Question

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H₁=-99kJ?mol^-1．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示

 

、

 

，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱

 

（填“有”或“無”）影響．
（2）圖中△H=

 

kJ?mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化為V₂O₅．寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式：

 

、

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）A、C分別表示反應(yīng)物總能量的生成物總能量，B為活化能，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)；
（2）根據(jù)參加反應(yīng)SO₂的物質(zhì)的量之比等于對應(yīng)的△H之比；
（3）根據(jù)題干中的信息，V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化，結(jié)合化學(xué)方程式的原子守恒書寫．

解答： 解：（1）因圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，
故答案為：反應(yīng)物總能量；生成物總能量；無；
（2）因1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化為2molSO₃的△H=-198kJ?mol^-1，
則2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ?mol^-1，故答案為：-198；
（3））V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式為：SO₂+V₂O₅═SO₃+2VO₂，4VO₂+O₂═2V₂O₅；
故答案為：SO₂+V₂O₅═SO₃+2VO₂，4VO₂+O₂═2V₂O₅．

點評：本題考查了反應(yīng)能量的變化關(guān)系分析判斷，催化劑對反應(yīng)的影響和實質(zhì)，熱化學(xué)方程式的書寫原則，題目難度中等．難度不大，注意活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系．