【題目】已知、、、為原子序數依次增大的短周期元素,為地殼中含量最高的過渡金屬元素,與同主族,與同周期,且與的原子序數之和為20,單質能與無色無味液體反應置換出單質,單質也能與反應置換出單質,、、均能與形成離子化合物,下列說法不正確的是( )
A. 、兩元素的形成的化合物都為黑色固體
B. 、形成的離子化合物可能含有其價鍵
C. 的單質只有還原性,沒有氧化性
D. 工業(yè)上可以用鋁熱法制取金屬用于野外焊接鐵軌
【答案】A
【解析】
已知A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素,E為地殼中含量最高的過渡金屬元素,則E為Fe與水;C單質能與無色無味液體m反應置換出B單質,D單質也能與m反應置換出A單質,A、B單質應該為氫氣、氧氣,結合原子序數可知A為H,B為O元素;A與D同主族,則D為Na元素;B與C同周期,且C與D的原子序數之和為20,則C的原子序數=20-11=9,為F元素,據此解答。
根據分析可知:A為H,B為O,C為F,D為Na,E為Fe元素;
A.O、F形成的氧化鐵為紅棕色,故A錯誤;
B.O、Na形成的過氧化鈉是離子化合物,含有共價鍵和離子鍵,故B正確;
C.Na為活潑金屬,金屬鈉只有還原性,沒有氧化性,故C正確;
D.Al的還原性大于Fe,可以用鋁熱反應用于野外焊接鐵軌,故D正確;
故答案為A。
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【題目】NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 常溫下,11.2LSO2含有的氧原子數小于NA
B. 0. 1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數等于0.4NA
C. 10g質量分數為34%的H2O2溶液含有的氫原子數為0.2NA
D. 100mL0.lmol/L醋酸中含有的醋酸分子數是0.0lNA
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【題目】向VmL0.1mol/L氨水中滴加等物質的量濃度的稀H2SO4,測得混合溶液的溫度和pOH[pOH=-lgc(OH-)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實線為溫度變化,虛線為pOH變化),下列說法不正確的是( )
A. a、b、c三點由水電離的c(H+)依次減小
B. V=40
C. b點時溶液的pOH>pH
D. a、b、d三點對應NH3·H2O的電離常數:K(b)>K(d)>K(a)
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【題目】現代化學測定有機物組成及結構的分析方法較多。下列有關說法正確的是
A.元素分析儀不僅可以測出試樣常見的組成元素及含量,還可以測定其分子的空間結構
B.
C.通過紅外線光譜圖分析可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯
D.質譜法和紫外光譜法不屬于測定有機物組成和結構的現代分析方法
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑Y<Z<W
B. 元素Y的最高正化合價比元素X的最高正化合價高
C. 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的弱
D. 元素X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
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【題目】某小組利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。
實驗 編號 | 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||
0.6mol/LH2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol/LKMnO4溶液 | 3mol/L稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 2.0 | 1.0 | 6.4 |
(1)根據上表中的實驗數據,可以得到的結論是_______。
(2)該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖,如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現,該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據2所示信息提出了新的假設,并繼續(xù)進行實驗探究。
①該小組同學提出的假設是_______。
②請你幫助該小組同學完成實驗方案,并填寫表中空白。
實驗 編號 | 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL | 再向試管中加入少量固體X | 室溫下溶液顏 色褪至無色所需時間/min | |||
0.6mol/LH2C2O4 溶液 | H2O | 0.2mol/LKMnO4溶液 | 3mol/L稀硫酸 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | t |
固體X是_______。
③若該小組同學提出的假設成立,時間t_______4.0min(填>、=或<)。
(3)為探究溫度對化學反應速率的影響,該小組同學準備在上述實驗基礎上繼續(xù)進行實驗,請你幫助該小組同學完成該實驗方案設計_______。
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【題目】鈉離子電池具有成本低、能量轉換效率高、壽命長等優(yōu)點。一種鈉離子電池用碳基材料(NamCn)作負極,利用鈉離子在正負極之間嵌脫過程實現充放電,該鈉離子電池的工作原理為:
。下列說法不正確的是( )
A. 充電時,陰極質量減小且Na+數目增加
B. 充電時,陽極的電極反應式為NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+
C. 放電時,Na+向正極移動
D. 放電時,負極的電極反應式為NamCn-me-=mNa++Cn
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【題目】二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑,可用如下反應制得:2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O,下列說法正確的是( )
A. 該反應屬于復分解反應
B. NaClO3被還原,發(fā)生還原反應
C. 反應中Na2SO3作氧化劑
D. 生成6.75 g ClO2時,轉移0.2 mol電子
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【題目】中國是一個嚴重缺水的國家,污水治理越來越引起人們重視,可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚,其原理如圖所示,下列說法不正確的是
A. 電流方向從A極沿導線經小燈泡流向B極
B. B極為電池的陽極,電極反應式為CH3COO—— 8e + 4H2O ═ 2HCO3—+9H+
C. 當外電路中有0.2 mol e轉移時,通過質子交換膜的H+的個數為0.2NA
D. A極的電極反應式為+ H++2e ═ Cl+
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