下列措施肯定能使化學反應速率增大的是

A．增大反應物的量 B．增加壓強 C．升高溫度 D．使用催化劑

C

解析試題分析：A、增大反應物的量，如果是固體或純液體，則反應速率不變，A不正確；壓強對反應速率的影響只適用于有氣體參加的反應，因此增大壓強反應速率不一定增大，B不正確；C、升高溫度增大活化分子的百分數(shù)，反應速率一定增大，C正確；D、如果是副催化劑，則降低反應速率，且催化劑具有選擇性和專一性，使用催化劑反應速率不一定增大，D不正確，答案選C。
考點：考查外界條件對反應速率的影響

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：
2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g)    ΔH > 0
T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

時間/s
 		0
 		500
 		100 0
 		150 0
 
c(N2O5)/ mol·L-1
 		5.00
 		3.52
 		2.50
 		2.50
 
 
下列說法中不正確的是
A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96╳10-3mol·L-1·s-1
B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1＜K2
D．達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

圖為某化學反應速率一時間圖。在時刻升高溫度或增大壓強，都符合下圖所示變化的反應是

A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0
B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0
C．H2(g)+I2(g)2HI(g)； ΔH>0
D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ；ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中進行下列反應M(g)+N(g)R(g)+2L：反應符合如圖所示的圖象．下列敘述正確的是

A．正反應吸熱，L是氣體
B．正反應吸熱，L是固體
C．正反應放熱，L是氣體
D．正反應放熱，L是固體或液體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：
3A(g)+2B(g)  4C(s) +2D(g)反應一段時間后達到平衡，測得生成1．6molC。則下列說法正確的是
A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=
B．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
C．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
D．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知448℃時反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)是49，則HI(g)H2(g)+ I2(g) 在該溫度下的平衡常數(shù)是

A．B．2401C．7D．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應：aA(g)+bB(g)mC(g)+  nD(g)；△H<0，下列說法正確的是

A．濃度改變平衡必移動 B．增大壓強平衡必移動
C．升高溫度平衡必移動 D．導入氦氣平衡必移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣，以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

今有X（g）+Y(g) 2Z(g) △H＜0。從反應開始經(jīng)過t1后達到平衡狀態(tài)，t2時由于條件改變，平衡受到破壞，在t3時又達到平衡，引起t2→t3曲線變化的原因是

A．增大X或Y的濃度 B．增大壓強
C．增大Z的濃度 D．升高溫度

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