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【題目】有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入稀硫酸溶液中，B極上有氣泡。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（ 　）

A. D>A>B>C B. D>C>A>B C. D>B>A>C D. B>A>D>C

【答案】A

【解析】一般來說，原電池中，較活潑的金屬作負極、較不活潑的金屬作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應、正極上得電子發(fā)生還原反應；金屬的金屬性越強，金屬單質與水或酸反應越劇烈，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬。將A與B用導線連接起來浸入稀硫酸中，該裝置構成原電池，B上有氣泡產生，說明B電極上得電子發(fā)生還原反應，則B是正極、A是負極，金屬活動性A＞B；將A、D分別投入到等濃度的稀鹽酸中，D比A反應劇烈，則金屬活動性D＞A；將Cu浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，說明金屬活動性B＞Cu；如果把Cu浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，說明金屬活動性Cu＞C；通過以上分析知，金屬活動性順序是D＞A＞B＞C，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應的△H=-12.1kJ·mol-1; HCl(aq)與NaOH(aq)反應的△H =-55.6 kJ·mol-1。則CH3COONa和HC1在水溶液中反應的△H等于 ( )

A. -67.7 kJ·mol-1 B. -43.5 kJ·mol-1 C. +43.5 kJ·mol-1 D. +67.7 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是某品牌食品包裝袋上的說明

品名

肉　　松　　蛋　　卷

配料

小麥粉；②雞蛋；③食用植物油；④白砂糖⑤肉松；⑥食用鹽；

⑦食用香料；⑧β-胡蘿卜素；⑨苯甲酸鈉

生產日期

標于包裝袋封口上

（1）配料中的著色劑是_______，防腐劑是________。(填序號)

（2）蛋白質是重要營養(yǎng)物質，處于生長發(fā)育期的青少年需要量很大。上述配料中，富含蛋白質的是____。(填序號)

（3）食用植物油攝入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和______（寫名稱），

進而被氧化成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質的原料。

（4）該食品配料中還缺少的營養(yǎng)素是__________（填名稱）；為均衡營養(yǎng)，可在食用該“肉松蛋卷”時，最好配以下食品中的________（填字母）

A．牛肉　　　B．菠菜　　　C．馬鈴薯（土豆）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 0.1 mol·L-1NaCl溶液中Na+的數目為0.1NA

B. 標準狀況下，11.2 L H2O中含有分子的數目為0.5NA

C. 常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA

D. 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列條件下，可能大量共存的微粒組是：

A. 能與Al反應生成H2的溶液：NH4＋、Ca2＋、NO3－、I－

B. 水溶液中：HClO、HCO3－、ClO－、CO32－

C. c（H＋）=1×10－14mol/L的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

D. 中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。已知

①S(s，單斜)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－297.16 kJ/mol

②S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－296.83 kJ/mol　，下列說法正確的是(　　)

A. 正交硫比單斜硫穩(wěn)定

B. S(s，單斜)===S(s，正交)　ΔH3＝＋0.33 kJ/mol

C. 相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D. ①式表示斷裂1 mol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價鍵所放出的能量多297.16 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.（1）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4KJ的熱量，寫出表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：______________________。

（2）固態(tài)NaBH4與液態(tài)水反應生成NaBO2固體和氯氣。在25℃、101KPa下，已知：每消耗3.8gNaBH4放熱21.6KJ，該反應的熱化學方程式為______________________。

II.（3）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)過氧化氫。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出257.7KJ的熱量（相當于25℃、101KPa下測得的熱量）。該反應的熱化學方程式為_______________。又已知：H2O(l)＝H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與過氧化氫反應生成液態(tài)水時放出的熱量是_____________KJ。

III.已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572KJ熱量，反應的熱化學方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=-572KJ·mol-1。

（4）該反應生成物的能量總和__________（填“大于”“小于”或“等于”）反應物的能量總和。

（5）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量_______（填“＞”“＜”或“＝”）572KJ。

（6）與化石燃料相比，利用氫能源有很多優(yōu)點，寫出其中一點：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100 mL的FeBr2溶液中，通入標準狀況下Cl2 5.04 L，Cl2全部被還原，測得溶液中c(Br－)＝c(Cl－)，則原FeBr2溶液的物質的量濃度是(　　)

A. 0.75 mol·L－1 B. 1.5 mol·L－1

C. 2 mol·L－1 D. 3 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微型鈕扣電池在現代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應為：Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-

根據上述反應式，判斷下列敘述中正確的是（ ）

A. 在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH增大

B. 使用過程中，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極

C. Zn是負極，Ag2O是正極

D. Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應

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