Question

常溫下，1.0mol/L一元酸HA與等體積等濃度KOH溶液混合，所得溶液粒子的濃度關系如表（不含水分子，A為短周期元素）．下列說法正確的是（　�。�

粒子	K+	A-	X	Y	Z
濃度（MOL/L）	0.50	0.49	c（X）＞c（Y）＞c（Z）

• A、元素A最高價氧化物對應水化物為HAO₄
• B、表格中X表示H⁺，Y表示HA
• C、原HA溶液中：c（HA）＞c（H⁺）＞c（A^-）
• D、所得溶液中c（X）+c（A^-）=c（K⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：

分析：常溫下，1.0mol/L一元酸HA與等體積等濃度KOH溶液混合，所得溶液粒子的濃度關系：c（K⁺）＞c（A^-），所以HA酸式弱酸，得到的KA是水解的鹽，據(jù)此回答判斷．

解答： 解：常溫下，1.0mol/L一元酸HA與等體積等濃度KOH溶液混合，所得溶液粒子的濃度關系：c（K⁺）＞c（A^-），所以HA酸式弱酸，
A、元素A是-1價，HA是弱酸，所以A元素不是Cl，最高價氧化物對應水化物不能是HAO₄，故A錯誤；
B、HA酸式弱酸，得到的KA是水解的鹽，顯示堿性，存在：c（K⁺）＞c（A^-）＞c（HA）＞c（OH^-）＞c（H⁺），Z表示H⁺，X表示HA，故B錯誤；
C、HA酸是弱酸，存在：c（HA）＞c（H⁺）＞c（A^-），故C正確；
D、所得溶液中存在物料守恒：c（HA）+c（A^-）=c（K⁺），X表示HA，故D正確．
故選CD．

點評：本題考查學生鹽的水解原理以及鹽溶液中各個離子濃度之間的大小關系知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．