Question

【題目】T℃時，向1L固定容積的密閉容器中加入2molX和1molY，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，放出的熱量為Q1kJ；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小。下列說法正確的是（ ）

A.a=3

B.T℃達(dá)到平衡狀態(tài)時，X的轉(zhuǎn)化率為

C.達(dá)到平衡狀態(tài)后向容器中加入一定量的氦氣，正逆反應(yīng)速率均增大

D.當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度一定時表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】B

【解析】

反應(yīng)2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故實際放熱量Q1kJ< QkJ；升高溫度，根據(jù)勒夏特列原理原理，平衡逆向移動，據(jù)此回答問題。

A. 溫度升高，平衡逆向移動，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于平均摩爾質(zhì)量=，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，總質(zhì)量不變，故平均相對分子質(zhì)量減小，說明總物質(zhì)的量增大，即3>a+1，a<2，故a=1，A錯誤；

B. Q為反應(yīng)應(yīng)釋放的總能量，Q1為實際放出的能量，即實際變化量，故T℃達(dá)到平衡狀態(tài)時，X的轉(zhuǎn)化率可以為，B正確；

C. 達(dá)到平衡狀態(tài)后向容器中加入一定量的氦氣，容器內(nèi)各氣體濃度不變，正逆反應(yīng)速率不變，C錯誤；

D. 裝置恒容，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，故密度始終不改變，D錯誤。

答案為B。