13.正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是( 。
A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)     OH-+H+═H2O
B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)  Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O
C.銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+═Cu2++Ag
D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中   CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2

分析 A.漏掉了鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng);
B.澄清石灰水中的氫氧化鈣應(yīng)該拆開;
C.離子方程式兩邊正電荷不相等,違反了電荷守恒;
D.碳酸鈣為難溶物,需要保留化學(xué)式,二者反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水.

解答 解:A.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,正確的離子方程式為:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故A錯(cuò)誤;
B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng),氫氧化鈣需要拆開,正確的離子方程式為:H++OH-=H2O,故B錯(cuò)誤;
C.銅片插入硝酸銀溶液中,反應(yīng)生成銅離子和銀,正確的離子方程式為:Cu+2Ag+═Cu2++2Ag,故C錯(cuò)誤;
D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中的離子方程式為:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.為了預(yù)防碘缺乏癥,國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含40~50mg碘酸鉀.碘酸鉀晶體有較高的穩(wěn)定性,但在酸性溶液中,碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑,能跟某些還原劑作用生成碘;在堿性溶液中,碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強(qiáng)氧化劑氧化為更高價(jià)的碘的含氧酸鹽.
問題1 工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下:

(1)碘、氯酸鉀和水混合后的反應(yīng)為(未配平):I2+KClO3+H2O→KH(IO32+KCl+Cl2↑.該方程式配平時(shí),系數(shù)有多組,原因是有兩種還原產(chǎn)物生成.
(2)X的化學(xué)式為KOH;寫出用試劑X調(diào)節(jié)pH的化學(xué)方程式:KH(IO32+KOH→2KIO3+H2O.
(3)生產(chǎn)中,如果省去“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過濾”這三步操作,直接用試劑X調(diào)整反應(yīng)后溶液的pH,對(duì)生產(chǎn)碘酸鉀有什么具體影響?反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣跟KOH反應(yīng)生成KClO,KClO能將KIO3氧化成KIO4從而不能得到碘酸鉀.
問題2 已知:KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O;  I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
(4)檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘元素,學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng).用四氯化碳檢驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí),看到的明顯現(xiàn)象有液體分層,下層液體呈現(xiàn)紫紅色.
(5)測(cè)定加碘食鹽中碘的含量,學(xué)生乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
a.準(zhǔn)確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入過量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
c.以淀粉為指示劑,加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反應(yīng).則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3w}$mg/kg(以含w的代數(shù)式表示).
(6)學(xué)生丙又對(duì)純凈的NaCl(不含KIO3)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取1g純凈的NaCl,加3mL水配成溶液.溶液無變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol•L-1 KI溶液,振蕩.溶液無變化
然后再滴入1滴1mol•L-1的H2SO4,振蕩.溶液變藍(lán)色
①推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因,用離子方程式表示4I-+4H++O2→2I2+2H2O.
②根據(jù)學(xué)生丙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,請(qǐng)對(duì)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡(jiǎn)要評(píng)價(jià):因加入了過量KI溶液,乙實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)偏大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.(1)含0.4molAl3+的Al2(SO43中,所含的SO42-的物質(zhì)的量是0.6 mol..
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L由CO和H2組成的混合氣體的質(zhì)量為30g,則H2的質(zhì)量為2g;CO和H2的物質(zhì)的量之比為1:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì),所選用的試劑及操作方法均正確的是( 。
物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和操作方法
ACO2CO通入O2,點(diǎn)燃
BNaOH固體Na2CO3固體加入過量鹽酸,蒸發(fā)
CCu(NO32溶液AgNO3溶液加入過量的銅粉,過濾
DKNO3溶液KOH溶液加入適量的CuSO4溶液,過濾
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.向某土地中施入100Kg含NH4NO380%的化肥,問最多能給土壤中補(bǔ)充多少Kg的氮?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)除去鍋爐水垢(CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4)的實(shí)驗(yàn),查找各物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下.
化學(xué)式CaSO4CaCO3Ca(OH)2CaCl2
溶解度/g0.21 微溶<0.010.07774.5
設(shè)計(jì)流程如下(所加的試劑均過量):

(1)操作Ⅰ的名稱是過濾.
(2)溶液Ⅰ和溶液Ⅲ都含有的溶質(zhì)是HCl、CaCl2
(3)寫出發(fā)生在上述過程中符合“鹽+酸=另一種鹽+另一種酸”特征的反應(yīng)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O.
寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
(4)上述過程中哪一步反應(yīng)是利用了上述溶解度表設(shè)計(jì)的B.
A.反應(yīng)ⅠB.反應(yīng)ⅡC.反應(yīng)Ⅲ
(5)溶液Ⅱ中的含氧酸根的檢驗(yàn)方法是:取少量溶液II,先加鹽酸無現(xiàn)象,再加氯化鋇生成白色沉淀,則證明含硫酸根離子.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

5.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C.漂白粉溶液吸收二氧化碳:Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
D.NH4Cl濃溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.現(xiàn)有CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C3H4五種有機(jī)物.相同質(zhì)量時(shí),在相同條件下,體積最大的是CH4,完全燃燒消耗O2最多的是CH4;相同物質(zhì)的量時(shí),完全燃燒消耗O2最大的是C3H6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.(1)等質(zhì)量的O2和O3,物質(zhì)的量之比為3:2;氧原子個(gè)數(shù)之比為1:1.
(2)200mL 1mol/L AlCl3溶液和100mL 2mol/LAl2(SO43溶液所含Cl-和SO42-離子濃度之比為1:2,Al3+離子物質(zhì)的量之比為1:2.

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同步練習(xí)冊(cè)答案