9．有關(guān)萃取操作的說法中，不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗
B．溶質(zhì)溶于萃取劑中所得的溶液不一定有顏色
C．溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的溶解度大
D．CCl4、苯、汽油、酒精均可萃取碘水中的碘

分析 A．萃取實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗；
B．苯溶于四氯化碳無顏色；
C．溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；
D．酒精與水互溶．

解答 解：A．分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取實(shí)驗(yàn)中使用的主要儀器是分液漏斗，故A正確；
B．溶質(zhì)溶于萃取劑中所得的溶液不一定有顏色，如苯溶于四氯化碳無顏色，故B正確；
C．萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，故C正確；
D．酒精與水互溶，不能做萃取劑，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分液和萃取實(shí)驗(yàn)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．
（1）氮?dú)庥糜诠I(yè)合成氨，寫出氮?dú)獾碾娮邮?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201402/2/91362cce.png" style="vertical-align:middle" />；NH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)（填寫“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）如圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象．

①濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl═NH4Cl．
②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是：NH4HSO4或（NH4）2SO4（寫化學(xué)式，一種即可）．
③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時(shí)間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+和4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；．
（3）空氣吹脫法是目前消除NH3對(duì)水體污染的重要方法．在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動(dòng)原理解釋其原因氨在水中存在平衡為NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-，加入NaOH后OH-濃度增大平衡逆向移動(dòng)，故有利于氨的脫除；．
（4）在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O，若反應(yīng)中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成亞硝酸的質(zhì)量為2.35g（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．乙醇B．石墨C．NH3D．熔融的NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．已知NaBH4中氫元素化合價(jià)為-1，反應(yīng)NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑中，下列說法正確的是（　�。�
A．被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比為1：1
B．NaBH4既是氧化劑又是還原劑
C．NaBH4是還原劑，水是氧化劑
D．B被氧化，H被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
A．把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
B．把A所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切；
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）ABDCE．
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除天平、藥匙、量筒、燒杯，還有500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響：（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
①某同學(xué)觀察液面的情況如右圖所示偏高；
②沒有進(jìn)行操作步驟D，偏低；
③加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．實(shí)驗(yàn)室需要90mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)用無水碳酸鈉粉末配制；請(qǐng)回答下列問題：
（1）應(yīng)稱取21.2g 無水碳酸鈉．
（2）下列儀器中，一定不會(huì)用到的是A
A．50mL容量瓶       B．100mL容量瓶      C．玻璃棒；
D．50mL量筒         E．托盤天平         F．藥匙
（3）容量瓶在使用前必須進(jìn)行的操作是查漏．
（4）配制過程簡(jiǎn)述為以下各步：其正確的操作順序?yàn)镃DAGBFE（填各步驟序號(hào)）．
A．冷卻至室溫 B．洗滌并轉(zhuǎn)移 C．稱量D．溶解 E．搖勻裝瓶 F．定容G．轉(zhuǎn)移
（5）在溶液配制過程中，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是ACF．
A、溶解固體后的溶液未冷卻至室溫就移入容量瓶中定容
B、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C、稱量時(shí)，砝碼生了銹
D、定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
E、轉(zhuǎn)移時(shí)不小心有溶液濺出瓶外
F、定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
（6）在上述所配的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為4mol/L，取上述Na2CO3溶液50mL與足量的鹽酸反應(yīng)生成的CO2氣體在標(biāo)況下的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上用白云石制備高純氧化鎂的工藝流程如圖：

已知Ⅰ．白云石主要成分可表示為：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O32.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%．
（1）若在實(shí)驗(yàn)室中煅燒白云石，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要BC（填序號(hào)）．
A．蒸發(fā)皿         B．坩堝        C．泥三角        D．石棉網(wǎng)
（2）加入H2SO4控制pH時(shí)，終點(diǎn)pH對(duì)產(chǎn)品的影響如圖所示．則由圖示可得到的結(jié)論及原因是：

①pH過高會(huì)導(dǎo)致鎂浸出率降低，
②pH過低會(huì)引起產(chǎn)品純度下降，其原因可能是AC（填序號(hào)）
 A．Fe2O3溶于H2SO4最終使產(chǎn)品混有雜質(zhì)              
 B．SiO2溶于H2SO4最終使產(chǎn)品混有雜質(zhì)
 C．酸性過強(qiáng)，形成可溶的Ca（HSO4）2，最終使產(chǎn)品混有含鈣的雜質(zhì)
（3）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說明析出CaSO4•2H2O的操作步驟是升溫結(jié)晶、趁熱過濾．
（4）該生產(chǎn)流程中還可得到的一種用途很大的副產(chǎn)品是硫酸銨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S        
②密度：K＜Na＜Rb
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④HCl的形成過程：
⑤元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
⑥結(jié)合質(zhì)子的能力：S2-＞Cl-
⑦因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀�，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N．
A．①②④⑤B．③⑤⑥⑦C．②④⑤⑥D．①③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)與其用途完全符合的組合是（　�。�
①Na2CO3-制玻璃；②HNO3-制造氮肥③MgO-耐高溫材料；④Na-制過氧化鈉；⑤Al2O3-焊接鋼軌．
A．①②③B．②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤

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同步練習(xí)冊(cè)答案