Question

常溫下，1.0mol/L一元酸HA與等體積等濃度KOH溶液混合，所得溶液粒子的濃度關(guān)系如表（不含水分子，A為短周期元素）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

粒子	K+	A-	X	Y	Z
濃度（MOL/L）	0.50	0.49	c（X）＞c（Y）＞c（Z）

• A、元素A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HAO₄
• B、表格中X表示H⁺，Y表示HA
• C、原HA溶液中：c（HA）＞c（H⁺）＞c（A^-）
• D、所得溶液中c（X）+c（A^-）=c（K⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：常溫下，1.0mol/L一元酸HA與等體積等濃度KOH溶液混合，所得溶液粒子的濃度關(guān)系：c（K⁺）＞c（A^-），所以HA酸式弱酸，得到的KA是水解的鹽，據(jù)此回答判斷．

解答： 解：常溫下，1.0mol/L一元酸HA與等體積等濃度KOH溶液混合，所得溶液粒子的濃度關(guān)系：c（K⁺）＞c（A^-），所以HA酸式弱酸，
A、元素A是-1價(jià)，HA是弱酸，所以A元素不是Cl，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物不能是HAO₄，故A錯(cuò)誤；
B、HA酸式弱酸，得到的KA是水解的鹽，顯示堿性，存在：c（K⁺）＞c（A^-）＞c（HA）＞c（OH^-）＞c（H⁺），Z表示H⁺，X表示HA，故B錯(cuò)誤；
C、HA酸是弱酸，存在：c（HA）＞c（H⁺）＞c（A^-），故C正確；
D、所得溶液中存在物料守恒：c（HA）+c（A^-）=c（K⁺），X表示HA，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生鹽的水解原理以及鹽溶液中各個(gè)離子濃度之間的大小關(guān)系知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．