原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29。

回答下列問題：

（1）分子中Y原子軌道的雜化類型為       ▲            ，1mol含有鍵的數(shù)目為   ▲      。

（2）化合物的沸點比化合物的高，其主要原因是          ▲               。

（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是         ▲                 。

（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學式是        ▲          ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物，反應的化學方程式為        ▲           。

（1）sp雜化

3mol或3×6.2×10 個

（2）NH 分子存在氫鍵

（3）NO

（4）CuCl

CuCI+2HCI=====H2CuCI3  (或CuCI+2HCI=====H2[CuCI3]

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、J五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中X元素原子半徑是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，J元素原子序數(shù)為24．（用元素符號或化學式表示）．
（1）Y、Z、W的第一電離能由小到大的順序為
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
．
（2）J原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
．
（3）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為
sp
sp
．1mol Y2X2分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為
3：2
3：2
．
（4）Z與W形成的一種Z2W分子，與該分子互為等電子體的陰離子為
N3-
N3-
（任寫一種）．
（5）JCl3能與Z、W的氫化物形成配位數(shù)為6的絡合物，且相應兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，氯離子全部位于外界．則該配合物的化學式為
[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?江蘇）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．
回答下列問題：
（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為
sp雜化
sp雜化
，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為
3mol或3×6.02×1023個
3mol或3×6.02×1023個
．
（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是
NH3分子存在氫鍵
NH3分子存在氫鍵
．
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是
N2O
N2O
．
（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學式是
CuCl
CuCl
，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物H2WCl3，反應的化學方程式為
CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]
CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)小于36的x、Y、z、w四種元素，元素x的原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y與x同周期，其基態(tài)原子占據(jù)s軌道的電子數(shù)與占據(jù)p軌道的電子數(shù)相同，z是x的同族相鄰元素；w是第Ⅷ族元素中原子序數(shù)最小的元素．用元素符號回答下列問題：
（1）X、Y、Z的電負性由小到大的順序是
Si＜C＜O
Si＜C＜O
．
（2）N3一與x、Y形成的一種化合物互為等電子體，則N3一的空
間構(gòu)型為
直線型
直線型
、電子式為
．
（3）同為原子晶體的XY2與ZY2中硬度小的是
SiO2
SiO2
．
（4）X和W所形成的某種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出：
①基態(tài)W2+離子的價電子排布式
3d6
3d6
；
②該晶體的化學式
FeC
FeC
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對電子，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素的最高價氧化物的水化物的酸性最強，W的原子序數(shù)為30．
（1）元素W的電子排布式為
 
．
（2）X、Y與氫元素形成的化合物XH2-YH中采用sp3雜化的原子有
 
，1mol XH2-YH中含有σ鍵的數(shù)目為
 
．
（3）ZO4-離子的空間構(gòu)型為
 
，與它互為等電子體的離子有
 
．
（4）元素W的一種硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖所示，該硫化物的化學式是
 
．元素W的氫氧化物可溶于氨水中，生成和銅氨配離子相同配位數(shù)的離子，寫出該反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012年山東濟南外國語學校高二下學期期中考試理科化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（6分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X元素的原子是半徑最小的原子，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉栴}：
（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為      ，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為      。
（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是                          。

（3）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學式是            ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物HnWCl3，反應的化學方程式為               。

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