10．下列物質(zhì)在一定條件下能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．苯B．乙烯C．正丁烷D．甲烷

分析 高錳酸鉀具有強氧化性，可與具有還原性的有機物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般有烯烴、炔烴、苯的同系物、醛、醇、酚類等物質(zhì)，以此解答該題．

解答 解：A．苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A錯誤；
B．乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；
C．正丁烷為飽和烴，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故C錯誤；
D．甲烷為飽和烴，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重學(xué)生的分析能力和雙基的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在實驗室中不宜用硫酸制備（　�。�
A．氫氣B．二氧化碳C．氯化氫D．硫化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．當不慎有大量Cl2逸到周圍空氣里時，可用浸有一定濃度的下列物質(zhì)溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)是（　�。�
A．NaOHB．NaClC．NH3•H2OD．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy來表示，10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫同壓下）．則：
（1）我們可以通過計算來確定A的化學(xué)式為O3F2，摩爾質(zhì)量為86g/mol
（2）已知A分子中x個氧原子呈…-O-O-O-…鏈狀排列，則A分子的電子式是，結(jié)構(gòu)式是F-O-O-O-F．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．羥基的電子式：B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：
C．丙烷分子的比例模型為：D．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體．無論是實驗室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要．完成下列填空：
（1）實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫．

如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是ae（填寫字母）．
（2）若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉18.9g（保留一位小數(shù)）；如果已有40%亞硫酸鈉（質(zhì)量分數(shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉33.1g （保留一位小數(shù)）．
（3）實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通．石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法．
石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O．吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4•2H2O．其流程如圖1，堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O．堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高．其流程如圖2：

已知：
試劑Ca（OH）2NaOH
價格（元/kg）0.362.9
吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232
石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是利用SO2是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)．和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點是原料易得，成本低，缺點是亞硫酸鈣在輸送中容易造成管道堵塞，吸收速率慢，效率低．
（4）在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計一個改進的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（　�。�
A．2W-+Z2=2Z-+W2B．2X-+Z2=2Z-+X2C．2X-+Y2=2Y-+X2D．2Z-+X2=2X-+Z2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）氫氣在氯氣中燃燒的火焰顏色：蒼白色．
（2）漂白粉的有效成分：次氯酸鈣．
（3）檢驗?zāi)骋蝗芤褐惺欠窈蠸O42-，先加入過量鹽酸，然后再加入氯化鋇溶液，現(xiàn)象是：剛開始沒有明顯現(xiàn)象，加鹽酸后白色沉淀生成，說明該溶液中含有SO42-
（4）實驗室用軟錳礦（MnO2）和濃鹽酸加熱制備氯氣，該反應(yīng)中氧化劑為MnO2，還原劑為HCl，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（5）藍礬的化學(xué)式：CuSO4•5H2O，向藍礬中加入氫氧化鋇溶液，發(fā)生的離子方程式為：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡．請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、OH-、H2CO3．（填寫微粒符號）
（2）常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液①NH4NO3、②NaCl、③NaClO、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH從大到小排列順序為：⑤＞③＞⑥＞②＞①＞④．（填寫溶液的序號）
（3）常溫時，AlCl3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3．
（4）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH3•H2O ④（NH4）2CO3、⑤NH4HSO4．溶液中c（NH4+）從大到小的順序為：②＞④＞⑤＞①＞③．（填寫溶液的序號）

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