【題目】一定溫度下可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)2C(g)+D(g) △H<0,F(xiàn)將1 mol A2 mol B加入甲容器中,將4 mol C2 mol D加入乙容器中,此時控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍,t1時兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示,隔板K不能移動)。下列說法正確的是

A. 保持活塞位置不變,升高溫度,達(dá)到新的平衡后,甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均減小

B. 保持溫度和活塞位置不變,在甲中再加入1 mol A2 mol B,達(dá)到新的平衡后,甲中C的濃度是乙中C的濃度的2

C. 保持溫度和乙中的壓強不變,t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后,甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)

D. 保持溫度不變,活塞P可自由移動,達(dá)到新的平衡后,乙中C的濃度和甲中C的濃度相等

【答案】C

【解析】

開始加入4 mol C2 mol D相當(dāng)于起始加入2mol A4 mol B,即乙容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量為甲容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量的2,而乙容器的體積為甲容器的體積的2在相同溫度下達(dá)到相同平衡狀態(tài),平衡時同種物質(zhì)的濃度相等,以此解答。

開始加入4 mol C2 mol D相當(dāng)于起始加入2mol A4 mol B,即乙容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量為甲容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量的2而乙容器的體積為甲容器的體積的2,在相同溫度下達(dá)到相同平衡狀態(tài),平衡時同種物質(zhì)的濃度相等,
A. 保持活塞位置不變升高兩個容器的溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)都增大,故A錯誤;
B.保持溫度和活塞位置不變,在甲中再加入1 mol A2 mol B,則相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上增大壓強,平衡向逆反應(yīng)方向移動,達(dá)到平衡時甲中C的濃度小于原來的2,即甲中C的濃度小于乙中C的濃度的2B錯誤;

C.甲中溫度和體積不變充入稀有氣體,沒有改變氣體的濃度,對反應(yīng)速率沒有影響,可以用圖2表示乙中溫度和壓強不變,充入稀有氣體,相當(dāng)于增大容器體積,氣體濃度減小,反應(yīng)速率減小生成物的濃度減小的程度大些,化學(xué)平衡正向移動,可以用圖3表示,所以C選項是正確的;
D. 保持溫度不變,活塞P可自由移動,則甲為恒溫恒容,乙為恒溫恒壓,由于正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),甲相對于乙為加壓,平衡向逆反應(yīng)方向移動,達(dá)到新的平衡后,乙中C的濃度大于甲中C的濃度,故D錯誤。
所以C選項是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、D、EX、Y為元素周期表中六種主族元素,其原子序數(shù)依次增大。常溫下,A2D呈液態(tài);B是大氣中含量最高的元素;E、XY原子最外層電子數(shù)相同,且E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1;過渡元素ZD可形成多種化合物,其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料。請用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)AD可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物WW的水溶液呈弱酸性,常用作無污染的消毒殺菌劑,W的電子式為______

(2)W溶液中加入ZE3,會減弱W的消毒殺菌能力,溶液呈現(xiàn)淺黃色。用化學(xué)方程式表示其原因是_________。

(3)E2的水溶液加入淺綠色的ZE2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________

(4)XY的單質(zhì),分別與H2化合時,反應(yīng)劇烈程度強的是____(填化學(xué)式);從原子結(jié)構(gòu)角度分析其原因是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7),工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖:

(1)Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為________________

(2)由圖分析選擇冷卻結(jié)晶的原因是_______________。

(3)Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是_____________。

(4)分離得到固體A的方式為______,用熱水洗滌固體A,回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液____(”“”)中,既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。

(5)生產(chǎn)工藝中含Cr2O72-的廢水常用于處理廢水中的CN-,處理過程按下圖流程進(jìn)行:

步驟③中,每處理0.3 mol Cr2O72-時轉(zhuǎn)移電子1.8 mol,該反應(yīng)的離子方程式為________

②處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2OCr2O72-還原成Cr3+,調(diào)節(jié)pH,Fe、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于Feπ[FexIIICr(2-x)III]O4 (鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價態(tài))的沉淀。處理1 mol Cr2O72-,需加入a mol FeSO4·7H2O,下列結(jié)論正確的是_______。

A.x=0.5,a=6 B.x=0.5a=10

C.x=1.5,a=6 D.x=1.5,a=10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室需要1.2mol·L-1NaOH溶液80mL,步驟如下:

1)選擇儀器:有如圖所示的儀器,配制溶液一定不需要的是___________(填序號)

除以上儀器外,還需用到的玻璃儀器是___________(填儀器名稱)。

2)計算:根據(jù)計算結(jié)果得知,用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量應(yīng)為___________g

3)稱量:調(diào)節(jié)天平平衡時,發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置,此時應(yīng)向___________(填)調(diào)節(jié)螺母以使天平平衡。

稱量一個小燒杯的質(zhì)量。下圖表示稱量小燒杯的過程:“↓”表示在托盤上放上砝碼,“↑”表示從托盤上取下砝碼(5g以下用游碼)。

砝碼質(zhì)量/g

50

20

20

10

5

稱量(取用砝碼過程)

↓↑

↓↑

↓↑

標(biāo)尺上游碼的位置:

由以上圖示可知,小燒杯的質(zhì)量為___________g。

4)溶解,冷卻。

5)移液、洗滌:洗滌23次的目的是___________。

6)定容、搖勻。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定,取50ml 0.50 mol/L 鹽酸、50ml 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng), 請回答下列問題:

(1)該裝置還缺少的玻璃儀器為 _________________ ,若做1次完整的中和熱測定實驗,則溫度計需使用_______ 次,

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是______________

A.一次迅速倒入 B.分三次少量倒入 C.沿玻璃棒緩慢倒入

(3)下列操作使測得中和熱偏大的是_________

A.測量酸的溫度后沒有清洗溫度計在測量堿 B.在量取鹽酸時仰視讀數(shù)

C. 使用銅棒攪拌反應(yīng)液 D.將鹽酸的體積量取為52.0ml

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】8.54 g含有Na2CO3、NaOHBa(NO3)2的固體混合物溶于足量水中,向反應(yīng)后的試管中逐滴滴加1.00 mol·L-1的鹽酸,加入鹽酸的體積和沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

(1)混合物中Ba(NO3)2的物質(zhì)的量至少為________mol。

(2)X的最大值為_________mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣(CaO2)微溶于水,溶于酸,可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實驗室常用CaCO3為原料制備過氧化鈣,流程如下:CaCO3濾液白色結(jié)晶(CaO2)。下列說法不正確的是(  )

A.逐滴加入稀鹽酸后,將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HCl

B.加入氨水和雙氧水后的反應(yīng)為:CaCl2+2NH3·H2O+H2O2===CaO2↓+2NH4Cl+2H2O

C.生成CaO2的反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行的原因是溫度過高時過氧化氫分解

D.過濾得到的白色結(jié)晶用蒸餾水洗滌后應(yīng)再用乙醇洗滌以去除結(jié)晶表面水分

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) △H<0 230℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10-5。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4

第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳,

下列判斷錯誤的是

A. 第一階段,選擇反應(yīng)溫度應(yīng)髙于42.2℃

B. 第一階段增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

C. 第二階段,Ni(CO)4幾乎完全分解

D. 第二階段,及時分離出Ni,有利于平衡移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從含鉛廢料(PbSO4、PbO2、PbO)中回收鉛,實現(xiàn)鉛的再生意義重大。一種回收鉛的工作流程如下:

(1)鉛和碳元素同主族,比碳多4個電子層,則鉛元素的原子序數(shù)為______;鉛蓄電池放電對,PbO2______極。

(2)過程Ⅰ,已知:PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見圖1;相關(guān)物質(zhì)溶解度見圖2。

1 2

①根據(jù)圖1寫出過程Ⅰ的離子方程式: __________________。

②生產(chǎn)過程中的溫度應(yīng)保持在40℃,若溫度降低,PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降。根據(jù)圖2,解釋原因:

i.溫度降低,反應(yīng)速率降低;

ii___________________(請你提出一種合理解釋)

(3)過程Ⅱ:發(fā)生反應(yīng)2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2

請寫出草酸的電子式________PbOAl2O3性質(zhì)相似,PbO與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________

(4)過程Ⅲ:將PbO粗品溶解在H2SO4NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液,電解Na2PbCl4溶液生成Pb,如圖。

①陰極的電極反應(yīng)式是_____________________。

②電解一段時間后,Na2PbCl4濃度極大下降,為了能使電解過程持續(xù)進(jìn)行,陰極區(qū)采取的方法是____________。

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