【題目】（1）請(qǐng)用雙線橋法表示反應(yīng)2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O化合價(jià)的升降和電子的轉(zhuǎn)移情況，并回答下列問題：

標(biāo)雙線橋：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O_______。

該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________。若有1mol KMnO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是_____，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________。

（2）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦兄频茫?/span>SiO2＋C＋N2Si3N4＋CO。

①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在答題卡相應(yīng)的橫線上）____；

②該反應(yīng)的氧化劑是__________。

【答案】Cl25 mol5 mol3，6，2，1，6N2

【解析】

（1）反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到5個(gè)電子。Cl元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒可知電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為。根據(jù)以上分析可知該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Cl2。若有1mol KMnO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是5 mol，根據(jù)電子得失守恒可知被氧化的HCl的物質(zhì)的量是5 mol。

（2）①根據(jù)方程式可知碳元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，失去2個(gè)電子。氮元素化合價(jià)從0價(jià)降低到－3價(jià)，得到3個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒可知配平后的方程式為3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。

②根據(jù)以上分析可知氮元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，因此該反應(yīng)的氧化劑是氮?dú)狻?/span>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分離提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要部分，方法有過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等，應(yīng)用廣泛，環(huán)己醇脫水是合成環(huán)己烯的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

Ⅰ．合成反應(yīng)：

在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 ℃。

Ⅱ．分離提純：

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5 %碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。

回答下列問題：

（1）裝置b的名稱是__。

（2）加入碎瓷片的作用是__；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是__（填字母）。

A．立即補(bǔ)加 B．冷卻后補(bǔ)加 C．不需補(bǔ)加 D．重新配料

（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并__；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的__（填“上口倒出”或“下口倒出”）。

（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是__。

（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有__（填正確答案標(biāo)號(hào)）。

A．蒸餾燒瓶 B．溫度計(jì) C．分液漏斗 D．牛角管 E．錐形瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用石墨電極電解CuCl2溶液（如圖）。

（1）下列分析正確的是_____________________________________________。

A. a端是直流電源的負(fù)極

B. 通電使CuCl2發(fā)生電離

C. 陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

D. 通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

（2）該同學(xué)不慎將一個(gè)石墨電極掉入CuCl2溶液中，并未取出，繼續(xù)用石墨電極電解該溶液，如圖所示：

則電解一段時(shí)間后，石墨棒a端的現(xiàn)象是___________________________；石墨棒b端的電極反應(yīng)是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】藥物比卡魯安（G）可以通過以下方法合成：

（1）B 中的含氧官能團(tuán)名稱為 _______________ ；

（2）C→D的反應(yīng)類型為 __________________ ；

（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的 D 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________ ；

①有苯環(huán)；②能使溴的 CCl4 溶液褪色；③分子中有 2 種不同化學(xué)環(huán)境的氫

（4）合成 F 時(shí)還可能生成一種副產(chǎn)物 X，X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _________________ ；

（5）已知 ： 苯胺 （） 易被氧化，請(qǐng)以甲苯和甲醇為原料制備。________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )

A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空

（I）寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）N2(氣態(tài))與H2(氣態(tài))起反應(yīng)，完全反應(yīng)生成34g NH3(氣態(tài))放出92.2 kJ的熱量：________________________________________。

（2）標(biāo)況下22.4L N2(氣態(tài))與適量O2(氣態(tài))起反應(yīng)，生成NO(氣態(tài))需吸收68 kJ的熱量：______________________________________。

（3）衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)為燃料，1 mol N2H4(氣態(tài))在O2(氣態(tài))中燃燒，生成N2(氣態(tài))和H2O(氣態(tài))，放出534 kJ的熱量：__________________________________________。

（4）已知斷裂1 mol H—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要吸收436 kJ、946 kJ的能量，生成1 mol N—H鍵放出391 kJ的能量，試寫出N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學(xué)方程式：___________________________________。

（II）已知： C(s)＋ O2(g) === CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol

TiO2(s)＋2Cl2(g) === TiCl4(s)＋O2(g) ΔH＝+141 kJ/mol

則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s) === TiCl4(s)＋2CO(g) ΔH＝ __________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“一酸兩浸，兩堿聯(lián)合”法是實(shí)現(xiàn)粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）綜合利用的新工藝。工業(yè)流程如下：

回答下列問題：

（1）聚合氯化鋁鐵（PAFC）化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6－n]m·[Fe2(OH)xCl6－x]y，是一種新型高效的凈水劑，PAFC中鐵元素的化合價(jià)為___________。

（2）“一酸兩浸”中的酸是________________（填結(jié)構(gòu)式）。

（3）實(shí)際工業(yè)中“酸浸”、“堿浸”均不能充分反應(yīng)，濾渣A中主要含有SiO2、Al2O3�！凹儔A混合焙燒”中，它們分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________、 ________________。

（4）“濾液B”的主要溶質(zhì)有_____________（填化學(xué)式）。濾液混合后“蒸發(fā)”的作用是____________________________________。

（5）“電解”時(shí)的化學(xué)方程式________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去），在500℃時(shí)隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。確定分解產(chǎn)物的成分。

(1)B裝置的作用是________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中定有______氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。若去掉C，是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因__________________________。

(3)A中固體分解后產(chǎn)生NH3，寫出其兩種用途________________________________________。

(4)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3而不含F(xiàn)eO。請(qǐng)完成表內(nèi)容。(試劑，儀器自選)

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

①取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解;

②______________________________________________________

固體殘留物僅為Fe2O3

(5) 用實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證C溶液含有NH4+___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是 ( )

A.LiIB.NaClC.MgCl2D.CaF2

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同步練習(xí)冊(cè)答案