15．下列敘述正確的是（　�。�
A．盡管NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，但 NO2不屬于酸性氧化物
B．Na2O 溶于水所得溶液能導(dǎo)電，據(jù)此可判斷 Na2O屬于電解質(zhì)
C．氨氣和氯化氫氣體混合后生成的NH4Cl是離子化合物，因此該反應(yīng)為離子反應(yīng)
D．某氣體只含N、H 兩種元素，且質(zhì)量之比為14：3，則該氣體一定為純凈物

分析 A．酸性氧化物是指和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，沒有一種含N的酸中的N的化合價與NO2相同，NO2不屬于酸性氧化物；
B．溶于水或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，化合物能本身電離出離子的化合物為電解質(zhì)；
C．離子反應(yīng)一定要在溶液中發(fā)生；
D．某氣體只含N、H 兩種元素，且質(zhì)量之比為14：3可能是NH3，也可能是N2和H2的混合氣體；

解答 解：A．NO2能與水反應(yīng)生成硝酸是發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，沒有一種含N的酸中的N的化合價與NO2相同，NO2不屬于酸性氧化物，故A正確；
B．Na2O 溶于水所得溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)檠趸c和水反應(yīng)生成了氫氧化鈉是電解質(zhì)溶液中電離出自由移動的離子，溶液導(dǎo)電，但不能據(jù)此可判斷 Na2O屬于電解質(zhì)，只有固體在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電可以判斷氧化鈉屬于電解質(zhì)，故B錯誤；
C．離子反應(yīng)一定要在溶液中發(fā)生，故氨氣和氯化氫氣體的反應(yīng)是氣體反應(yīng)不是離子反應(yīng)，故C錯誤；
D．某氣體只含N、H 兩種元素，且質(zhì)量之比為14：3，物質(zhì)的量之比=$\frac{14}{14}$：$\frac{3}{1}$=1：3可能是NH3，也可能是N2和H2的混合氣體，不一定是純凈物，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)分類方法，物質(zhì)組成特點(diǎn)，主要是酸性氧化物、離子反應(yīng)的分析判斷，掌握實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，鐵比鋁更易生銹，說明鐵比鋁活潑
B．鈉比銅活潑，將鈉投入硫酸銅溶液中，會有紅色的銅析出
C．鎂粉中混有的少量鋁粉，可加足量NaOH溶液過濾除去
D．從1L 0.5mol/L FeCl3溶液中取出100mL，其中Cl-濃度為0.15 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．NaCl是常用的食品調(diào)味劑，也是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)．下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小
B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C．常溫下液氯能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　　）
A．生鐵的熔點(diǎn)低于純鐵B．運(yùn)輸酒精的車輛所帖標(biāo)志應(yīng)是
C．漂白粉能在空氣中長期存放D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．新制的氯水在光照下顏色變淺
B．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
C．在合成氨的反應(yīng)中，降溫或加壓有利于氨的合成
D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．硝酸是重要的氧化劑，鐵、銅是生活中常見的金屬．
（1）Fe與Cu混合物與65%的硝酸反應(yīng)會產(chǎn)生大量NO2，該反應(yīng)使用的硝酸的物質(zhì)的量濃度為14.44mol/L（已知ρ=1.4g/cm3）．
（2）各為0.1mol的Cu與Fe混合物與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該反應(yīng)消耗的硝酸為0.7mol．
（3）4.4gFe與Cu混合物與過量的硝酸反應(yīng)，放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1.12L的氧氣混合后通入水中恰好被完全吸收，則其中銅的質(zhì)量為1.6g．
（4）Fe與Cu混合物共有a mol，其中銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為X，將該混合物全部投入b mol的硝酸中使其充分反應(yīng)，假定硝酸的還原產(chǎn)物僅有NO，
①若溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，則b的取值范圍是$\frac{8α（1-x）}{3}$＜b≤$\frac{8α}{3}$（用a、x表示）．
②若x=0.2時，溶液Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量相等時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生NO 6.72L，求a、b的值．（寫出簡要的計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如表由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向某溶液加入鹽酸，有無色無味氣體產(chǎn)生溶液一定含有CO32-
B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液一定含F(xiàn)e2+
C向某溶液滴加濃NaOH溶液加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生溶液一定存在NH4+
D加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管中有晶體凝結(jié)NH4Cl固體可以升華
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某研究性學(xué)習(xí)小組對某硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）熱分解進(jìn)行研究．該小組同學(xué)稱取a g硫酸亞鐵晶體樣品按如圖圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過稱量裝置B的質(zhì)量測出x的值．

（1）將硫酸亞鐵晶體溶于水，加入某試劑可觀察到藍(lán)色沉淀，寫出該離子反應(yīng)方程式3Fe2++2Fe（CN）63-=Fe3[Fe（CN）6 ]2↓．
（2）A中玻璃儀器的名稱是硬質(zhì)玻璃管，D裝置的作用是防止倒吸、吸收產(chǎn)生的過多二氧化硫氣體防止污染空氣．
（3）裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有二氧化硫．
（4）實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)獾哪康氖撬魵馊口s進(jìn)B裝置，被無水硫酸銅完全吸收，不進(jìn)行該操作測出的x會偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．
（5）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3．
（6）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一種物質(zhì)SO3，寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（7）某研究所利用SDTQ 600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量--分解溫度的關(guān)系圖如圖2．根據(jù)兩種熱分解實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出FeSO4•xH2O中的x=7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子．有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用稀硫酸、氫氧化鈉和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中產(chǎn)生一定量氧化鐵．

填寫下面空白：
（1）圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別如下：
①Fe，③NaOH．
（2）寫出C、D的化學(xué)式：CFe（OH）2，DFe（OH）2．
（3）①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+．

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