Question

工業(yè)上制備氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用水蒸氣加熱至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉（含雜質(zhì)氧化亞鐵），充分?jǐn)嚢�，使之溶解，反�?yīng)如下：

CuO+2HCl====CuCl₂+H₂O,FeO+2HCl====FeCl₂+H₂O。

已知：一般地，pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥4.4時(shí)，Cu²⁺開始以Cu(OH)₂的形式沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu²⁺以Cu(OH)₂形式完全沉淀；pH在3—4時(shí)，F(xiàn)e³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。

（1）為除去溶液中Fe²⁺，可采用的方法是______________________________；

（2）工業(yè)上為除去溶液中的Fe²⁺，常使用NaClO，當(dāng)向溶液中加入NaClO后，溶液的pH變化是___________；

（3）若此溶液中雜質(zhì)只有Fe³⁺時(shí)，要調(diào)整pH在3—4之間，此時(shí)最好向溶液中加入___________。

（4）已知溶液中c(Cu²⁺)與溶液pH的關(guān)系為lgc(Cu²⁺)=8.6-2pH，若某溶液中c(Cu²⁺)為1 mol·L^-1，要保證此溶液中Cu²⁺剛好不發(fā)生沉淀，則溶液的pH應(yīng)為___________，此時(shí)溶液中的鐵離子能否沉淀完全___________（填“能”或“否”）。

Answer 1

（1）先將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再調(diào)節(jié)pH在3—4

（2）增大

（3）氧化銅或氫氧化銅等

（4）4.3  能

解析：（1）若不先氧化，則在pH≥9.6條件下引起其他離子全部沉淀！

（2）2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺====2Fe³⁺+Cl^-+H₂O耗H⁺，故pH增大。

（3）加入CuO或Cu(OH)₂，可使H⁺不斷消耗使pH不斷升高，使Fe³⁺優(yōu)先沉淀為Fe(OH)₃，而Cu²⁺在一定pH范圍內(nèi)不沉淀。

（4）lgc(Cu²⁺)=8.6-2pH

當(dāng)c(Cu²⁺)=1 mol·L^-1時(shí)有

0=8.6-2pH

pH=4.3