水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2﹣、SiO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干種離子．某同學對溶液進行了如圖實驗：

下列判斷錯誤的是（　�。�

　 A． 有氣體甲生成，表明溶液X中一定含有CO32﹣

　 B． 沉淀甲不可能是硅酸鎂

　 C． Al3+一定存在于溶液X中

　 D． 不可能確定SO42﹣是否存在于溶液X中


考點： 常見離子的檢驗方法．

專題： 物質檢驗鑒別題．

分析： 能和鹽酸反應獲得氣體的是碳酸根或是亞硫酸根離子，會生成沉淀的是硅酸根離子，碳酸根離子和鎂離子以及鋁離子不能共存于溶液中，能和過量的氨水反應生成的白色沉淀只能是氫氧化鋁，偏鋁酸根離子和過量的鹽酸反應會生成鋁離子，根據(jù)離子之間的反應以及實驗現(xiàn)象確定存在的離子．

解答： 解：加HCl有氣體說明有CO32﹣離子，生成的氣體是二氧化碳，一定不存在和碳酸根不共存的離子，所以不存在鎂離子、鋁離子，加鹽酸有沉淀，說明一定有硅酸根離子，硅酸是沉淀，加入過量氨水（提供OH﹣）有沉淀生成，只能是氫氧化鋁沉淀，說明此時溶液中存在鋁離子，但是原來溶液中的鋁離子一定不能存在，所以該鋁離子是偏鋁酸根離子和鹽酸反應生成的，所以，一定存在偏鋁酸根離子，要保證溶液電中性，只有K+這一個陽離子，所以一定存在鉀離子．

A、加HCl有氣體說明有CO32﹣離子，生成的氣體是二氧化碳，故A正確；

B、溶液中一定含有CO32﹣離子，則一定不含有鎂離子，它和鎂離子不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸鎂，故B正確；

C、原來溶液中的鋁離子一定不能存在，故C錯誤；

D、硫酸根離子是否存在不能確定，故D正確．

故選C．

點評： 本題涉及離子的檢驗和離子共存等方面的知識，注意離子的特征離子反應是解決該問題的關鍵所在，綜合性強，難度大．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上用改進汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能，例如：加入CH3OC（CH3）3來生產(chǎn)無鉛汽油．CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子間連接形式是（　�。�

　 A．  B．  C．  D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B兩種烴，它們含碳質量分數(shù)相同，下列關于A和B的敘述正確的是（　�。�

　 A． A和B一定是同分異構體 B． A和B不可能是同系物

　 C． A和B最簡式一定相同 D． A和B的化學性質相似

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


A和B在一定條件下可合成芳香族化合物E，G在標準狀況下是氣體，此情況下的密度為1.25g/L．各物質間相互轉化關系如下所示：

   請回答下列問題：

 （1）G中的官能團是　　（用化學式表示），D中的官能團名稱是　　，F(xiàn)的結構簡式　　．

（2）指出反應類型：①　　，②　　，③　　．

（3）滿足下列條件的B的同分異構體有　　種．

  ①遇FeCl3溶液顯紫色  ②能發(fā)生銀鏡反應  ③苯環(huán)上只有兩個取代基

（4）寫出化學方程式：A→C　　；

 C與新制的氫氧化銅懸濁液反應：　　．

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO﹣3、CO32﹣、SO42﹣，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生．

②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99g．

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖．

根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是（　�。�

　 A． 原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣

　 B． 不能確定原溶液是否含有K+、NO3﹣

　 C． 原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2

　 D． 實驗所加的NaOH的濃度為2 mol•L﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說法不正確的是（　�。�

　 A． 該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣

　 B． 若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體在空氣中能變成紅棕色

　 C． 若向該溶液中加人過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色

　 D． 若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72g

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液僅含下列離子中的幾種，且所含各種離子的物質的量濃度均為0．lmol/L（忽略水的電離及離子的水解）．K+  Ag+  Mg2+  Al3+   NH4+  Cl﹣  CO32﹣  NO3﹣  SO42﹣  I﹣

用如下各步實驗分析該溶液組成：

①取5mL溶液，滴少量稀氨水，發(fā)現(xiàn)溶液中有沉淀生成，且離子種類增加．

②用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鉆玻璃觀察，火焰不顯紫色．

③另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色．

④向步驟③實驗所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．

請回答下列問題：

（1）由步驟②判斷，溶液中一定不含有的陽離子是　；步驟③中生成無色氣體的化學式是　　

最終確定溶液中所含陰離子有　﹣　

（3）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體化學式為　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


以化學平衡與化學反應速率的關系可知（）

    A． 化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動

    B． 化學平衡發(fā)生移動時、化學反應速率一定變化

    C． 正反應進行的程度大、正反應速率一定大

    D． 只有使用催化劑才會發(fā)生化學反應速率變化，而化學平衡不移動的情況．

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科目：高中化學 來源： 題型：


1791年，法國醫(yī)生路布蘭首先獲得制堿專利，以食鹽、濃硫酸、石灰石、煤為原料制堿，該方法分三步：

①用NaCl與H2SO4反應制Na2SO4：2NaCl+H2SO4═Na2SO4+2HCl↑

②用焦炭還原Na2SO4制Na2S：Na2SO4+4C═Na2S+4CO↑

③用硫化鈉與石灰石反應制Na2CO3：Na2S+CaCO3═Na2CO3+CaS

下列說法正確的是（　�。�

　

A．

②③兩步都是氧化還原反應

　

B．

只有第②步是氧化還原反應

　

C．

該方法對生產(chǎn)設備基本沒有腐蝕

　

D．

該方法對環(huán)境污染較小

　

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