現(xiàn)有甲、乙、丙、丁、戊五種離子化合物形成的溶液，分別由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的陽離子和陰離子各一種組成（五種離子化合物所含陰、陽離子各不相同）．已知：①室溫時，0.1mol?L-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三種溶液的pH均小于7，③丙溶液分別與其他四種溶液反應均生成沉淀，④甲溶液與丁溶液在加熱條件下反應既產(chǎn)生白色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸．根據(jù)以上實驗事實可以推斷（　　）
A．甲為K2SO4溶液B．乙為K2CO3溶液
C．戊為Fe（NO3）3溶液D．丁為NH4Cl溶液
甲、乙、丙、丁、戊五種離子化合物形成的溶液，五種離子化合物所含陰、陽離子各不相同，依據(jù)各種離子性質(zhì)和共存分析判斷：K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中Ag+、只能和硝酸根離子共存形成的物質(zhì)為AgNO3；
①室溫時，0.1mol?L-1乙溶液的pH=10，證明乙是鹽溶液水解顯堿性的物質(zhì)；陰離子判斷為碳酸根離子，陽離子為鉀離子，判斷乙為K2CO3；
②丙、丁、戊三種溶液的pH均小于7，溶液中水解顯酸性的物質(zhì)；依據(jù)陰離子水解判斷為AgNO3；FeCl3，（NH4）2SO4，或Fe2（SO4）3，NH4Cl；
③丙溶液分別與其他四種溶液反應均生成沉淀，結(jié)合陰離子性質(zhì)判斷，丙為AgNO3；
④甲溶液與丁溶液在加熱條件下反應既產(chǎn)生白色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，說明甲為Ba（OH）2，丁為（NH4）2SO4，則戊為FeCl3；
綜上所述：甲為Ba（OH）2；乙為K2CO3；丙為AgNO3；丁為（NH4）2SO4；戊為FeCl3；
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，甲元素M電子層上的電子數(shù)是K電子層上電子數(shù)的一半；乙元素的單質(zhì)在室溫下，冷的濃硫酸或空氣中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體；丁元素的二價陰離子與丙元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
（1）寫出甲、乙、丙、丁四種元素的符號．
甲
Na
Na
，乙
Al
Al
，丙
Cl
Cl
，丁
S
S
．
（2）甲元素和乙元素最高價氧化物對應水化物堿性較強的是
NaOH
NaOH
．
（3）將過量的丙元素的單質(zhì)通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
，該反應的氧化劑是
氯氣
氯氣
（寫物質(zhì)名稱）．
（4）由甲元素和丁元素組成的鹽溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）將乙元素的單質(zhì)（除去氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，在其表面很快出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，產(chǎn)生氣體的速率逐漸加快，觸摸容器壁得知溶液溫度迅速升高，收集氣體，檢驗其具有可燃性．放出的氣體是
H2
H2
（寫化學式）．請從有關能量、是否有電化學作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因：
反應為放熱反應，放出的熱加快反應速率，鋁與置換出的銅、氯化銅溶液形成原電池反應加快反應速率．
反應為放熱反應，放出的熱加快反應速率，鋁與置換出的銅、氯化銅溶液形成原電池反應加快反應速率．
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四支試管，甲、丁中均盛有1mL的酸性KMnO4溶液、乙、丙中分別盛有2mL溴水+2g FeBr3、2mL Br2的CCl4溶液+2g FeBr3，再向甲、乙中加入適量苯，丙、丁中加入適量甲苯，充分振蕩后靜置．下列有關分析中正確的一組是（　�。�
甲 乙 丙 丁
A 溶液不褪色 發(fā)生取代反應 發(fā)生取代反應 溶液褪色
B 水層不褪色 分層，上層呈紅棕色 溶液褪色 甲苯被氧化
C 溶液褪色 分層，上層呈紅棕色 無明顯變化 甲苯被氧化
D 分層、下層呈紫紅色 無明顯變化 有難溶性油狀液體析出 無明顯變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁、戊五種離子化合物形成的溶液，分別由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的陽離子和陰離子各一種組成（五種離子化合物所含陰、陽離子各不相同）．已知：①室溫時，0.1mol?L-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三種溶液的pH均小于7，③丙溶液分別與其他四種溶液反應均生成沉淀，④甲溶液與丁溶液在加熱條件下反應既產(chǎn)生白色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸．根據(jù)以上實驗事實可以推斷（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組進行Fe（OH）3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)．
（1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是
B
B
．
A．冷水    B．沸水    C．NaOH濃溶液    D．NaCl濃溶液
（2）現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四名同學進行Fe（OH）3膠體的制備
①甲同學的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3飽和溶液，用玻璃棒攪拌，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．請評價該操作是否正確
不正確
不正確
．
②乙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確
不正確
不正確
．
（3）寫出制備Fe（OH）3膠體的化學方程式：
FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl
FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl
．
（4）怎樣檢驗制備的物質(zhì)是否為膠體？
利用丁達爾效應：讓一束光線通過制得的Fe（OH）3膠體，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明已經(jīng)制得膠體
利用丁達爾效應：讓一束光線通過制得的Fe（OH）3膠體，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明已經(jīng)制得膠體
．
（5）取少量你制得的膠體加入試管中，加入（NH4）2SO4溶液，現(xiàn)象是
產(chǎn)生紅褐色沉淀
產(chǎn)生紅褐色沉淀
，這種現(xiàn)象稱為膠體的
聚沉
聚沉
．
（6）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是
B
B
．
A．膠粒直徑小于1nm    B．膠粒帶正電荷
C．膠粒作布朗運動       D．膠粒能透過濾紙．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)現(xiàn)有甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)，其中甲為單質(zhì)，其余三種為化合物．轉(zhuǎn)化關系如下：
請回答：
（1）若甲為黃綠色氣體，該反應為一工業(yè)制備反應，其產(chǎn)品可用于漂白、消毒．
①該反應的化學方程式是
 
．
②露置于空氣中的該產(chǎn)品，加稀鹽酸后不可能產(chǎn)生的氣體是
 
（填字母）．
a． H2    b．Cl2   c．CO2
（2）若乙為常見的強酸的濃溶液，丙、丁是均能使澄清石灰水變渾濁的兩種氣體．
①該反應的化學方程式是
 
．
②該反應中轉(zhuǎn)移1mol電子時，參加反應的乙是
 
mol．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案