下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象正確的是（　�。�
A．萃取分液操作過程中，將分液漏斗中混合液振蕩后放在鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，接著打開旋塞，放出下層液體
B．排除堿式滴定管中尖嘴端氣泡時(shí)，可以向上彎曲橡皮管，然后擠壓玻璃球，放出溶液
C．制備摩爾鹽實(shí)驗(yàn)中，將（NH4）2SO4飽和溶液與FeSO4飽和溶液混合后，在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至大量晶體析出，然后冷卻、抽濾，并用蒸餾水洗去晶體表面雜質(zhì)
D．將無水乙醇與P2O5（或Al2O3）混合后，加熱將產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水溶液不褪色
A、將分液漏斗中混合液振蕩后放在鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，將漏斗上口玻璃塞或使塞凹槽（或小孔）對準(zhǔn)口小孔；打開旋塞，放出下層液體，故A錯誤；
B、將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，從而溶液充滿尖嘴，排除氣泡，故B正確；
C、將（NH4）2SO4飽和溶液與FeSO4飽和溶液混合后，在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至大量晶體析出，然后冷卻、抽濾得到結(jié)晶水合物，不能用蒸餾水洗因?yàn)槟桘}易溶于水，用酒精可以洗去摩爾鹽表面的水，然后晾干，故C錯誤；
D、無水乙醇與P2O5（或Al2O3）混合后，加熱將產(chǎn)生乙烯氣體，通入溴水發(fā)生加成反應(yīng)褪色，故D錯誤；
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知pH為4-5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況）來測定Cu的相對原子質(zhì)量，過程如圖1：

回答下列問題：
（1）加入CuO的作用是
消耗H+而調(diào)整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去
消耗H+而調(diào)整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去
．
（2）步驟②中所用的部分儀器如圖2所示，則A、B分別連直流電源的
負(fù)
負(fù)
和
正
正
極（填“正”或“負(fù)”）．
（3）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：
銅棒變粗，石墨極上有氣泡生成，溶液的顏色變淺
銅棒變粗，石墨極上有氣泡生成，溶液的顏色變淺
．電解的離子方程式為
2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu↓+O2↑+4H+；
2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu↓+O2↑+4H+；
．
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是
abde
abde
（填寫字母）．
a．電解前的電極的質(zhì)量；b．電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；c．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；d．電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進(jìn)行；e．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法．
（5）銅的相對原子質(zhì)量為
11200
V
11200
V
（用帶有n、V的計(jì)算式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?西城區(qū)一模）甲、乙兩同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物．

文獻(xiàn)記載：I．在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價(jià)等氮的化合物．
II．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
甲的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下：
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
打開彈簧夾，通入一段時(shí)間CO2，關(guān)閉彈簧夾．
打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞． 無明顯現(xiàn)象．
加熱燒瓶，反應(yīng)開始后停止加熱． ①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺．
②反應(yīng)停止后，A中無固體剩余．
請回答下列問題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是
常溫時(shí)，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生
常溫時(shí)，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生
．
（2）檢驗(yàn)是否生成-3價(jià)氮的化合物，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
取少量反應(yīng)后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍(lán)，則A中生成NH4+
取少量反應(yīng)后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍(lán)，則A中生成NH4+
．
（3）甲取少量B中溶液，加熱，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
棕色溶液變淺（或綠），無色氣體逸出，且在空氣中變?yōu)榧t棕色
棕色溶液變淺（或綠），無色氣體逸出，且在空氣中變?yōu)榧t棕色
．請用化學(xué)平衡原理解釋原因：
FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反應(yīng)放熱，加熱后，平衡向逆反應(yīng)方向移動
FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反應(yīng)放熱，加熱后，平衡向逆反應(yīng)方向移動
．甲依據(jù)該現(xiàn)象得出的結(jié)論是A中有NO生成．
（4）乙認(rèn)為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足．為獲取充足的證據(jù)，乙仍采用該裝置和操作進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)，乙作出的改變是
濃硝酸換成稀硝酸
濃硝酸換成稀硝酸
，證明有NO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
A中沒有紅棕色氣體生成，B中溶液變?yōu)樽厣?/div>
A中沒有紅棕色氣體生成，B中溶液變?yōu)樽厣?/div>．
（5）證明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，選擇的藥品是（填序號）
cd
cd
．
a．鐵粉   b．溴水    c．鉄氰化鉀溶液    d．硫氰化鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象或反應(yīng)原理的解釋、結(jié)論均正確的一組是（　　）
操作、現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱，熔化但不滴落 鋁箔對熔化的鋁有吸附作用
B．向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的試管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈紅色，再加入5滴飽和FeCl3溶液，紅色加深 增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
C．證明Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3
沉淀		 向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
D．取某溶液少量，加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀 該溶液中一定含有大量的SO42-
A、鋁箔在酒精燈火焰上加熱，熔化但不滴落
B、向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的試管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈紅色，再加入5滴飽和FeCl3溶液，紅色加深
C、證明Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀
D、取某溶液少量，加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年天津市高三畢業(yè)班聯(lián)考（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象或反應(yīng)原理的解釋、結(jié)論均正確的一組是

操作、現(xiàn)象                                                                                              解釋或結(jié)論

A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱，熔化但不滴落                              鋁箔對熔化的鋁有吸附作用

B．向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的試管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈紅色，再加入5滴飽和FeCl3溶液，紅色加深       增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，未見紅色沉淀         淀粉未水解

D．取某溶液少量，加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀  該溶液中一定含有大量的SO42-

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

(Ⅰ)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的是           （填序號）；

① 實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉。

② 配制一定濃度的溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度偏高；實(shí)驗(yàn)室測定中和熱時(shí)，過早讀數(shù)會使測定結(jié)果偏低。

③ 將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末

④  實(shí)驗(yàn)室用銅片與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用排水法收集

⑤ 試管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3－4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)

⑥ 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同

⑦ 苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯

⑧ 分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多

Ⅱ.在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，通常用無水硫酸銅來檢驗(yàn)少量水的存在。由于無水硫酸銅吸濕性很強(qiáng)，需要現(xiàn)制現(xiàn)用。

方法甲：取2藥匙細(xì)小的硫酸銅晶體置于_______中研碎后放入坩堝，將坩堝放在______上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌，最后將坩堝移入___________中進(jìn)行冷卻（請選用合適儀器填空：表面皿、研缽、燒杯、通風(fēng)櫥、試管夾、干燥器、泥三角）。

方法乙：取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中，加入20 mL濃硫酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于98%），并用玻璃棒攪拌，靜置5 min后傾去濃硫酸，用無水乙醇洗滌數(shù)次，倒在濾紙上晾干。

【交流與討論】

（1）方法甲中，加熱溫度稍高時(shí)會出現(xiàn)變黑現(xiàn)象，原因是_________（用化學(xué)方程式表示）。

（2）方法乙中，濃硫酸的作用是__________；為了不浪費(fèi)藥品，對無水乙醇洗滌液進(jìn)行再生的方法是______                             ，所用的主要玻璃儀器有燒瓶、接液管、錐形瓶、酒精燈________________等。

（3）用制得的無水硫酸銅檢驗(yàn)?zāi)畴p氧水中是否含水時(shí)，除了發(fā)現(xiàn)固體變藍(lán)外，還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生，對此你有何猜想______________。

（4）目前工業(yè)上正積極探索用濃HNO3作氧化劑，用Cu與濃H2SO4、濃HNO3反應(yīng)，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO3的方法來制備CuSO4•5H2O的新工藝。模擬制備裝置如下圖所示。

【問題一】如圖裝置中，分液漏斗內(nèi)裝的液體是________，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，獲取CuSO4•5H2O的操作過程是先________________，趁熱將三頸瓶中的液體倒入燒杯中冷卻，析出晶體CuSO4?5H2O ，過濾、晾干。

【問題二】工業(yè)上用石灰乳吸收尾氣，除了防止環(huán)境污染外，還能得到了有經(jīng)濟(jì)實(shí)用價(jià)值的副產(chǎn)品―― 亞硝酸鈣。尾氣吸收生成亞硝酸鈣的化學(xué)方程式是_______________。

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