9．電解含重水（D2O）的普通水．當電路中有4mo1電子通過時．測得兩惰性電極上共產(chǎn)生36.5g氣體．則在生成的氣體中D和H的個數(shù)比為 （　�。�
A．1：4B．1：5C．2：5D．1：7

分析 先根據(jù)氫氣和氧氣的體積之比為2：1，從而計算出生成1mol氧氣時，氧原子應該得到4mol的電子，因為電路中有4mol電子通過，所以有1mol的氧氣生成，2mol的D2，H2生成，2mol的D2O和H2O被分解，據(jù)此列方程解答即可．

解答 解：電解水的方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，寫出化學式可以看到生成1mol氧氣時，氧原子應該得到4mol的電子，因為電路中有4mol電子通過，所以有1mol的氧氣生成，2mol的D2，H2生成，2mol的D2O和H2O被分解，這1mol的氧氣質量是32g，用生成的氣體質量36.5減去氧氣的質量32g，說明D2和H2的質量是（36.5-32）g，設H2有xmol，D2有ymol，x+y=2，2x+4y=（36.5-32），解得x=1.75，y=0.25，
所以D：H=1：5．
故選 B．

點評 本題以電解原理為載體考查了物質的量的有關計算，注意分析電極反應是關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）等質量的CH4、C3H8、C2H4、C2H2四種烴完全燃燒，消耗氧氣最多的是CH4；
（2）兩種氣態(tài)烴混和物0.3moL完全燃燒生成0.48moL CO2和10.8gH2O，則混和烴中一定存在CH4；
（3）0.1mol某烴在足量氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O各0.6mol，若該烴能與溴水反應褪色，且其核磁共振氫譜中只有一個峰，該烴的結構簡式（CH3）2C=C（CH3）2；
（4）某鏈狀烯烴A 的分子式為C6H10，它的分子結構中無支鏈．它與Br21：1加成可以得到三種產(chǎn)物，則A 的結構簡式為CH2=CHCH=CHCH2CH3；
（5）含苯環(huán)的某烴A，其相對分子質量為104，碳的質量分數(shù)為92.3%．A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為+Br2→；在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較d、e常見離子的半徑的小（用化學式表示，下同）O2-＞Na+；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：HClO4＞H2SO4．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式 （或）．
（4）已知1mol 單質e在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L?1R溶液的燒杯中滴加1mol•L?1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖2如下：
①寫出m點反應的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
②若R溶液改加20mL1.2mol•L?1Ba（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質的量為0.022mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．含有羥基的化合物不一定屬于醇類
B．代表醇類的官能團是與鏈烴基相連的羥基
C．酚類和醇類具有相同的官能團
D．分子內(nèi)有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚類

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．Cl2是雙原子分子，H2S是三原子分子，這是由共價鍵的方向性決定的
B．H2O與H2S的空間結構一樣是由共價鍵的飽和性決定的
C．并非所有的共價鍵都有方向性
D．兩原子軌道發(fā)生重疊后，電子在兩核間出現(xiàn)的概率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列對離子化合物的敘述不正確的是（　�。�
①離子化合物一定是含有離子鍵的化合物�、陔x子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素組成的③離子化合物熔點高，加熱一定難分解　④離子化合物中可能含有共價鍵，也可能不含共價鍵．
A．①②B．②③C．①③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　　）
A．共價化合物中可能有離子鍵
B．非金屬原子間不可能形成離子化合物
C．離子化合物中可能有共價鍵
D．兩個非金屬原子間可能形成離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的電負性由小到大的順序為C＜N＜O，E的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2．
（2）由B、D形成的BD32-離子中，其VSEPR模型名稱是平面三角形，離子的中心原子采用sp2雜化．
（3）已知由A、C、D三種元素按照4：2：3的原子個數(shù)比可形成某離子化合物，常溫下測得該離子化合物的水溶液pH=5，則該溶液中水電離出的氫離子濃度為10-5mol/L．
（4）D、E和鋇三種元素構成的某化合物的晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式為BaTiO3．納米級的EO2是一種廣泛使用的催化劑，實驗室往往通過ECl4在大量水中加熱水解制得EO2•xH2O，該反應的化學方程式為TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiO2•xH2O+4HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某探究小組為探究氯氣的性質，并用裝置F制取少量“漂白液”，設計了如下實驗裝置．請回答下列問題：

（1）裝置A是用來制取氯氣的，若燒瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是鹽酸，
①配平該反應的化學方程式：
1Ca（ClO）2+4HCl═2Cl2↑+1CaCl2+2H2O
②裝置A中g管的作用是平衡壓強，使稀硫酸能順利地滴入燒瓶中．
（2）裝置D中放有一塊紅色的紙條，一半用水潤濕，一半干燥．實驗過程中發(fā)現(xiàn)，濕潤的部分很快褪色了，又過了一段時間，整塊紙條全部褪色．某同學認為是因為裝置D中下半部分氯氣濃度大于上半部分，這種解釋是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理請說明真正的原因：實驗進行中氯氣與濕潤紙條中的水生成HClO，使紙條濕潤部分褪色，干燥的部分無水，不能生成HClO所以不褪色，但過一段時間后由于水分子運動，整個紙條都變得濕潤，所以就全部褪色了（若填合理則此空不答）．
（3）反應一段時間后用注射器從E中抽取少量溶液，檢驗出有Fe3+生成，請寫出該反應的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（4）已知HCO3-的酸性弱于次氯酸，寫出少量的氯氣與F中足量的碳酸鈉溶液反應的化學方程式：Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，
反應一段時間后停止反應（此時F中還有碳酸鈉剩余），得到355g含氯元素10%的“漂白液”，則理論上該“漂白液”中有效成分的物質的量為0.5mol．

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