2 以及生成的Cl2之間有如下關系式:
2HCl ~ MnO2 ~ Cl2
73g 1mol 22.4L
m 0.5mol V
列出比例式后,可求出m=36.5g ,V=11.2L
(3). 在裝置中:①飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl,②濃硫酸的作用是干燥氯氣.
(4). 化學實驗中檢驗是否有Cl2產生常用濕潤的淀粉﹣KI試紙.如果有Cl2產生,可觀察到的現(xiàn)象是試紙變藍 ,化學反應方程式為Cl2+2 KI=I2+2 KCl .
(5). 尾氣吸收裝置中進行的反應是氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,化學方程式為:Cl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)NaBH4與水反應生成NaBO2和氫氣,在25 ℃、101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4放熱21.6 kJ,該反應的熱化學方程式是________________。
(2)相同溫度下,等物質的量濃度的下列溶液:①(NH4)2SO4 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O, c(NH)大小順序為________________。
(3)在一定溫度下的定容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時:①混合氣體的壓強,②混合氣體的密度,③混合氣體的總物質的量,④混合氣體的平均相對分子質量,⑤某種氣體的百分含量
a.能說明2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是________。
b.能說明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達到平衡狀態(tài)的是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一,這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質溶液)構成.電池的總反應式為2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O.則下列說法正確的是
A. 電池放電時通入空氣的電極為負極
B. 由于CO32-水解顯堿性,電池放電時,電解質溶液的pH逐漸增大
C. 電池放電時負極的電極反應式為CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
D. 電池放電時每消耗1 mol CH3OH轉移8 mol電子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在一個容積為1 L的密閉容器中,充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),發(fā)生反應H2(g) + I2(g) 2 HI(g),經充分反應達到平衡后,HI(g)的氣體體積分數為50%,在該溫度下,在另一個容積為2L的密閉容器中充入1 mol HI(g) 發(fā)生反應HI(g) H2(g) + I2(g),則下列判斷正確的是( )
A. 第二個反應的平衡常數為1
B. 第二個反應的平衡常數為0.05
C. 第二個反應達到平衡時,H2的平衡濃度為0.25 mol/L
D. 第二個反應達到平衡時,HI(g)的平衡濃度為0.25 mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中進行如下反應:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質的濃度有可能是( )
A. X2為0.2mol/L B. Y2為0.2mol/L C. Z為0.3mol/L D. Z為0.45mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于化學鍵的敘述正確的是( 。
A.全部由非金屬元素組成的化合物中可含離子鍵
B.H2O中所有原子都滿足八電子穩(wěn)定狀態(tài)
C.兩種元素構成的化合物可以含有非極性共價鍵
D.CH4中所有的電子都參與形成共價鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】兩種氣態(tài)烴以任意比例混合,在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是
A. CH4 C2H4 B. CH4 C3H6 C. C2H4 C3H4 D. C2H2 C3H6
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