以化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知（）

    A． 化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動

    B． 化學(xué)平衡發(fā)生移動時、化學(xué)反應(yīng)速率一定變化

    C． 正反應(yīng)進行的程度大、正反應(yīng)速率一定大

    D． 只有使用催化劑才會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化，而化學(xué)平衡不移動的情況．


考點：  化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡常數(shù)的含義．

專題：  化學(xué)平衡專題．

分析：  A、使催化劑化學(xué)反應(yīng)速率都加快，但平衡不移動；

B、平衡移動是外界條件改變，導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率不等；

C、減小生成物的濃度，平衡正向移動，正反應(yīng)進行的程度增大，逆反應(yīng)的速率減��；

D、兩邊氣體化學(xué)計量數(shù)相等的，改變壓強平衡也不移動．

解答：  解：A、使催化劑化學(xué)反應(yīng)速率都加快，但平衡不移動，故A錯誤；

B、平衡移動是外界條件改變，導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率不等，所以化學(xué)平衡發(fā)生移動時、化學(xué)反應(yīng)速率一定變化，故B正確；

C、減小生成物的濃度，平衡正向移動，正反應(yīng)進行的程度增大，逆反應(yīng)的速率減小，所以限度變大和速率不一定增大，故C錯誤；

D、兩邊氣體化學(xué)計量數(shù)相等的，改變壓強平衡也不移動，所以不一定是催化劑，故D錯誤；

故選B．

點評：  本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和限度的相關(guān)知識，學(xué)生應(yīng)掌握反應(yīng)限度發(fā)生變化的實質(zhì)，就能迅速解題了．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是（　�。�

　

A．

香葉醇的分子式為C10H18O

　

B．

不能使溴的四氯化碳溶液褪色

　

C．

不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

　

D．

能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)

　

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2﹣、SiO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干種離子．某同學(xué)對溶液進行了如圖實驗：

下列判斷錯誤的是（　�。�

　 A． 有氣體甲生成，表明溶液X中一定含有CO32﹣

　 B． 沉淀甲不可能是硅酸鎂

　 C． Al3+一定存在于溶液X中

　 D． 不可能確定SO42﹣是否存在于溶液X中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進行如下實驗：

試樣 所加試劑 實驗現(xiàn)象

第一份試液 滴加適量的淀粉KI溶液 呈藍色

第二份試液 滴加用鹽酸鹽化的BaCl2溶液 有白色沉淀

第三份試液 滴加溶液，加熱，加入的氫氧化鈉溶液體積（V）與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體關(guān)系（n）如右圖．

請回答下列問題：

（1）根據(jù)實驗結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是　　．

寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：　．

（3）設(shè)計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl﹣：　　

（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入O2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應(yīng)中的作用是　　．

（5）在0.5L密閉容器內(nèi)加入NO2和SO2，為了測定在某種催化劑作用下反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g）的反應(yīng)速率，在t0C用氣體傳感器測得不同時間的NO2和SO2濃度如表（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

時間/s 0 1 2 3 4 5

c（NO2）/mol•L﹣1 1.00×10﹣3 4.50×10﹣4 2.50×10﹣4 1.50×10﹣4 1.00×10﹣4 1.00×10﹣4

c（SO2）/mol•L﹣1 3.60×10﹣3 3.05×10﹣3 2.85×10﹣3 2.75×10﹣3 2.70×10﹣3 2.70×10﹣3

①前2s內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=　．

②t℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=　　．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


據(jù)下列事實：①X+Y2+=X2++Y；②Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2++2e﹣=W、Y﹣2e﹣=Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為（）

    A．             X＞Z＞Y＞W(wǎng)          B． Z＞W(wǎng)＞X＞Y      C． Z＞Y＞X＞W(wǎng)   D． Z＞X＞Y＞W(wǎng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．根據(jù)題意完成下列問題：

（1）反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=，，升高溫度，K值減小（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向逆反應(yīng)方向移動．

（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=．

（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的，下列有關(guān)該體系的說法正確的是    （選填選項字母）．

A．氫氣的濃度減少

B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

C．甲醇的物質(zhì)的量增加

D．重新平衡時增大

（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是    （用化學(xué)方程式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．有機物的消去產(chǎn)物有兩種

C．有機物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應(yīng)，可推知A的結(jié)構(gòu)一定是

D．可用溴水鑒別甲苯、苯酚、1­己烯三種無色液體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


沙漠中的仙人掌和海洋中的鯨，組成它們的化學(xué)元素（　�。�

　

A．

完全相同

B．

含量無差別

C．

大體相同

D．

毫無聯(lián)系

　

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器（內(nèi)含物質(zhì)）組裝成實驗裝置：

（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）：A接F，E接C，接   ；

（2）儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2？乙中  ，丙中   ；

（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是   ；

（4）寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式   ．

　

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案