【題目】某反應(yīng)在高溫時能自發(fā)進(jìn)行，在低溫時逆反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則對其正反應(yīng)的下列判斷正確的是

A. 吸熱反應(yīng)，熵增加 B. 放熱反應(yīng)，熵增加

C. 放熱反應(yīng)，熵減小 D. 升高溫度時，平衡常數(shù)K減小

【答案】A

【解析】

試題分析：根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷△G=△H-T△S<0時，反應(yīng)自發(fā)，由題意可知，該反應(yīng)在高溫時自發(fā)，低溫時逆反應(yīng)自發(fā)，所以可知△H>0，△S>0，T很高時，△G才可能小于0，其逆反應(yīng)中△H<0，△S<0，T越小，反應(yīng)越自發(fā)，所以答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25 ℃時，某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1，則該溶液的pH可能是（ ）

A. 9 B. 11 C. 6 D. 4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

B. 溶于水后電離出氫離子的化合物都是酸

C. 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是電解質(zhì)

D. 二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，故二氧化碳屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

A. 滴定管 B. 量筒 C. 容量瓶 D. 以上均不對

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將10mL淀粉膠體和5mL氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中（如圖所示）2min后，分別取袋內(nèi)和燒杯內(nèi)液體進(jìn)行實驗．下列說法正確的是（ ）

A.燒杯內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后有白色沉淀產(chǎn)生
B.燒杯內(nèi)液體加入碘水后呈藍(lán)色
C.袋內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后不會出現(xiàn)白色沉淀
D.袋內(nèi)液體加入碘水后不變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，錯誤的是（ ）

A.裝置①可用于檢查裝置的氣密性
B.裝置②可用于除去CO中混有的少量CO2
C.裝置③可用于安全吸收極易溶于水的氯化氫來制鹽酸
D.裝置④可用于排空氣收集CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在坩堝中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是

A. 氯化鋁 B. 碳酸氫鈉 C. 高錳酸鉀 D. 硫酸鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探索銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗。

取a g Cu片、12mL 18mol/L濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。請回答：

（1）請寫出Cu與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________，裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)D中觀察到_____________________時，說明C中氣體集滿，取下試管D，用酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中放置的液體可以是_________________ （填字母）。

A．酸性KMnO4 B．飽和Na2S溶液 C．飽和NaHCO3溶液 D．飽和NaHSO3溶液

（3）下列藥品中，能夠證明反應(yīng)后的燒瓶中有酸剩余的是___________。

A．KNO3晶體 B．NaHCO3溶液 C．Zn粉 D．BaCl2溶液

（4）該法制備硫酸銅溶液有諸多缺點，任意寫出一條_______________________，可以用稀硫酸和廢銅屑通過綠色方法制得純凈的硫酸銅溶液，寫出一種制備方法_______________________（用方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2 ． 已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2 ． 請回答：
（1）該反應(yīng)中的還原劑是；
（2）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的是→
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ．

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