15．下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A．X元素是電負(fù)性最大的元素
B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C．p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素
D．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能

分析 由元素在周期表的位置可知，X、Y、Z、W、R分別是F、S、Br、P、Ar元素，
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，則元素的電負(fù)性越強(qiáng)；
B．元素的簡(jiǎn)單陰離子電子數(shù)與其同周期0族元素相等；
C．p能級(jí)未成對(duì)電子數(shù)最多的是第VA族元素；
D．P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，X、Y、Z、W、R分別是F、S、Br、P、Ar元素，
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，則元素的電負(fù)性越強(qiáng)，則X元素是電負(fù)性最大的元素，故A正確；
B．元素的簡(jiǎn)單陰離子電子數(shù)與其同周期0族元素相等，則Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同，Z的比R的電子層多1，故B錯(cuò)誤；
C．p能級(jí)未成對(duì)電子數(shù)最多的是第VA族元素，即p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是W元素，故C錯(cuò)誤；
D．P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則W元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電負(fù)性、電離能的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某化學(xué)興趣小組擬用實(shí)驗(yàn)?zāi)M呼吸面具中過氧化鈉吸收二氧化碳、水蒸氣產(chǎn)生氧氣的過程．設(shè)計(jì)了如圖1所示裝置．
請(qǐng)你參與該興趣小組進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)和研究，并回答有關(guān)問題．
實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ：該興趣小組用112mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積）水蒸氣和二氧化碳的混合氣體（兩者體積之比為3：2），緩緩地通過裝有0.78g過氧化鈉的玻璃管，充分反應(yīng)．
為了證明水蒸氣已被過氧化鈉完全吸收，上圖1中試劑X為無水硫酸銅．理論上可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣56 mL．
小組成員發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)所測(cè)得收集的氧氣的體積明顯小于理論值．他們討論后認(rèn)為，可能是副反應(yīng)等因素影響了實(shí)驗(yàn)結(jié)果．查閱資料獲悉：過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)會(huì)發(fā)生的副反應(yīng)為  Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2．
實(shí)驗(yàn)探究Ⅱ：為了探究副反應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，他們?nèi)〕龇磻?yīng)后乙中玻璃管里的殘留物，迅速放入裝有足量水和適量二氧化錳的錐形瓶中，并微熱至t1s．然后立刻向混合物中滴加稀鹽酸直至過量，得出了氧氣和二氧化碳兩種氣體的體積V，（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線，如圖2．
向錐形瓶中加入適量二氧化錳，目的是加快過氧化氫的分解．
氧氣體積與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系的曲線是圖中Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．從t1s滴入稀鹽酸后，至t2s時(shí)才開始產(chǎn)生氣體的主要原因是HCl+NaOH=NaCl+H2O，HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl．
考慮上述副反應(yīng)的影響，根據(jù)以上探究，實(shí)驗(yàn)裝置乙中收集到的V（O2）=33.6mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)裝置乙中生成的n（H2O2）=0.002mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列所述事實(shí)與化學(xué)（或離子）方程式不相符的是（　�。�
A．能說明NH3結(jié)合H+能力比H2O強(qiáng)：NH3+H3O+=NH4++H2O
B．能說明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C．能說明鹽酸是強(qiáng)酸：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
D．能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某含C、H、O三種元素的未知A，經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)定該未知物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.16%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.14%．
（1）該未知物A的實(shí)驗(yàn)式為C2H6O．能否直接依據(jù)A的實(shí)驗(yàn)式確定A的分子式能．（填“能”或“否”）
（2）A物質(zhì)在濃硫酸和170℃的條件下生成一種化工原料B，寫出B物質(zhì)在催化劑的條件下生成高分子化合物的化學(xué)方程式nCH2═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對(duì)于氨水的組成的敘述正確的是（　�。�
A．只含有氨分子和水分子
B．只含有一水合氨分子和水分子
C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子
D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、銨根離子、氫離子和氫氧根離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁均有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解
B加熱盛有NH4Cl固體的試管試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)NH4Cl固體可以升華
C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置溶液上層呈橙紅色Br-還原性強(qiáng)于Cl-
D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中，正確的是（　�。�
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g
B．1molO2的質(zhì)量是32g
C．鐵的摩爾質(zhì)量等于鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量
D．1molNa+的質(zhì)量是23g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．如表是50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		碳酸鈣
狀態(tài)		c（HCl）
/mol•L-1		溶液溫度/℃碳酸鈣消失
時(shí)間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
1粒狀0.52039400
2粉末0.5204060
3粒狀0.62041280
4粒狀0.82040200
5粉末0.8204030
6粒狀1.02040120
7粒狀1.0305040
8粒狀1.2204090
9粒狀1.2254540
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）本反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填吸熱或放熱），實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值相近（約為20℃），推測(cè)其原因是反應(yīng)掉碳酸鈣的量相同，放出的熱量相同．
（2）實(shí)驗(yàn)6和7表明，溫度對(duì)反應(yīng)速率有影響，溫度越高反應(yīng)速率
越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有8和9（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、4、6、8可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是其它條件一定，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快．
（4）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其它因素還有反應(yīng)物的接觸面積，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是1、2與4和5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào)，對(duì)兒童的健康危害更大．下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是（　�。�
A．雙酚A的分子式是C15H16O2
B．雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1：2：2：3
C．反應(yīng)①中，1 mol雙酚A最多消耗4mol Br2
D．反應(yīng)②的產(chǎn)物中有兩種官能團(tuán)

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