15．NO對(duì)于心腦血管系統(tǒng)功能的改善具有重要作用．下列關(guān)于NO的描述不正確的是（　�。�
A．難溶于水
B．可由氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下反應(yīng)生成
C．常溫下能與氧氣化合
D．紅棕色氣體

分析 一氧化氮是難溶于水的無色氣體，常溫下易和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮紅棕色氣體，氮?dú)夂脱鯕獍l(fā)生反應(yīng)的條件是放電反應(yīng)生成一氧化氮；

解答 解：A、一氧化氮是不溶于水的氣體，故A正確；
B、氮?dú)夂脱鯕獍l(fā)生反應(yīng)的條件是放電反應(yīng)生成一氧化氮，N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO，故B正確；
C、常溫一氧化氮和氧氣發(fā)生反應(yīng)，2NO+O2=2NO2，故C正確；
D、一氧化氮為無色無味的氣體，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一氧化氮物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各裝置能夠構(gòu)成原電池的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于芳香烴的理解中正確的是（　�。�
A．芳香烴是指分子中含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的烴類
B．芳香烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．芳香烴不能與氯氣反應(yīng)
D．芳香烴的所有原子都在同一個(gè)平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．一名17歲男高中生某日攝入的食物和食量如下表所示：
食物牛奶小麥粉大米豬肉魚肉牛肉雞蛋小白菜蘋果植物油
食量（g）2505040050150505025040050
部分營(yíng)養(yǎng)素在不同食物中的平均含量（每100g）如下表所示
大米小麥粉牛奶雞蛋豬肉牛肉魚肉小白菜蘋果植物油
蛋白質(zhì)（g）7.411.23.012.720.320.216.61.50.20
油脂（g）0.81.53.29.06.22.35.20.30.2100
糖類（g）77.271.53.41.51.51.201.612.30
維生素B1（mg）0.110.280.030.090.540.070.040.020.060
維生素C（mg）00100002840
（1）計(jì)算該男生當(dāng)日攝入的維生素C的質(zhì)量．
（2）已知每克糖類、油脂和蛋白質(zhì)在人體內(nèi)氧化產(chǎn)生的熱能分別約為16.7KJ、37，.7KJ、16.7KJ．求該男生當(dāng)日攝入的大米能在體內(nèi)釋放的熱能．
（3）如果某同學(xué)不喜歡吃大米，用小麥粉代替．若要提供與400g大米相同的熱能需小麥粉的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大．X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希铝姓f法正確的是（　�。�
A．原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大
B．熔沸點(diǎn)：X2R＞X2Y
C．Z與Y形成的化合物可作為耐高溫材料
D．WY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有下列4種有機(jī)物：①氯乙烷、②乙醛、③乙酸、④丙氨酸．
（1）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是②（填數(shù)字序號(hào)，下同）．
（2）能發(fā)生消去反應(yīng)的是①．
（3）既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是④．
（4）寫出③與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{加熱}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備巳略）

（1）裝置A中的反應(yīng)原理是2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.2mol．
（2）裝置B除了做安全瓶外，還可以起到的作用是吸收氯氣中的氯化氫．
（3）設(shè)計(jì)裝置C、D的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱．當(dāng)向C中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色；然后再打開分液漏斗的活塞，將裝置C中少量溶液加入裝置D中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是溶液分層，上層為紫紅色．由上述現(xiàn)象可得出的結(jié)論：氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，溴的氧化性強(qiáng)于碘
（4）有人提出，裝置E中X溶液可用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++Cl-．

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4．下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系：c （Na+）=2c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）
B．0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
C．常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，離子濃度關(guān)系：c （Na+）＞c （CH3COO-）
D．0.1 mol•L-1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c （OH-）=c （H+）-c （S2-）+c （H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．用惰性電極電解含KI、CuCl2、Na2SO4濃度均為0.2mol•L-1的溶液1L，則
（1）開始電解時(shí)的離子方程式為2I-+Cu2+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+I2；
（2）當(dāng)陰極開始放H2時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2；
（3）當(dāng)陽極開始放Cl2時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．

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