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實驗室用下圖所示裝置，通過氯化銨固體與熟石灰固體反應來制取NH3，再和CuO反應制得N2，同時還原CuO得Cu。

（1）寫出（A）中反應的化學方程式：                                
（2）寫出(C)中反應的化學方程式：                            ，在此反應中NH3表現(xiàn)出         性。
（3）裝置(B)中裝有            藥品，作用是               。
（4）停止反應時，應先撤離           裝置中的酒精燈。
（5）從(C)裝置出來的氣體中可能含有                氣體，若要獲得較純的N2，應采用              方法收集。
（1）NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + H2O + NH3↑
（2）2NH3 + 3CuO3Cu + N2 + 3H2O    還原性
（3）堿石灰　　　干燥氨氣
（4）C
(5) N2、 NH3、H2O　排水法
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（本題共16分）將1.68克鐵粉投入100mL稀硝酸中，兩物質恰好完全反應，硝酸的還原產物全部是NO。向反應后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使鐵元素完全轉化為沉淀，過濾，將濾渣洗滌、干燥、灼燒、稱重，得固體a克，把濾液蒸干、灼燒、稱重，得固體b克。
根據(jù)題意完成第57~60題：
57．此硝酸的物質的量濃度范圍是                     ；
58．a克固體的成份是             ，質量為               克；
b克固體的成份是             ，質量范圍為                     克。
59．假如反應中放出NO的體積（標況下）為582.4 mL，若向鐵與硝酸反應后的溶液中繼續(xù)加入鐵屑，該溶液還能溶解的鐵的質量為             。
60．已知：25℃時NaOH的溶解度為118克/100克水。25℃時，把15克NaOH固體溶解在一定量水中，配成20克溶液，其密度為1.44g/mL。用該溶液去沉淀鐵與硝酸反應后的溶液中的全部鐵元素，至少需要取該NaOH溶液      mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定質量的鐵鋁合金完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應中共產生１３．４４ＬＮＯ２（標況下），若在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質量不可能為
A．７．８ｇB．１５．６ｇC．２１．４ｇD．１０．７ｇ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。
請回答下列問題：
（1）X的化學式為___  __，D的原子結構示意圖為___     __。
（2）元素的非金屬性C______ E(填“＞”、“＜”或“＝”)。
下列各項中，能說明這一結論的事實有_____      _（填序號）。
①氫化物H2E的酸性比H2C強
�、跉浠颒2C的熱穩(wěn)定性比H2E強
�、蹥浠颒2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁
（3）BC和BC2氣體可用純堿溶液吸收，有關化學方程式為：
2 BC2＋Na2CO3＝NaBC2＋NaBC3＋CO2↑　　   
BC＋BC2＋Na2CO3＝2NaBC2＋CO2↑　　　　　
① 配制1000g質量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？
② 現(xiàn)有1000g質量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收BC和BC2混合氣體，每產生22.4L（標準狀況）CO2時，吸收液質量增加44g。
(a)計算吸收液中NaBC2和NaBC3物質的量之比。
(b)1000g質量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液在20℃經充分吸收BC和BC2混合氣體后，蒸發(fā)掉688g水，冷卻到0℃，最多可析出NaBC2多少克？（0℃時，NaBC2的溶解度為71.2g /100g水）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2011年3月，日本福島核電站發(fā)生核泄漏，核泄漏的放射性物質中，大量存在一種叫做“碘-131”的放射性元素。傳說吃含碘食品或服碘片可以減緩碘-131對人體的影響，有些人就去搶購碘鹽、碘片。下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：
配 料
食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量
35±15mg/kg
儲藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹飪時，待食品熟后加入碘鹽
（1）下列說法正確的是           
A．碘酸鉀可氧化氯化鈉B．只用淀粉就能檢驗碘鹽中的碘酸鉀
C．高溫會導致碘的損失D．該碘鹽中碘酸鉀含量約為34~84mg/kg
（2）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應的方程式為：KI + 3H2O     KIO3 + 3H2↑。則陽極材料為              。
（3）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。
    KIO3＋   KI＋   H2SO4   K2SO4＋   I2＋   H2O
該反應的氧化劑為         
（4）已知：I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。某學生測定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解  b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全  c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）                       mg/kg。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將10g鐵粉置于40mL較濃的硝酸中，微熱完全反應時，收集到NO2和NO混合氣體1792mL（標準狀況下），還殘留4.4g固體。求：
（1）該反應中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質的量之比；
（2）原硝酸的物質的量濃度；
（3）NO和NO2的體積比；
（4）寫出總的化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同學們在做銅與濃硝酸反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)反應后溶液里綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中不可行的是
A．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
B．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
C．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
D．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵與稀HNO3反應時，若消耗的Fe與HNO3的物質的量之比為4:10，且只生成Fe2+，則反應中生成的還原產物是（   ）                                                                                        
A．N2B．NO2C．NOD．N2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）（1）實驗室常用氯化銨固體跟氫氧化鈣粉末混合加熱制取氨氣，該反應的化學方程式為                                                                 ；
（2）實驗室制取氨氣時應用的發(fā)生裝置是下圖中的         （填標號），收集裝置是
        （填標號），選用該收集裝置而不用圖中另外兩個收集裝置的原因是                                                    。

（3）實驗室可用C裝置制取的氣體是            (任答一種)，該反應的化學方程式為                                               。

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