Question

【題目】一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g) △H＜0�，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動(dòng)）。下列說(shuō)法正確的是

A. 保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均減小

B. 保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

C. 保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）

D. 保持溫度不變，活塞P可自由移動(dòng)，達(dá)到新的平衡后，乙中C的濃度和甲中C的濃度相等

Answer 1

【答案】C

【解析】

開(kāi)始加入4 mol C和2 mol D相當(dāng)于起始加入2mol A和4 mol B，即乙容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量為甲容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量的2倍，而乙容器的體積為甲容器的體積的2倍，在相同溫度下達(dá)到相同平衡狀態(tài)，平衡時(shí)同種物質(zhì)的濃度相等，以此解答。

開(kāi)始加入4 mol C和2 mol D相當(dāng)于起始加入2mol A和4 mol B，即乙容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量為甲容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量的2倍，而乙容器的體積為甲容器的體積的2倍，在相同溫度下達(dá)到相同平衡狀態(tài)，平衡時(shí)同種物質(zhì)的濃度相等，
A. 保持活塞位置不變，升高兩個(gè)容器的溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)都增大，故A錯(cuò)誤；
B.保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，則相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，甲中C的濃度小于原來(lái)的2倍，即甲中C的濃度小于乙中C的濃度的2倍，故B錯(cuò)誤；

C.甲中溫度和體積不變充入稀有氣體，沒(méi)有改變氣體的濃度，對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，可以用圖2表示，乙中溫度和壓強(qiáng)不變，充入稀有氣體，相當(dāng)于增大容器體積，氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小，生成物的濃度減小的程度大些，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可以用圖3表示，所以C選項(xiàng)是正確的；
D. 保持溫度不變，活塞P可自由移動(dòng)，則甲為恒溫恒容，乙為恒溫恒壓，由于正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，甲相對(duì)于乙為加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡后，乙中C的濃度大于甲中C的濃度，故D錯(cuò)誤。
所以C選項(xiàng)是正確的。