【題目】連二亞硫酸鈉俗稱保險粉，可以用作染色工藝的還原劑，紙漿、肥皂等的漂白劑。易溶于水，難溶于乙醇，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化。回答下列問題：

在潮濕空氣中氧化，生成的兩種常見酸式鹽是________填化學(xué)式。

鋅粉法制備的工藝流程如下圖所示：

工業(yè)上常將鋅塊進行預(yù)處理得到鋅粉水懸濁液，其目的是________。

步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

在步驟Ⅲ中得到的固體要用乙醇洗滌，其優(yōu)點是________，“后續(xù)處理”最終要加入少量的固體，其原因是________。

目前，我國普遍采用甲酸鈉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉，其原理是先將HCOONa和燒堿加入乙醇水溶液中，然后通入發(fā)生反應(yīng)，有氣體放出，總反應(yīng)的離子方程式是________。

有人設(shè)計了圖示方法同時制備連二亞硫酸鈉和過二硫酸鈉，并獲得中國專利。電解過程中，陰極室生成，a極的電極反應(yīng)式為________，通過陽離子交換膜的離子主要是，其遷移方向是________。

【答案】和 增大鋅粒的表面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率 減少的溶解損失，易于干燥 為堿性物質(zhì)，“保險粉”在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定 從陽極室到陰極室或a到

【解析】

(1) Na2S2O4在潮濕空氣中被氧化，S元素的化合價升高為+4、+6；
(2)由制備流程可知，鋅粉加水形成分散系，再通入二氧化硫反應(yīng)得到ZnS2O4，加入NaOH溶液反應(yīng)得到氫氧化鋅沉淀、Na2S2O4，最后加入NaCl降低Na2S2O4的溶解度，析出Na2S2O4 ；

(3)由信息可知將甲酸鈉和燒堿加入乙醇水溶液溶解后，通入SO2發(fā)生反應(yīng)，有CO2氣體放出，發(fā)生 HCOONa + NaOH + 2SO2 = Na2S2O4+CO2+H2O；

(4)電解過程中， 陰極室生成 Na2S2O4，a與電源正極相連為陽極，硫酸根離子失去電子生成S2O82-，陽離子向陰極移動，以此來解答。

在潮濕空氣中氧化，生成的兩種常見酸式鹽是和NaHSO4；：和；

工業(yè)上將鋅塊進行預(yù)處理得到鋅粉水懸濁液，其目的是增大鋅粒的表面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率；故答案為：增大鋅粒的表面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率；

步驟Ⅰ中鋅粉水懸濁液中通入至則生成了，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故答案為：；

易溶于水，難溶于乙醇，所以在步驟Ⅲ中得到的固體要用乙醇洗滌，其優(yōu)點是減少的溶解損失，易于干燥；

在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化，為堿性物質(zhì)，所以“后續(xù)處理”最終要加入少量的固體，其原因是為堿性物質(zhì)，“保險粉”在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定；故答案為：減少的溶解損失，易于干燥；為堿性物質(zhì)，“保險粉”在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定；

目前，我國普遍采用甲酸鈉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉，其原理是先將HCOONa和燒堿加入乙醇水溶液中，然后通入發(fā)生反應(yīng)，有氣體放出，所以總反應(yīng)的離子方程式是，

故答案為：；

電極與電源的正極相連，為陽極，則發(fā)生氧化反應(yīng)，則生成，電極反應(yīng)式為，電解過程中，陽離子向陰極移動，所以遷移方向是從陽極室到陰極室或a到，故答案為：從陽極室到陰極室或a到。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ZnSe是一種光電性能優(yōu)異的半導(dǎo)體材料，某研究小組用如圖1方法制備了ZnSe．

溶于水生成，下列物質(zhì)與水反應(yīng)，跟此反應(yīng)類型相同的是 ______

硒酸的水溶液按下式發(fā)生一級和二級電離：；，

溶液顯 ______ 填“酸性”、“中性”、“堿性”．

向溶液中滴加少量氨水，該反應(yīng)的離子方程式為 ______ ．

已知的兩級電離常數(shù)分別為，，則和兩溶液混合后反應(yīng)的離子方程式為 ______ ．

肼與反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ______ ．

電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，所得產(chǎn)物可直接排入大氣．其原理如圖2所示，其中B為電源的 ______ 極，乙池中電極反應(yīng)式為 ______ ，為使反應(yīng)持續(xù)進行，須適時向甲池中添加 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，降低溫度產(chǎn)生的影響為( )

A.v正 增大，v逆減小B.v正減小，v逆增大

C.v正和v逆同程度的增大D.v正和v逆不同等程度的減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所示：

元素

結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息

A

是元素周期表中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素某種合金是原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑

B

B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性

C

元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

E

L層上有2對成對電子

請根據(jù)表中信息填寫：

(1)B原子的簡化電子排布式_____。

(2)A元素在周期表中的位置_____；離子半徑：A_____B(填＞、＝或＜ )。

(3)E原子的價電子排布圖是____，其原子核外有______個未成對電子，能量最高的電子為_____軌道上的電子，其軌道呈_____形。

(4)D原子的外圍電子排布式為____，D-的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_____。

(5)C、E元素的第一電離能的大小關(guān)系是_____(用元素符號表示，下同)。

(6)已知CD3分子中D元素為＋1價，則C、D的電負(fù)性大小關(guān)系是____，CD3的中心原子雜化軌道類型是___，CD3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問題:

（1）指出圖中兩處明顯的錯誤:①_________________;②_________________。

（2）B儀器的名稱是______,

（3）A中除加入少量自來水外,還需加入少量沸石，其作用________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳，并利用陽極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下(軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質(zhì))：

（1）一定溫度下，“脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（2）“濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為______________________。

（3）“除重金屬”時使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_______________________________________。

（4）“電解”時用惰性電極，陽極的電極反應(yīng)式為____________________________。

（5）“50℃碳化”得到高純碳酸錳，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。“50℃碳化”時加入過量NH4HCO3，可能的原因是______________________________________（寫兩種）。

（6）已知：25℃時，KW=1.0×10－14，Kb(NH3·H2O)=1.75×10－5。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡：

NH4++H2ONH3·H2O+H+，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】消除氮氧化物、二氧化硫等物質(zhì)造成的污染是目前研究的重要課題。

(1)工業(yè)上常用活性炭還原一氧化氮，其反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)。向容積均為lL的甲、乙、丙三個恒容恒溫容器中分別加入足量的活性炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：

t/min

n(NO)/mol

T

0

40

80

120

160

甲

T℃

2

1.45

1

1

1

乙

400℃

2

1.5

1.1

0.8

0.8

丙

400℃

1

0.8

0.65

0.53

0.45

①甲容器反應(yīng)溫度T℃__400℃(填“>”或“<”或“=”)；

②乙容器中，0～40min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2)=__；

③丙容器中達平衡后NO的轉(zhuǎn)化率為__。

(2)活性炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，lmolNO2和足量活性炭發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是__點(填“A”或“B”或“C”)。

②計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)KP=__MPa(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)燃煤煙氣脫硫常用如下方法。

方法①：用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。涉及的部分反應(yīng)如下：

2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1=8.0kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=－566.0kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.6kJ·mol-1

則H2(g)還原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為__。

方法②：用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，則用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3的離子方程式為__；實驗測得NH4HSO3溶液中=15，則溶液的pH為__。(已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組取一定質(zhì)量的 FeSO4 固體，利用下圖裝置進行實驗。

已知：SO2 熔點－72℃，沸點－10℃；SO3 熔點 16.8℃，沸點 44.8 ℃。

（1） 實驗①反應(yīng)后， A 中的紅棕色固體是______，B 中的白色沉淀是_______。

（2）實驗③反應(yīng)的離子方程式是___________。

（3）分解過程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體外，僅由 A 中固體顏色變化推測，還一定有________氣體，依據(jù)是_________。

（4）實驗④反應(yīng)的離子方程式是_______。

（5）某同學(xué)依據(jù) B 中的現(xiàn)象，認(rèn)為 FeSO4 分解一定有 SO3 生成。你認(rèn)為是否正確，并說明原因：__________（用必要的文字和化學(xué)方程式解釋）。

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同步練習(xí)冊答案