在一定溫度下，已知有關(guān)某溶液的一些數(shù)據(jù)：①溶液的質(zhì)量 ②溶劑的質(zhì)量 ③溶液的體積 ④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 ⑤溶質(zhì)(氣體)的體積(Vm已知) ⑥溶液的密度 ⑦溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。利用下列各組數(shù)據(jù)計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度，不能算出的一組是

A．③⑤ B．②④⑤⑥ C．①④⑥ D．①②③④

 

C

【解析】本題考查物質(zhì)的量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的相互換算關(guān)系。計(jì)算物質(zhì)的量濃度公式有：c＝＝，C項(xiàng)缺溶質(zhì)質(zhì)量，不能計(jì)算物質(zhì)的量濃度。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)鹽類水解的概念與離子濃度大小比較（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含離子和分子種類最多的是

A．CaCl2                       B．CH3COONa

C．氨水                         D．K2S

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)甲烷、乙烯及其同系物、苯及其同系物（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．丙烷是直鏈烴，所以分子中3個(gè)碳原子也在一條直線上

B．丙烯所有原子均在同一平面上

C．所有碳原子一定在同一平面上

D．至少有16個(gè)原子共平面

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)推斷（解析版） 題型：填空題

第四周期過(guò)渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

(1)①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)? 。

②下列敘述不正確的是 。(填字母)

A．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C．C6H6分子中含???6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，C2H2是非極性分子

D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低③氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子，它與異氰酸(HNCO)互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式 。

(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是 。

②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4 －中不存在 。

A．共價(jià)鍵　B．非極性鍵　C．配位鍵D．σ鍵　E．π鍵

寫出一種與 CN－互為等電子體的單質(zhì)的分子式 。

(3)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于 區(qū)。

(4)一種Al—Fe合金的立體晶胞如圖所示。請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：

①確定該合金的化學(xué)式 。

②若晶體的密度為ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn))為 cm。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

A．84 g NaHCO3晶體中含有NA個(gè)

B．9.2 g NO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L臭氧中含NA個(gè)氧原子

D．78 g Na2O2與足量的CO2反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為2NA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)的量及相關(guān)計(jì)算（解析版） 題型：選擇題

下表為四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷四種溶液中密度最小的是

溶液

KOH

HNO3

CH3COOH

HCl

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(%)

56

63

60

36.5

物質(zhì)的量濃度c(mol·L－1)

14.3

13.8

10.6

11.8

 

A.HCl B．HNO3 C．CH3COOH D．KOH

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中正確的是 A．6.8 g熔融KHSO4與3.9 g熔融Na2O2中陰離子數(shù)目相同

B．某金屬陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其與Cl－形成的強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物

C．二硫化碳是直線形非極性分子，其電子式為

D．中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)的分離和提純（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是

A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物

B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)水的電離與溶液酸堿性（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于常溫下pH＝2的醋酸溶液，下列敘述正確的是

A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1

B．c(H+)＝c(CH3COO-)

C．加水稀釋100倍后，溶液pH＝4

D．醋酸的電離常數(shù)為Ka，CH3COO-的水解常數(shù)為Kh，則Ka·Kh=Kw

 

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