工業(yè)制備氯化銅時，常將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含有雜質(zhì)、）充分反映，使之溶解，得到強酸性的混合溶液，欲從該混合溶液中制備純凈的溶液。請參照下表給出的數(shù)據(jù)回答下列問題：

部分金屬陽離子

以氫氧化物形式沉淀完全是的pH

≥9.6

≥3.7

≥6.4

（1）第一步除去，能否直接調(diào)整pH=9.6將轉(zhuǎn)化為沉淀出去        （填“能”或“否”）；理由是           。

若用強氧化劑將氧化為，則加入后，溶液的pH的變化是      。

       A．一定增大               B．一定減小                C．可能增大               D．可能減小

（2）除去溶液中的的方法是調(diào)整溶液的pH=3.7，現(xiàn)有下列試劑均可使強酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有          。

A．  B．氨水  C．  D．  E．  F．

（3）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實驗室中需要純凈的亞鐵鹽溶液，那么保存亞鐵鹽溶液時應該如何防止亞鐵鹽氧化？

（1）否         在pH=9.6是，早已轉(zhuǎn)化為沉淀      A

（2）C、E、F

（3）加入還原鐵粉或者鐵絲

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：013

根據(jù)以下敘述，回答下題。

工業(yè)上制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制的氧化銅粉（含雜質(zhì)氧化亞鐵），充分攪拌，使之溶解，反應如下：

CuO+2HCl══CuCl2+H2O，FeO+2HCl══FeCl2+H2O

已知：pH³9.6時，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；

pH³6.4時，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；

pH在3～4時，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。

工業(yè)上為除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO。當向溶液中加入NaClO后，溶液的pH（�。�

A．肯定減小　　 　　B．肯定增大　　　　 C．可能減小　　    D．可能增大

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用水蒸氣加熱至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉（含雜質(zhì)氧化亞鐵），充分攪拌，使之溶解，反應如下：

CuO+2HCl====CuCl2+H2O,FeO+2HCl====FeCl2+H2O。

已知：一般地，pH≥9.6時，F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥4.4時，Cu2+開始以Cu(OH)2的形式沉淀；pH≥6.4時，Cu2+以Cu(OH)2形式完全沉淀；pH在3—4時，F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。

（1）為除去溶液中Fe2+，可采用的方法是______________________________；

（2）工業(yè)上為除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，當向溶液中加入NaClO后，溶液的pH變化是___________；

（3）若此溶液中雜質(zhì)只有Fe3+時，要調(diào)整pH在3—4之間，此時最好向溶液中加入___________。

（4）已知溶液中c(Cu2+)與溶液pH的關(guān)系為lgc(Cu2+)=8.6-2pH，若某溶液中c(Cu2+)為1 mol·L-1，要保證此溶液中Cu2+剛好不發(fā)生沉淀，則溶液的pH應為___________，此時溶液中的鐵離子能否沉淀完全___________（填“能”或“否”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化工廠制備氯化銅時，是密閉容器中將濃鹽酸用水蒸汽加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分攪拌，使之溶解，

已知：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；

pH≥4.4時，Cu2+以Cu(OH)2的形式開始沉淀； pH≥6.4時，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；

pH在3～4時，F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。

請你仔細閱讀以上信息，并回答下列問題：

⑴寫出粗制氧化銅粉與濃鹽酸反應的化學方程式                。

⑵工業(yè)上為除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，當向溶液中加入NaClO，其反應的離子方程式為                            。

⑶若此溶液只含F(xiàn)e3+時，要調(diào)整pH在3～4之間，此時最好向溶液中加入          。

⑷25℃時，已知溶液中c(Cu2+)與溶液pH的關(guān)系為lg c(Cu2+)＝8.6－2pH，若溶液中c(Cu2+)為1 mol/L，則溶液pH為___________，此時溶液中的鐵離子能否沉淀完全_________(填“能”或“否”)，Cu2＋是否開始出現(xiàn)沉淀        (填“能”或“否”)。

⑸還需什么操作才能得到CuCl2溶液？               。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)以下敘述，回答下題。工業(yè)上制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制的氧化銅粉（含雜質(zhì)氧化亞鐵），充分攪拌，使之溶解，反應如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O，F(xiàn)eO+2HCl═FeCl2+H2O已知：pH=9.6時，F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH=6.4時，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4時，F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。工業(yè)上為除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO。當向溶液中加入NaClO后，溶液的pH


  1. A.
    肯定減小
  2. B.
    肯定增大
  3. C.
    可能減小
  4. D.
    可能增大

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