【題目】如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問題:

（1）指出圖中兩處明顯的錯誤:①_________________;②_________________。

（2）B儀器的名稱是______,

（3）A中除加入少量自來水外,還需加入少量沸石，其作用________________。

【答案】溫度計水銀球插入液面以下 冷卻水進(jìn)出口顛倒 冷凝管 防止液體暴沸

【解析】

（1）①蒸餾過程中溫度計要測量餾出蒸汽的溫度，而不是液體的溫度。將溫度計的水銀球插入液面以下，而未與支管口下端持平，此為錯誤之一。②冷凝管中水流方向應(yīng)該是下進(jìn)上出，這樣可以保證冷凝管中始終充滿水。故冷凝管中進(jìn)出水方向顛倒是錯誤之二。

（2）根據(jù)儀器構(gòu)造可知B儀器的名稱是冷凝管。

（3）加熱液體時，要加入少量沸石(或碎瓷片)，防止液體在受熱時劇烈沸騰(即暴沸)而發(fā)生危險。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在相同溫度下，有兩種較稀的醋酸溶液A和B。A溶液中c(CH3COOH)=a mol·L-1，電離度為α1，B溶液中c(CH3COO-)=a mol·L-1，電離度為α2。下列敘述中正確的是（ ）

A.B溶液中c(CH3COOH)= mol·L-1

B.A溶液的pH值小于B溶液的pH值

C.α2>α1

D.A溶液的c(H+)是B溶液c(H+)的0.5α1倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】結(jié)合下表回答下列問題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）：

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

H2C2O 4

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

H2S

K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15

HClO

3×10-8

請回答下列問題：

（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是__________。

（2）常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______（填序號）。

A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)

（3）0.1 molL-1的H2C2O4溶液與0.1 molL-1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________。

（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的最濃度的大小關(guān)系是：CH3COONa______NaClO，兩溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。

（5）向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此時溶液pH=_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成問題

通過如圖所示電解裝置可將轉(zhuǎn)化為硫酸，電極材料皆為石墨。則A為電解池的_________填“陰極”或“陽極”。C為________填物質(zhì)名稱。若將陰離子交換膜換成陽離子交換膜，寫出陽極區(qū)域發(fā)生的電極反應(yīng)：_______。

用如圖所示裝置處理含廢水時，控制溶液pH為并加入NaCl，一定條件下電解，陽極產(chǎn)生的將氧化為無害物質(zhì)而除去。鐵電極為_________填“陰極”或“陽極”，陽極產(chǎn)生的電極反應(yīng)為_______，陽極產(chǎn)生的將氧化為無害物質(zhì)而除去的離子方程式為______。

以連二亞硫酸根離子為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：

陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉俗稱保險粉，可以用作染色工藝的還原劑，紙漿、肥皂等的漂白劑。易溶于水，難溶于乙醇，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化�；卮鹣铝袉栴}：

在潮濕空氣中氧化，生成的兩種常見酸式鹽是________填化學(xué)式。

鋅粉法制備的工藝流程如下圖所示：

工業(yè)上常將鋅塊進(jìn)行預(yù)處理得到鋅粉水懸濁液，其目的是________。

步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

在步驟Ⅲ中得到的固體要用乙醇洗滌，其優(yōu)點是________，“后續(xù)處理”最終要加入少量的固體，其原因是________。

目前，我國普遍采用甲酸鈉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉，其原理是先將HCOONa和燒堿加入乙醇水溶液中，然后通入發(fā)生反應(yīng)，有氣體放出，總反應(yīng)的離子方程式是________。

有人設(shè)計了圖示方法同時制備連二亞硫酸鈉和過二硫酸鈉，并獲得中國專利。電解過程中，陰極室生成，a極的電極反應(yīng)式為________，通過陽離子交換膜的離子主要是，其遷移方向是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W、X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為21,下列說法中不正確的是

A. 原子半徑：X>Y>W

B. 簡單陰離子的還原性:Z＞W

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y

D. 氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時，觀察到檢流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請回答下列問題：

甲池為________填“原電池”“電解池”或“電鍍池”，通入電極的電極反應(yīng)式為__________。

乙池中石墨電極的名稱為________填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”，總反應(yīng)式為_______。

當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加時，甲池中理論上消耗的體積為________標(biāo)準(zhǔn)狀況下，丙池中________極析出________g銅。電鍵閉合一段時間后，甲中溶液的pH將________填“增大”“減小”或“不變”。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。 請回答：

（1）B極是電源的__________極，C極的電極反應(yīng)式為____________________________________，一段時間后丁中X極附近的顏色逐漸______________。（填“變深”或者“變淺”）

（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 ______________。

（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是______________ （填“銅”或“銀”），電鍍液是___________ 溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為________ g，甲中溶液的pH _____________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（4）若甲燒杯是在鐵件表面鍍銅，已知電鍍前兩電極質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕�，洗凈、烘干、稱量，發(fā)現(xiàn)二者質(zhì)量相差5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為_______mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)能可通過原電池轉(zhuǎn)化為電能，如圖所示是某同學(xué)設(shè)計的幾種裝置，其中能構(gòu)成原電池的是( )

A. ③⑤⑦B. ③④⑤C. ④⑤⑦D. ②⑤⑥

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