【題目】已知:常溫下,Ksp(AgNO2)=2×10-8 mol2·L-2;Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2。
(1)向2 mL 0.1 mol·L-1 NaNO2 溶液中滴加幾滴稀硝酸銀溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再滴入0.5 mol·L-1 NaCl溶液,發(fā)生反應(yīng):AgNO2(s)+Cl-(aq)AgCl(s)+NO2-(aq),則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= 。
(2)取物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol·L-1 NaNO2、NaCl的混合溶液,逐滴加入AgNO3溶液(忽略體積改變)。當(dāng) AgNO2開(kāi)始沉淀時(shí),計(jì)算溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度(寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程)。
【答案】(1);(2)9×10-4mol·L-1
【解析】本題考查溶度積的計(jì)算,(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K==1000/9;(2)AgCl的溶度積小于AgNO2,說(shuō)明AgCl先沉淀,當(dāng)AgNO2開(kāi)始出現(xiàn)沉淀時(shí),溶液中c(Ag+)=Ksp(AgNO2)/c(NO2-)=2×10-8/0.1mol·L-1=2×10-7mol·L-1,此時(shí)溶液中c(Cl-)=Ksp(AgCl)/c(Ag+)=1.8×10-10/(2×10-7)mol·L-1=9×10-4mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28gN2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
B. 室溫下,0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)HF分子所占的體積約為22.4L
D. 高溫下,0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)作為一種高效強(qiáng)氧化劑已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級(jí)安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體,性質(zhì)非常不穩(wěn)定,溫度過(guò)高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30%等均有可能引起爆炸,易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。
(1)某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備ClO2溶液,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。
①在反應(yīng)開(kāi)始之前將燒杯中的水加熱到80℃,然后停止加熱,并使其溫度保持在60~80℃之間?刂茰囟鹊哪康氖__________________,圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是_______。
②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體,其中最好盛放_________(填字母)。
A.20mL 60℃的溫水 B.100mL冰水 C.100mL飽和食鹽水 D.100mL沸水
③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,水浴加熱,反應(yīng)后生成ClO2的質(zhì)量為__________________
(2)用ClO2處理過(guò)的飲用水(pH為5.5~6.5)常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子(ClO2-)。飲用水中ClO2、ClO2-的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中;
步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0~8.0;
步驟3:加入足量的KI晶體;
步驟4:加入少量指示劑,用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn);
步驟5:再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0;
步驟6:繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。
①步驟1中若要量取20.00mL水樣,則應(yīng)選用的儀器是_______________。
②步驟1~4的目的是測(cè)定水樣中ClO2的含量,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2ClO2+2KI=2KClO2+I2,2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,則步驟4中加入的指示劑為_____________,滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為____________________。
③步驟5的目的是使I-將溶液中的ClO2-還原為Cl-以測(cè)定其含量,該反應(yīng)的離子方程式為:_____________________________________________。
④若飲用水中ClO2-的含量超標(biāo),可向其中加入適量的Fe2+將ClO2-還原為Cl-,則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_____(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中,依據(jù)下列方法和現(xiàn)象,不能得出相應(yīng)結(jié)論的是
方法 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 觀察氯水顏色 | 氯水呈黃綠色 | 氯水中含Cl2 |
B | 向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水 | 有無(wú)色氣體產(chǎn)生 | 氯水中含HClO |
C | 向紅色紙條上滴加氯水 | 紅色紙條褪色 | 氯水具有漂白性 |
D | 向FeCl2溶液中滴加氯水 | 溶液變成棕黃色 | 氯水具有氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
①鋼鐵表面烤藍(lán)生成一層致密的Fe3O4,能起到防腐蝕作用;②砹(At)是第ⅦA族,其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl;③Na2FeO4可做水的消毒劑和凈化劑;④陶瓷、玻璃、水晶、瑪瑙、水泥、光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽;⑤鉈(Tl)與鋁同主族,其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng);⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱;⑦海水提鎂的主要步驟為:
A. ①③④⑦ B. ①③⑥ C. ③④⑤⑦ D. ②④⑧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A. 過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng):2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B. 向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C. 用銅做電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D. FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】填寫(xiě)下列空白:
(1)含有6.02×1023個(gè)H的H2O,其物質(zhì)的量是_______;1 mol Na2SO4溶于水能電離出______個(gè)Na+。
(2)______mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。
(3)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合,混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為________。
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0.75 g·L-1的NH3與CH4組成的混合氣體中,NH3的體積分?jǐn)?shù)為__________,該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為________。
(5)已知a g A和b g B恰好完全反應(yīng)生成0.2 mol C和d g D,則C的摩爾質(zhì)量為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):
① SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI ② 2HIH2+I2 ③ 2H2SO4 === 2SO2+O2+2H2O
(1)整個(gè)過(guò)程中SO2、I2的作用是______。
(2)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)②,已知H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示,則在0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (HI) =______;
(3)已知拆開(kāi)1 mol H—I鍵需要消耗298kJ能量,形成1mol H—H鍵能夠釋放436kJ能量,形成1mol I—I鍵能夠釋放151kJ能量,則在反應(yīng)②中,分解0.2mol HI時(shí)會(huì)______(填“吸收”或“釋放”)______kJ能量。
(4)實(shí)驗(yàn)室用Zn和硫酸制H2,為了加快反應(yīng)速率下列措施不可行的是__(填序號(hào))
a.加入濃硝酸 b.加入少量CuSO4 固體 c.用粗鋅代替純鋅 d.加熱 e.把鋅粒弄成鋅粉 f.用98.3%的濃硫酸
(5)氫氣可用于制燃料電池,某種氫氧燃料電池是用固體金屬化合物陶瓷作電解質(zhì),兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:A極:2H2+2O2--4e-== 2H2O ,B極:O2+4e-== 2O2-,則A極是電池的___極;電子從該極___(填“流入”或“流出”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某校化學(xué)興趣小組用如圖所示過(guò)程除去硫酸鋁中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少硫酸鋁的損失。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí),反應(yīng)的離子方程式是________________、________________________________。
(2)能否用氨水代替氫氧化鈉溶液____________,其原因是____________________________。
(3)溶液a中存在的離子有________________________,在溶液a中加入稀硫酸時(shí)需控制硫酸的量,其原因是__________________________________________,改進(jìn)方法是__________________________________________________________。
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