【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7),工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖:
(1)由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為________________。
(2)由圖分析選擇冷卻結(jié)晶的原因是_______________。
(3)向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是_____________。
(4)分離得到固體A的方式為______,用熱水洗滌固體A,回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中,既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。
(5)生產(chǎn)工藝中含Cr2O72-的廢水常用于處理廢水中的CN-,處理過程按下圖流程進(jìn)行:
步驟③中,每處理0.3 mol Cr2O72-時(shí)轉(zhuǎn)移電子1.8 mol,該反應(yīng)的離子方程式為________;
②處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+,調(diào)節(jié)pH,Fe、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于Feπ[FexIIICr(2-x)III]O4 (鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài))的沉淀。處理1 mol Cr2O72-,需加入a mol FeSO4·7H2O,下列結(jié)論正確的是_______。
A.x=0.5,a=6 B.x=0.5,a=10
C.x=1.5,a=6 D.x=1.5,a=10
【答案】Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl K2Cr2O7溶解度隨溫度變化明顯 除去溶液中的Fe3+ 趁熱過濾 Ⅱ 26H++3S2O32-+4Cr2O72-=8Cr3++6SO42-+13H2O D
【解析】
由流程可知,溶解后調(diào)節(jié)pH除去少量雜質(zhì)Fe3+,過濾后蒸發(fā)結(jié)晶得到Na2Cr2O7,然后加入KCl發(fā)生Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl,結(jié)合溶解度曲線圖可知,氯化鈉的溶解度隨溫度的變化較小,母液II蒸發(fā)濃縮只有析出NaCl(A),低溫下K2Cr2O7的溶解度較小,且K2Cr2O7隨溫度的變化較大,則母液Ⅲ冷卻結(jié)晶主要得到K2Cr2O7(B),據(jù)此分析解答(1)~(4)。
(5)①步驟③中,每處理0.3 mol Cr2O72-時(shí)轉(zhuǎn)移電子1.8 mol,即1mol Cr2O72-時(shí)轉(zhuǎn)移電子6mol,則反應(yīng)后Cr的化合價(jià)變成+3價(jià),根據(jù)流程圖,S2O32-被氧化為SO42-,據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式;②根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等,再結(jié)合原子守恒進(jìn)行計(jì)算。
(1)由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl,故答案為:Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl;
(2)由溶解度圖可知,低溫下K2Cr2O7的溶解度遠(yuǎn)小于其它組分,隨溫度的降低,K2Cr2O7的溶解度明顯減小,則可通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7晶體,故答案為:K2Cr2O7溶解度隨溫度變化明顯;
(3)母液中含少量雜質(zhì)Fe3+,向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是除去Fe3+,故答案為:除去溶液中的Fe3+;
(4)氯化鈉的溶解度隨溫度的變化較小,母液II蒸發(fā)濃縮只有析出NaCl(A),分離出氯化鈉需要趁熱過濾,防止其他物質(zhì)結(jié)晶析出;低溫下K2Cr2O7的溶解度較小,且K2Cr2O7隨溫度的變化較大,則母液Ⅲ冷卻結(jié)晶主要得到K2Cr2O7(B),用熱水洗滌固體A,回收的洗滌液中含有K2Cr2O7和少量氯化鈉,可以轉(zhuǎn)移到母液Ⅱ中,再冷卻結(jié)晶得到K2Cr2O7,既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低,故答案為:趁熱過濾;Ⅱ;
(5)①步驟③中,每處理0.3 mol Cr2O72-時(shí)轉(zhuǎn)移電子1.8 mol,即1mol Cr2O72-時(shí)轉(zhuǎn)移電子6mol,則反應(yīng)后Cr的化合價(jià)變成+3價(jià),根據(jù)流程圖,S2O32-被氧化為SO42-,因此反應(yīng)的離子方程式為26H++3S2O32-+4Cr2O72-=8Cr3++6SO42-+13H2O,故答案為:26H++3S2O32-+4Cr2O72-=8Cr3++6SO42-+13H2O;
②處理1mol Cr2O72-,需加入a mol FeSO47H2O,根據(jù)鉻原子守恒得,1mol Cr2O72-完全反應(yīng)后生成molFeⅡ[FeⅢxCrⅢ2-x]O4,根據(jù)鐵原子守恒得amol=mol,該反應(yīng)中得失電子數(shù)相等,1mol×2×3=mol×(3-2)×x,聯(lián)立上述2個(gè)方程解得:x=1.5,a=10,故答案為:D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如圖:(所加試劑均過量,氣體全部逸出)下列說法不正確的是( )
A. 原溶液一定存在CO32 -和SO42 -,一定不存在Fe3+
B. 是否存在Na+只有通過焰色反應(yīng)才能確定
C. 原溶液一定存在Na+,可能存在Cl-
D. 若原溶液中不存在Cl-,則c (Na+) =0.1mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL0.1 molL﹣1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL﹣1的NaOH溶液,溶液中由水電離出的OH﹣濃度在此滴定過程變化如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.a~e點(diǎn),e點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大
B.b、d兩點(diǎn)溶液的pH相同
C.c點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng),溶液中c(OH﹣)═c(CH3COOH)+c(H+)
D.d點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c( CH3COOH)>c( CH3COO﹣)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表列出了①~⑩十種元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ④ | ⑩ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ③ | ⑧ | ⑨ |
回答下列問題:
(1)①、④按原子個(gè)數(shù)比1:1 組成的分子的電子式為____________________ ;由②、④兩種元素組成的一種無毒化合物的結(jié)構(gòu)式為 _____________________。
(2)這10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_____________(填元素符號(hào),下同),得電子能力最強(qiáng)的原子是__________________,失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
(3)用化學(xué)方程式表示②和⑨兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱:________________________ 。
(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物中,易于制備的是 ____________________(填化學(xué)式)
(5)元素⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng),其離子方程式為 ______________________________。
(6)元素 ①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物,寫出一種共價(jià)化合物的化學(xué)式:___________________ ;寫出一種離子化合物的化學(xué)式:______________________。
(7)寫出⑥的單質(zhì)置換出②的單質(zhì)的化學(xué)方程式:________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是( )
選項(xiàng) | 事實(shí) | 結(jié)論 |
A | 工業(yè)制硫酸中,在礦石處理階段,將礦石粉碎再煅燒 | 增大反應(yīng)物的接觸面積,加快化學(xué)反應(yīng)速率 |
B | A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2,在B試管中加入MnO2,B試管中產(chǎn)生氣泡快 | 當(dāng)其他條件不變時(shí),催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率 |
C | 其他條件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng),升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時(shí)間變短 | 當(dāng)其他條件不變時(shí),升高反應(yīng)溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快 |
D | 一定條件下:H2(g)+I(xiàn)2(g) 2HI(g)達(dá)到反應(yīng)平衡,縮小體積顏色加深 | c(I2)增大,I2物質(zhì)的量增多 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 1 mol H2O的質(zhì)量為18 g/mol
B. 3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32 g
C. 4 g NaOH溶于1L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4 L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 點(diǎn)①所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
B. 點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-) +c(CH3COOH) +c(OH-)
C. 點(diǎn)③所示溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D. 在整個(gè)滴定過程中:溶液中始終不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)2C(g)+D(g) △H<0,F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中,將4 mol C和2 mol D加入乙容器中,此時(shí)控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍,t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示,隔板K不能移動(dòng))。下列說法正確的是
A. 保持活塞位置不變,升高溫度,達(dá)到新的平衡后,甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均減小
B. 保持溫度和活塞位置不變,在甲中再加入1 mol A和2 mol B,達(dá)到新的平衡后,甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
C. 保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變,t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后,甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)
D. 保持溫度不變,活塞P可自由移動(dòng),達(dá)到新的平衡后,乙中C的濃度和甲中C的濃度相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為確定某鹽A(僅含三種元素)的組成,某研究小組按如圖流程進(jìn)行了探究:
請回答:
(1)A的化學(xué)式為______________________。
(2)固體C與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是________________________。
(3)A加熱條件下分解的化學(xué)方程式為________________________。
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