Question

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 實驗室用MnO₂和濃鹽酸制取Cl₂：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O
• B． 向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至中性：SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O
• C． 漂白粉溶液吸收二氧化碳：Ca²⁺+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2H⁺
• D． NH₄Cl濃溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O

Answer 1

分析 A．HCl完全電離；
B．至中性，硫酸氫鈉完全反應(yīng)；
C．反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO；
D．反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水．

解答 解：A．濃鹽酸中HCl完全電離，HCl需拆成H⁺、Cl^-，實驗室用MnO₂和濃鹽酸制取Cl₂的離子反應(yīng)為2Cl^-+MnO₂+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故A錯誤；
B．向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至中性的離子反應(yīng)為SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故B正確；
C．漂白粉溶液吸收二氧化碳生成次氯酸，次氯酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，離子反應(yīng)為Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，故C錯誤；
D．NH₄Cl濃溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱的離子反應(yīng)為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．