已知448℃時反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)是49，則HI(g)H2(g)+ I2(g) 在該溫度下的平衡常數(shù)是

A．B．2401C．7D．

D

解析試題分析：化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是正方應(yīng)平衡常數(shù)的倒數(shù)。由于逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)是正方應(yīng)化學(xué)計量數(shù)的，所以該逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝，答案選D。
考點：考查平衡常數(shù)的計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0．25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92．6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時數(shù)據(jù)如下表：

容器編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達(dá)平衡時體系
能量的變化
N2
H2
NH3
 
 
1
3
0
放出熱量：23．15kJ
②
0．9
2．7
0．2
放出熱量：Q
下列敘述錯誤的是                     
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7
C．容器②中達(dá)平衡時放出的熱量Q＝23．15 kJ
D．若容器①體積為0．5L，則平衡時放出的熱量小于23．15kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．Fe(SCN)3，溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氯離子濃度降低
C．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．棕紅色NO2。加壓后顏色先變深后變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是

A．增大反應(yīng)物的量 B．增加壓強(qiáng) C．升高溫度 D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)：則反應(yīng)剛開始時，放出H2的速率最大的是

編號
金屬(粉末狀)  /mol
酸的濃度與體積
反應(yīng)溫度
A
Mg  0.1
6mol/L  HNO3  10  mL
60 ℃
B
Mg  0.1
3mol/L  HCl  10  mL
60 ℃
C
Fe  0.1
3mol/L  HCl  10  mL
60 ℃
D
Mg  0.1
3mol/L  H2SO4  10  mL
60 ℃
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)2HI(g) I2(g)+H2(g)，下列敘述能夠說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．各物質(zhì)的量的濃度比2 : 1 : 1
B．容器內(nèi)的總壓不隨時間變化
C．?dāng)嗔? mol H－I鍵的同時生成1 mol I－I鍵
D．混合氣體的顏色不再變化時

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在下列平衡2CrO42-(黃色)+ 2H+Cr2O72-(橙紅色)+ H2O中，溶液介于黃和橙紅色之間，今欲增加溶液的橙紅色，則要在溶液中加入

A．H+ B．OH- C．K+ D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2 mol/L和6mol/L。則以下敘述不正確的是
A.兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣的平均相對分子質(zhì)量不同
B.兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同
C.達(dá)平衡時，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v（A）小于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v（A）
D.達(dá)平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣的密度為途徑Ⅱ所得混合氣密度的1/2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列事實不能用化學(xué)平衡原理解釋的是

A．溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)
B．用排飽和食鹽水法收集Cl2
C．打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出
D．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中使用過量的氧氣

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