5.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C.漂白粉溶液吸收二氧化碳:Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
D.NH4Cl濃溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

分析 A.HCl完全電離;
B.至中性,硫酸氫鈉完全反應(yīng);
C.反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO;
D.反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水.

解答 解:A.濃鹽酸中HCl完全電離,HCl需拆成H+、Cl-,實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2的離子反應(yīng)為2Cl-+MnO2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2H2O,故A錯誤;
B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性的離子反應(yīng)為SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O,故B正確;
C.漂白粉溶液吸收二氧化碳生成次氯酸,次氯酸為弱酸,應(yīng)寫成化學(xué)式,離子反應(yīng)為Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,故C錯誤;
D.NH4Cl濃溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱的離子反應(yīng)為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O,故D正確;
故選BD.

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點,把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列物質(zhì)既能與強酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)的是( 。
①Al     ②Fe3O4③NaHCO3     ④Al(OH)3⑤Na2CO3
A.①②④B.②③⑤C.①③④D.②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.以下是與綠色化學(xué)、環(huán)境保護和人類健康息息相關(guān)的三個主題,請根據(jù)已知信息問題:
(1)下列制備氯乙烷的反應(yīng)中原子經(jīng)濟性最高的是(可多選)AD;
A.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl          B.CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O
C.CH3CH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Cl+HCl       D.CH2=CHCl+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl
由上述四個反應(yīng)可歸納出,原子經(jīng)濟性高的是加成反應(yīng)(填反應(yīng)類型);
(2)有毒物質(zhì)的無害化也是綠色化學(xué)研究的內(nèi)容之一.ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑,還可將廢水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒有害的還原性酸根離子氧化除去.請寫出用ClO2將廢水中劇毒的CN-氧化成無毒氣體的離子方程式2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-,
并說明該方法的優(yōu)點產(chǎn)物為無毒的氣體(CO2和N2);
(3)圖如為某飲用水廠從天然水制備純凈水(去離子水)的工藝流程示意圖:

活性炭的作用是吸附水中的有機物(或去除水中的異味);
O3消毒的優(yōu)點是反應(yīng)產(chǎn)物無毒無害;
A、B中放置的物質(zhì)名稱分別是:A陽離子交換樹脂,B陰離子交換樹脂.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是( 。
A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)     OH-+H+═H2O
B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)  Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O
C.銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+═Cu2++Ag
D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中   CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.在相同的條件下,下列氣體中所含分子數(shù)目最多的是( 。
A.1mol NH3B.1g H2
C.30g O2D.11.2L標準狀況下的Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.①0.4mol NaCl的質(zhì)量為23.4g,64g氧氣的含氧原子數(shù)目為4NA
②在標準狀況下,44.8L NH3的物質(zhì)的量為2mol,與68克H2S的物質(zhì)的量相等.
③1.5mol SO2與80g SO3含有相同質(zhì)量的氧元素.等質(zhì)量的CO與CO2含氧元素質(zhì)量比為11:14.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.Na2O2可用在潛水艇里作為氧氣的一種來源,供人們呼吸所需.Na2O2所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2.在這個反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為2e-;氧化劑是Na2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.用如圖所示裝置測定Fe和Fe2O3的混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)(夾持部分已略去).稱取Wg樣品置于錐形瓶中,通過分液漏斗加入足量稀硫酸使樣品完全溶解.實驗前量氣管起始讀數(shù)為amL,實驗后量氣管的最終讀數(shù)為bmL.請回答下列問題:
(1)按如圖完成裝置連接,開始實驗前必須進行的操作是檢查裝置的氣密性.具體方法是將導(dǎo)氣管插到液面以下,用雙手握住錐形瓶外壁(或用熱毛巾加熱試管),導(dǎo)氣管口有氣泡冒出,則說明氣密性良好,無氣泡則說明漏氣或松開雙手,看導(dǎo)管口能否形成一段水柱,若形成一段水柱,則裝置的氣密性良好,否則說明漏氣.
(2)寫出錐形瓶中發(fā)生化合反應(yīng)的離子方程式:2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)實驗結(jié)束后,錐形瓶內(nèi)溶液中存在的金屬離子有哪些可能?請根據(jù)選項進行填空(表格不一定填完):
A.鹽酸  B.KSCN溶液  C.酸性KMnO4溶液   D.H2O2溶液
序號溶液中可能存在的金屬離子選擇最少種數(shù)的試劑,驗證該假設(shè)(填字母)
(4)實驗中要對量氣管多次讀數(shù),讀數(shù)時應(yīng)注意:①將實驗裝置恢復(fù)到室溫;②上下調(diào)節(jié)右管,使右管液面高度與測量氣管中液面高度平齊;③視線與凹液面最低處相平.
(5)若樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后滴入KSCN溶液不顯紅色且量氣管讀數(shù)b>a(該實驗條件下  的氣體摩爾體積為Vm).下列有關(guān)單質(zhì)鐵質(zhì)量分數(shù)的計算過程是否正確?否(填“是”或“否”),理由是混合物中Fe2O3與硫酸反應(yīng)后生成的Fe3+可進一步消耗鐵單質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.某種鎂礦石的主要成分是碳酸鎂,還含有較多的脈石(SiO2)和少量石灰石.圖1所示是利用該鎂礦石制備七水硫酸鎂(MgSO4•7H2O)的工藝流程,圖2是CaSO4和MgSO4的溶解度曲線.

根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)步驟①可在圖3裝置中進行,儀器A的名稱是三頸燒瓶,硫酸要分批緩慢加入的原因是防止硫酸加入過快導(dǎo)致反應(yīng)中產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器溢出,礦石要粉碎和反應(yīng)過程中不斷攪拌的主要目的是防止反應(yīng)生成的硫酸鈣包裹在鎂礦石表面導(dǎo)致反應(yīng)難以進行,碳酸鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑.
(2)沉淀A的成分是SiO2和少量的CaSO4或CaSO4•2H2O,
(3)上述流程中多次用到了過濾操作,實驗室過濾時需要用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和漏斗.步驟④趁熱過濾的作用是防止MgSO4•7H2O析出.
(4)步驟⑦的操作名稱是過濾、洗滌、干燥.過濾操作時需將步驟⑥中冷卻結(jié)晶后的溶液和晶體轉(zhuǎn)移到漏斗中,最后器壁上往往還沾有少量晶體,需選用一種液體將器壁上的晶體淋洗并傾入漏斗中,下列液體最合適的是D
A.冰水  B.濾液   C.稀硫酸   D.無水乙醇
(5)步驟⑦中洗滌晶體時,先冰水洗,后用酒精洗,用冰水洗的目的:①除去晶體表面的硫酸等雜質(zhì),②降低洗滌過程中MgSO4•7H2O的損耗,用酒精洗的目的是除去晶體表面的水
(6)步驟⑦不宜采用加熱干燥的方法,可能的原因是加熱易使MgSO4•7H2O失去結(jié)晶水.
(7)晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定,主要步驟有:①稱量,②置于烘箱中脫結(jié)晶水,③冷卻,④稱量,⑤重復(fù)②~④至恒重,⑥計算.步驟③需要在干燥器中進行,理由是防止吸水;步驟⑤的目的是檢驗晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去.

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同步練習(xí)冊答案