Question

【題目】已知可逆反應溫度為T0時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)反應，各物質濃度隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應；Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是

A．發(fā)生反應時，各物質的反應速率大小關系為v(X)＝v(Y)＝2v(Z)

B．圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5%

C．T0時，該反應的平衡常數(shù)為33.3

D．該反應正反應的反應熱ΔH<0

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：由圖a可知，平衡時，X、Y、Z的物質的量濃度變化量分別為0.25mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，化學計量數(shù)之比等于物質的量變化量之比，故反應為X（g）+Y（g）2Z（g）；由圖b可知，溫度為T1先到達平衡，所以T1＞T2，溫度越高，平衡時Z的物質的量濃度越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為吸熱反應。A、由上述分析可知，反應為X（g）+Y（g）2Z（g），速率之比等于物質的量變化量之比，所以反應時各物質的反應速率大小關系為：2v（X）=2v（Y）=v（Z），故A錯誤；B、由圖a可知，Y的起始濃度為0.4mol/L，平衡時Y的物質的量濃度為0.15mol/L，Y的濃度變化為0.25mol/L，故平衡時Y的轉化率為×100%=62.5%，故B錯誤；C、平衡常數(shù)K==33.3，故C正確；D、由上述分析可知，該反應正反應為吸熱反應，故△H＞0，故D錯誤；故選C。