【題目】由塑化劑引起的食品、藥品問題受到廣泛關(guān)注。下列關(guān)于塑化劑DBP(結(jié)構(gòu)如下圖)的說法不正確的是

A.屬于芳香族化合物，能溶于水

B.其核磁共振氫譜共有6種吸收峰

C.分子中一定有12個原子位于同一平面上

D.水解得到的酸性產(chǎn)物能與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)

【答案】A

【解析】

A選項，含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，但不溶于水，故A錯誤；

B選項，該有機物具有對稱性，有6種位置的氫，其核磁共振氫譜共有6種吸收峰，故B正確；

C選項，苯環(huán)及苯環(huán)連接的原子都在同一平面內(nèi)，因此分子中一定有12個原子位于同一平面上，故C正確；

D選項，該有機物含有酯基，因此水解得到的酸性產(chǎn)物為鄰苯二甲酸，能與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，故D正確。

綜上所述，答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列化學(xué)用語和化學(xué)符號使用正確的是

A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式可以表示為：H—O—Cl

B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：C2H6O

C.含58個質(zhì)子和82個中子的鈰(Ce)原子符號為：Ce

D.硫化鈉的電子式：

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【題目】下列說法錯誤的是

A.HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增強

B.蘋果酸含有1個手性碳原子

C.HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是三者與H2O分子間均易形成氫鍵

D.只含有極性共價鍵的分子不一定是極性分子

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【題目】某研究所對含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料進行相關(guān)的研究。實驗過程如下：

回答下列問題：

(1)濾渣的成分為______________，操作②的名稱為____________。

(2)上圖溶液B中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(3)實驗要求先向溶液B中通入過量的空氣，證明通入空氣過量的方法是___________________

(4)操作③第一步需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺外，還需要____________________________。

(5)某同學(xué)利用下面裝置制備氫氣并利用氫氣還原某金屬氧化物，根據(jù)要求回答問題。

①請設(shè)計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是A→________→________→________→D(除D裝置外，其他裝置不能重復(fù)使用)，最后D裝置中所加藥品為________，其作用是_______________________________。

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【題目】反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變可使反應(yīng)速率加快的是(　　)

A. 增加C的量

B. 將容器的體積減小一半

C. 保持體積不變，充入氮氣使體系的壓強增大

D. 保持壓強不變，充入氮氣使體系的體積增大

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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A.1molFe溶于過量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有分子的數(shù)目為0.1NA

C.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列問題：

（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為_____________。

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。

（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。

①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標(biāo)號）

A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價層電子對數(shù)

C．立體結(jié)構(gòu) D．共價鍵類型

②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個。分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為____________。

③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。

（4）R的晶體密度為d g·cm-3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質(zhì)量為M，則y的計算表達式為______________。

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【題目】CuCl是應(yīng)用廣泛的有機合成催化劑，也在染料工業(yè)中用作實效型氣體吸收劑。利用廢舊印刷電路板制氯化亞銅可減少污染、實現(xiàn)資源再生。請回答下列問題：

(1)廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離能得到金屬粉末，控制其他條件相同，用10％H2O2和3.0mol·L-1 H2SO4的混合溶液處理印刷電路板的金屬粉末，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如圖所示。在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的離子方程式為______。當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是______。

(2)工業(yè)上常用CuSO4來制備CuCl。在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl，加熱，生成CuCl沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是__________。

(3)在鹽酸中CuCl能吸收CO，發(fā)生的反應(yīng)為 CuCl＋CO＋H2OCu(CO)Cl·H2O H＜0，要加大CO的吸收率，適宜的條件是_____________。

(4)工業(yè)制備CuCl需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液(密度為1.2g·cm-3)，配制該溶液所需CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比為_______，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______。

(5)工業(yè)檢測CuCl產(chǎn)品的純度需要80mL0.5mol/L的FeCl3溶液，配制該溶液所需儀器除托盤天平(含砝碼、質(zhì)量相同的兩紙片)、燒杯外，還必需___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時，向1L固定容積的密閉容器中加入2molX和1molY，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)。當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，放出的熱量為Q1kJ；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小。下列說法正確的是（ ）

A.a=3

B.T℃達到平衡狀態(tài)時，X的轉(zhuǎn)化率為

C.達到平衡狀態(tài)后向容器中加入一定量的氦氣，正逆反應(yīng)速率均增大

D.當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度一定時表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

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