【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑Y<Z<W

B. 元素Y的最高正化合價(jià)比元素X的最高正化合價(jià)高

C. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的弱

D. 元素X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

【答案】C

【解析】

根據(jù)題意X、Y、Z、W、Q分別是N、O、Al、S、Cl。同周期主族元素由左向右原子半徑逐漸減小,Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為Z>W>Y,A錯(cuò)誤;O元素沒(méi)有正化合價(jià),B錯(cuò)誤;根據(jù)“同周金減非遞增”規(guī)律可知酸性:H2SO4<HClO4,C正確;元素X、Y相比,元素Y形成的簡(jiǎn)單氫化物較穩(wěn)定是因?yàn)槠浞墙饘傩詮?qiáng),原子半徑小,形成的共用電子對(duì)結(jié)合牢固,D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氫化鋁鋰并測(cè)定其純度。已知: 氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體。

I.制備氫化鋰

選擇圖I中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復(fù)使用):

1裝置的連接順序(從左至右)A→______________。

2檢在好裝蹬裝置的氣密性,點(diǎn)燃酒精燈前需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_______________。

3寫(xiě)出制備氫化鋁鋰的化學(xué)方程式:__________________。

II. 制備氫化鋁鋰

1947,Schlesinger,BondFinholt首次制得氫化鋁鋰,其方法是使氫化鋰與無(wú)水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合,攪樣,充分反應(yīng)后,經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。

4寫(xiě)出氫化鋰與無(wú)水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。

III.測(cè)定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度

5按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量,為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑),啟動(dòng)反應(yīng)的操作是________。讀數(shù)之前上下移動(dòng)量氣管右側(cè)的容器,使量氣管左、右有兩側(cè)的液面在同一水平面上,其目的是_________。

6在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為V1mL,反應(yīng)完畢并冷卻之后,量氣管讀數(shù)為V2mL。該樣品的純度為_____________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時(shí)俯視刻度線(xiàn),測(cè)得的結(jié)果將________(填“偏高”“偏低無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)時(shí),既要考慮物質(zhì)變化與能量變化,也要關(guān)注反應(yīng)的快慢與限度;卮鹣铝袉(wèn)題:

I.現(xiàn)有反應(yīng):①,②。

(1)兩反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是______填序號(hào)

(2)原電池的裝置如圖所示。

①溶液中______電極方向移動(dòng)。

②正極的現(xiàn)象是______,負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。

某可逆反應(yīng):3種不同條件下進(jìn)行,BD的起始濃度均為0,反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

時(shí)間

濃度

溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800

2

800

3

950

(3)實(shí)驗(yàn)1中,在min內(nèi),以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為______,50min時(shí),______”“。

(4)020min內(nèi),實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率______,其原因可能是______。

(5)實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率快,其原因是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】寫(xiě)出下列化合物的名稱(chēng)或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

1)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烴可命名為:________________________________

2)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為此烴名稱(chēng)為____________________________。

325-二甲基-2,4-己二烯 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________________。

4)有機(jī)物的系統(tǒng)名稱(chēng)為________________

5)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 的烴可命名為___________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、YZ、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,AB、C、DF都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,E是由Z元素形成的單質(zhì),0.1mol·L1D溶液的pH1325℃)。它們滿(mǎn)足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,則下列說(shuō)法不正確的是

A. B晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2

B. 等體積等濃度的F溶液與D溶液中,陰離子總的物質(zhì)的量FD

C. 0.1molB與足量AC完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA

D. Y、Z分別形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者,是因?yàn)楹笳叻肿娱g存在氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,為地殼中含量最高的過(guò)渡金屬元素,同主族,同周期,且的原子序數(shù)之和為20,單質(zhì)能與無(wú)色無(wú)味液體反應(yīng)置換出單質(zhì),單質(zhì)也能與反應(yīng)置換出單質(zhì),、、均能與形成離子化合物,下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 、兩元素的形成的化合物都為黑色固體

B. 、形成的離子化合物可能含有其價(jià)鍵

C. 的單質(zhì)只有還原性,沒(méi)有氧化性

D. 工業(yè)上可以用鋁熱法制取金屬用于野外焊接鐵軌

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知H2S是一種二元弱酸,回答以下問(wèn)題:

10.1mol/L NaHS溶液顯堿性,則c(S2)___________c(H2S)(填大于小于等于 。

2)已知常溫下,CaS飽和溶液中存在平衡:CaS(s)Ca2(aq)S2(aq) ΔH0

①溫度升高時(shí),Ksp________ (增大減小不變,下同)。

②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2)________,原因是__________________________________(用文字和離子方程式說(shuō)明)。

3)若向CaS懸濁液中加入Cu(NO3)2溶液,生成一種黑色固體物質(zhì),寫(xiě)出該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L鹽酸,測(cè)得溶液的pH隨加入鹽酸的體積變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.①溶液中:c(Cl)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)

B.②溶液中:c(NH4+)= c(Cl)= c(OH)= c(H+)

C.③溶液中:c(H+)= c(OH)+ c(NH4+)+c(NH3·H2O)

D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn):c(NH3·H2O)c(NH4+)c(OH)c(Cl)c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,甲池的總反應(yīng)式為:N2H4+O2=N2+H2O,下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是( )

A. 該裝置工作時(shí),Ag電極上有氣體生成

B. 甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-=N2+4H+

C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小

D. 當(dāng)甲池中消耗0.1molN2H4時(shí),乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體

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